江苏省金湖中学高三化学备课组.ppt
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1、江苏省金湖中学 高三化学备课组,氧化还原反应,物质变化的表示方法,氧化还原反应 基本概念 氧化还原反应:凡是有电子得失或者共用电子对偏移(电子转移)的一类反应称氧化还原反应。其特征是反应前后有些元素的化合价发生升高、降低。 氧化:原子或离子失去电子的变化叫氧化。 还原:原子或离子得到电子的变化叫还原。 去氢和加氧为氧化,加氢和去氧为还原。,物质变化的表示方法,氧化剂:反应中得电子的物质,表现氧化性,具有氧化能力,起氧化作用。 还原剂:反应中失电子的物质,表现还原性,具有还原能力,起还原作用。 氧化产物:还原剂失电子被氧化对应生成物 还原产物:氧化剂得电子被还原对应生成物 氧化剂(有氧化性)-还
2、原产物 还原剂(有还原性)-氧化产物,物质变化的表示方法,课堂练习: 1、下列式子中不正确的是,AD,物质变化的表示方法,2、已知反应:KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O,若用K35ClO3和H37Cl作用,下列说法正确的是 A、KCl中只含35Cl B、KCl中只含37Cl C、KCl中既含35Cl,又含37Cl D、被氧化和被还原的氯原子数之比为61,B,物质变化的表示方法,3、X、Y、Z、W、Q均为含氯的化合物,我们不了解它们的化学式,但知道它们在一定条件下有如下转化关系(未写条件,未配平) GQ+NaCl Q+H2OX+H2 Y+NaOHG+Q+H2O Z+NaOHQ+X
3、+H2O 这五种化合物中氯的化合物由低到高的顺序为 。,G Y Q Z X,物质变化的表示方法,常见的氧化剂和还原剂 常见的氧化剂:A:活泼的非金属单质如F2、Cl2、Br2、I2、O2、O3等;B:高价态的离子如H+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Sn4+等;C:含较高价态元素的物质如H2SO4(浓)、HNO3、HClO、PbO2、MnO2、KClO3、KMnO4等;D:其它特殊物质如H2O2、Na2O2等; 常见的还原剂:A:金属单质如Na、Mg、Al、Fe、Cu等;B:非金属单质如H2、C、CO、P等;C:低价态离子如Fe2+、Sn2+、I-、S2-、Br-等;D:含较低价态元素的物质如N
4、H3、H2S、SO2、HI、HBr、H2SO3、Na2SO3等。,物质变化的表示方法,氧化性与还原性的相对强弱的比较 还原性的强弱 物质越易失去电子,其还原性越强,与失去电子的多少无关。 根据元素周期表判断 S2-I-Br-Cl-OH-NO3-SO42-F- 根据金属活动性顺序判断 根据具体的反应判断 根据元素化合价态判断 根据反应条件判断,物质变化的表示方法,氧化性的强弱 物质越易得到电子,其氧化性越强,与得到电子的多少无关。 根据元素周期表判断 根据金属活动性顺序判断 根据具体的反应判断 根据反应条件判断 根据元素化合价态判断 温度越高、浓度越大、某些情形下酸度越大,氧化性越强。,物质变化
5、的表示方法,氧化还原规律: 1、价态规律: 元素的最高价态只做氧化剂;最低价态只做还原剂;中间价态既能做氧化剂又能做还原剂。 同种元素间,价态相距越大,发生反应的氧化还原反应的可能性越大;价态相邻,则不能发生氧化还原反应;含同种元素的氧化剂还原剂的化合价升降不会出现交叉。 2、优先规律: 当一种还原剂同时与多种氧化剂接触时,还原剂一般先与氧化性强的物质反应。同样,氧化剂一般先与还原性强的物质反应。,课堂练习: 1、已知氯元素最高能呈+7价,最低呈-1价。在下列物质: Cl2、 KCl、 NaClO、 KClO2、 KClO3、 KClO4中,哪些物质中氯元素不能发生氧化反应,哪些物质中氯元素不
6、能发生还原反应,哪些物质中的氯元素既可能被氧化也可能被还原?为什么?,物质变化的表示方法,最高价不能发生氧化反应: 最低价不能发生还原反应: 中间价既可发生氧化,又可发生还原反应:,2、根据下列反应: 2H2S+O2 = 2S+2H2O 4NaI + O2 +2H2O = 5NaOH + 2I2 Na2S + I2 = 2NaI + S 判断以上反应中氧化剂氧化性由大至小的排列顺序。,物质变化的表示方法,反应中氧化性:氧化剂O2氧化产物S 反应中氧化性:氧化剂O2氧化产物I2 反应中氧化性:氧化剂I2氧化产物S 答案:氧化性:O2I2S,3、某元素在化学反应中,由化合态变为游离态,则该元素 A
7、一定被氧化 B一定被还原 C可能被氧化,也可能被还原 D化合价降低为零,物质变化的表示方法,C,物质变化的表示方法,4、根据下列反应: Cu + 2FeCl3 = 2FeCl2 + CuCl2 2KMnO4+16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2+8H2O 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 判断以下各组物质的氧化性由强到弱顺序正确的是 AKMnO4、FeCl3、Cl2、CuCl2 BCl2、FeCl3、KMnO4、CuCl2 CKMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2 DCuCl2、FeCl3、Cl2、KMnO4,C,5、写出实验室用MnO2和浓盐酸反应的方程式,
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