结构的认识人类对原子第三单元.ppt
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1、结构的认识 人类对原子 第三单元,菱湖中学化学组 凌 勇,图1 硅晶体,图2 用扫描隧道显微镜观测到的硅晶体表面,图3 氦原子结构示意图,原子结构模型的演变,原子核外电子的分层排布,1、原子核外电子的分层排布,为了形象地表示原子的结构,人们就创造了“原子结构示意图”这种特殊的图形。,+,15,第1层,第2层,第3层,K层,L层,M层,2,8,5,原子结构示意图,K L M N O P Q,电子能量高在离核远的区域内运动,电子能量低在离核近的区域内运动 ,把原子核外分成七个运动区域,又叫电子层,分别用n=1、2、3、4、5、6、7表示,分别称为K、L、M、N、O、P、Q,n值越大,说明电子离核越
2、远,能量也就越高。,2、原子核外电子运动区域与电子能量的关系:,3、原子核外电子排布规律, 电子总是尽先排布在能量最低的电子层里, 然后由往外,依次排在能量逐步升高的电子层里(能量最低原理) 先排K层,排满K层后再排L层,排满L层后再排M层,每个电子层最多只能容纳2n2个电子。, 最外层最多只能容纳 8个电子(K层为最外层时不能超过2个) 次外层最多只能容纳18个电子(K层为次外层时不能超过2个 倒数第三层最多只能容纳32个电子,4、原子结构与元素性质的关系(结构决定性质),(1)稳定结构:原子既不容易失去电子又不容易得到电子,(如He、Ne、Ar等),(2)不稳定结构:原子容易失去电子转化或
3、容易得到电子转化最外电子层上为8(有些为2)个电子的稳定结构。,(如,失去: Na、Mg、Al 得到:F、O、Cl),+12,2,8,2,失去电子,+12,2,8,Mg,Mg2+,+8,2,6,+8,2,8,得到电子,O,O2-,结论,1、活泼金属元素的原子容易失去最外层上的电子变为带正电荷的阳离子,阳离子所带正电荷的数目等于原子失去的电子的数目。,Mg,Mg2+,失 2e-,(带2个单位正电荷),2、活泼非金属元素的原子容易得到电子变为带负电荷的阴离子,阴离子所带负电荷的数目等于原子得到的电子的数目。,O,O2-,得 2e-,(带2个单位负电荷),问题解决:氧化镁的形成,宏观:氧气和金属镁反
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- 结构 认识 人类 原子 第三 单元
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