氮的氧化物计算.ppt
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1、,课 题:氮的氧化物转化成硝酸的计算 授课人:魏香三 教材版本:鲁科版 必修1 单 位:蒙城县第二中学,一、氮的氧化物转化成硝酸方程式的推导,1、利用多步反应的加减处理,2NO + O2 = 2NO2 ,3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO , 3 2,导出: 4NO + 3O2 + 2H2O = 4 HNO3,同理导出: 4NO2 + O2 + 2H2O = 4 HNO3,2、利用氧化还原反应方程式的配平,NO + O2 + H2O = HNO3,2 0 5 2,化合价升高 3价, 失去3e-,化合价降低2 2价 ,得到2 2 e-,化合价升高 3价4,失去3e- 4,化合价降低2
2、 2价 3,得到2 2 e- 3,4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3,同理导出: 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3,二、分析,恰好完全反应,1、NO 与 O2 的混合气体溶于水,4NO + 3O2 + 2H2O = 4 HNO3,VNO :VO2 = 4 : 3 ,,VNO :VO2 4 : 3 ,,NO过量,VNO :VO2 4 : 3 ,,O2过量,恰好完全反应,2、NO2与 O2 的混合气体溶于水,4NO2 + O2 + 2H2O = 4 HNO3,VNO2 :VO2 = 4 : 1 ,,VNO2 :VO2 4 : 1 ,,NO2过量,剩余气体为NO,VNO
3、2 :VO2 4 : 1 ,,O2过量,剩余气体为O2,三、应用,【分析】,根据NO2和H2O反应,NO和O2反应的情况分析,剩余气体可能是NO或O2。找出NO2、O2和H2O反应的关系,判断哪种气体过量。分别讨论原混合气体的组成。,将10 mL充满NO2和O2的混合气体的试管, 倒置在水槽中,反应停止后试管内剩余2 mL的无色气体,求原混合气体中NO2和 O2各多少毫升。,(1)若剩余气体的是NO, 2 mL为NO,则NO2和O2的体积分别为3.2 +6=9.2 mL和0.8 mL。,3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 过量NO2为6mL,参加反应的NO2和O2的体积共10-6 = 4 mL,利用4NO2 + O2 + 2H2O = 4 HNO3,参加反应的NO2和O2的体积分别为4543.2 mL和154 0.8 mL。,(2)若剩余的是O2,2 mL为O2,则NO2和O2的体积分别为6.4 mL和1.6+2=3.6 mL。,参加反应的NO2和O2的体积共10-2= 8 mL,利用4NO2 + O2 + 2H2O = 4 HNO3,参加反应的NO2和O2的体积分别为458 6.4 mL和158= 1.6 mL。,
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