第11单元_课题1生活中常见的盐(第2课时).ppt
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1、第十一单元 盐 化肥 课题1 生活中常见的盐 第二课时,学习目标:,1、掌握鉴定碳酸根离子的方法。 2、能判断复分解反应的类型及发生的条件。 3、能根据复分解反应发生的条件,判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。 4、总结盐有哪些化学性质? 5、体会分类学习化学物质的方法与意义。,【知识回顾】 请书写出实验室制取CO2的方程式。,CaCO3 + 2 HCl = CaCl2 + H2CO3,【讨论】 根据上述反应,请问Na2CO3 和NaHCO3能否与稀盐酸反应? 如果能反应,请问它们又会生成 什么物质?,盐酸腐蚀含CaCO3的建材,【演示实验111】,白色固体溶解,放出使澄清石灰水变浑浊的无色气体
2、,碳酸钠(或碳酸氢钠)与盐酸反应生成了CO2气体,【练习】请同学们写出上述有关化学方程式。,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3 CO2 +H2O Na2CO3+2HCl=2NaCl+ CO2 +H2O,NaHCO3+HCl=NaCl+H2CO3 CO2 +H2O NaHCO3+HCl=NaCl+ CO2 +H2O,Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH,出现白色澄淀,二者发生反应,生成一种难溶物,Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH Na2CO3+2HCl=2NaCl+ CO2 +H2O NaHCO3+HCl=NaCl+ CO2 +H2O,复分解反
3、应:由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应。 复分解反应的条件:两种化合物互相交换成分,生成物中有沉淀、气体或水生成时,复分解反应才可以发生。,酸+金属氧化物盐+水,酸+碱盐+水,酸+盐新酸+新盐,碱+盐新碱+新盐,盐+盐新盐+新盐,按要求写出下列化学方程式,并判断是否是复分解反应,盐的化学性质:,金属+盐,新盐+新金属,位于前面,位于后面,盐溶液,无,可溶性,盐+酸,新盐+新酸,条件:生成物中有沉淀或气体或水,盐+碱,新盐+新碱,条件:反应物两者均可溶; 生成物有沉淀或气体或水,盐+盐,新盐+新盐,条件:反应物两者均可溶; 生成物有沉淀,(盐的溶解性)口诀,钾、钠、硝酸、铵盐溶
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