第四滴定分析法概论.ppt
《第四滴定分析法概论.ppt》由会员分享,可在线阅读,更多相关《第四滴定分析法概论.ppt(30页珍藏版)》请在三一文库上搜索。
1、第四章 滴定分析法概论,主要内容: 滴定分析法的过程和特点 标准溶液浓度的表示方法 标准溶液的配制和标定 滴定分析中的计算,第一节 滴定分析法的过程和特点,一 、 过程,1.滴定,2. 化学计量点(sp),A与B按化学计量关系恰好反应完全,3. 滴定终点(ep)指示剂变色点 4. 终点误差 (滴定误差) 终点与化学计量点不一致引起的误差,二、特点 1 主要用于组分含量在1%以上物质的测定。(常量组分) 2 准确度高(相对误差0.1%) 3 操作简单、快捷 4 使用的仪器简单、价廉 5 应用广泛, 方法成熟,三、 滴定分析法对滴定反应的要求,1.被测物质与标准溶液之间有确定的化学计量关系 2.反
2、应能定量完成(99.9%),(定量依据) 3.反应速度要快。 4.要有简便可行的方法确定终点。,四、 滴 定 方 式,1. 直接滴定法 直接用标准溶液对试样进行滴定。 滴定反应要符合滴定分析法对滴定反应的要求 2. 返滴定法 先加入一定量且过量的标准溶液,待其与被测物质反应完全后,再用另一滴定剂滴定剩余的标准溶液,从而计算被测物质的量。,第二节 标准溶液浓度的表示方法,一 物质的量浓度 单位体积溶液中含溶质B的物质的量。CB,cB: mol L-1, nB : moL mB: g, MB : g moL-1,二 滴定度 每毫升标准溶液相当于被测物质的质量(g或mg)。 符号TB/A, 单位,g
3、/mL 或 mg/mL.,例: 1.00mLH2SO4标准溶液恰能与0.04000g NaOH完全反应,则此H2SO4溶液对NaOH的滴定度为:,如采用该溶液滴定某烧碱溶液,用去H2SO4溶液22.00mL,则试样中NaOH的质量为,例如:,滴定度还可以用每毫升标准溶液相当于被测组分的质量分数(%)来表示。,则表明固定试样为某一质量时,滴定中每消耗1.00mLH2SO4标准溶液,可中和试样中2.69%的NaOH。,第三节 标准溶液的配制和标定,一、 直接配制法 1 在分析天平上准确称取一定质量的某物质,溶解于适量水后定量转入容量瓶中,然后稀释、定容并摇匀。 2 基准物质:能用于直接配制标准溶液
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 第四 滴定 分析 概论
链接地址:https://www.31doc.com/p-2573400.html