第五章物质结构元素周期律第课时晶体的类型和性质.ppt
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1、第五章 物质结构 元素周期律 第4课时 晶体的类型和性质,一、晶体类型:,晶 体,离子晶体,分子晶体,原子晶体,金属晶体,阴、阳离子,原子,分子,金属阳离子、自由电子,离子键,共价键,分子间作用力,金属键,二、四种晶体类型的比较:,不导电,导电,固体导电情况,熔化时导电情况,除半导体外不导电,不导电,导电,除半导体外不导电,不导电,导电,一定有离子键,可能有共价键,含有极性键或非极性键,含共价键或不含任何化学键,金属键,离子键,共价键,分子间作用力,金属键,含化学键情况,熔化需克服的作用,物质熔、沸点高低比较规律:,1、不同类型的晶体:,一般而言:,原子晶体离子晶体 金属晶体分子晶体,2、同种
2、类型的晶体:,原子晶体:,常见的原子晶体有金刚石、石英、晶体硅、金刚砂等。,思考: 请将晶体硅(Si-Si)、金刚石(C-C)、金刚砂(Si-C)、锗(Ge-Ge)按熔点从高到低排列。,金刚石(C-C)金刚砂(Si-C)晶体硅(Si-Si)锗(Ge-Ge),离子晶体:,晶体结构相似的离子晶体:,思考: 请将 (1)KI、KCl、NaF (2) Na2O 、 Al2O3 、 NaCl、 MgO 按熔点从高到低排列。,(1)NaF KCl KI (2) Al2O3 MgO Na2O NaCl,分子晶体:,组成和结构相似的分子晶体:,许多非金属单质、所有非金属气态氢化物、大多数非金属氧化物,所有的酸
3、,多数有机物在固态时是分子晶体。,注意: 1、F、O、N可能形成氢键,熔、沸点升高,思考:请将下列物质按熔沸点从高到低排列 (1)CH4 、SnH4、 SiH4 、GeH4 (2)H2、N2、Cl2、O2,2、在高级脂肪酸、油脂中,不饱和程度越大,熔沸点越 。,低,例如: 熔沸点C17H35COOH C17H33COOH、 油酸甘油酯 硬脂酸甘油酯,3、烃、卤代烃、醇、醛、羧酸等有机物一般随分子中碳原子数增加,熔沸点 。,升高,例如: 熔沸点C2H6 CH4、 CH3Cl C2H5Cl CH3COOH HCOOH,4、有机物同分异构体随支链增多,熔沸点 ;,降低,多,5、相同碳数的有机物,官能
4、团相同时,官能团数目越 ,熔沸点越高。,例如:熔沸点CH3Cl CHCl3; 甘油 1-丙醇,金属晶体:,练习1:下列说法中正确的是: A、离子晶体一定含有离子键,分子晶体一定含有共价键 B、NaCl、HCl、SiO2 的晶体中都不存在单个分子 C、HCl 和 乙醇晶体溶于水时克服微粒间作用力的类型相同 D、HCl 和 CCl4晶体熔化时克服微粒间作用力的类型相同,D,练习2:据报道,科研人员应用电子计算机模拟出类似C60的物质N60, 试推测出该物质不可能具有的性质是: A、N60难溶于水 B、稳定性: N60 N2 C、熔点: N60 N2 D、它属于原子晶体,D,1、NaCl晶体,(1)
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