《海南中学轩书会.ppt》由会员分享,可在线阅读,更多相关《海南中学轩书会.ppt(23页珍藏版)》请在三一文库上搜索。
1、海南中学 轩书会 弱电解质的电离 向两支分别盛有0.1mol/L醋酸和饱和硼酸 溶液的试管中滴加等浓度Na2CO3溶液,观察现 象。 探究实验1: CH3COOH+Na2CO3CH3COONa+H2O+CO2 第一节第一节 弱电解质的电离弱电解质的电离 第三章 水溶液中的离子平衡 探究实验2: 分别取约2mL 浓度均为0.1mol/L的盐酸、醋酸 溶液倒入两支试管中,然后分别测定这两种酸的 pH。 注:测定溶液pH的方法为取一小块试纸在表面皿上,用洁净的 玻璃棒蘸取待测液点(或滴)于试纸的中部,观察变化稳定后的 颜色,与标准比色卡对照,读出溶液的pH(读数为整数)。 结 论: u HCl完全电
2、离, 电离程度为100%。 u 醋酸部分电离, 电离程度较小。 探究实验2: 分别测定0.1 mol/L的盐酸、醋酸溶液的pH。 试剂 pH 0.1mol/L盐酸 0.1mol/L醋酸溶液 1 3 0.1 0.001 C(H+)/(mol/L) 强电解质:在水溶液中能完全电离的电解质称 强电解质. 一、强弱电解质一、强弱电解质 在水溶液中部分电离的电解质称弱 电解质. 弱电解质: 弱弱 酸: 酸: CH CH 3 3 COOHCOOH、H H 2 2 COCO 3 3 、HClOHClO、HFHF、H H 2 2 SOSO 3 3 、H H 2 2 S S等等 弱弱 碱:碱: NHNH 3 3
3、 HH 2 2 O O 、Fe(OH)Fe(OH)3 3 、 、Cu(OH)Cu(OH) 2 2 等等 极弱电解质:水(H2O) 强强 酸:酸:HClHCl、H H 2 2 SOSO 4 4 、HNOHNO 3 3 、HClOHClO 4 4 、HBrHBr等等 强强 碱:碱:NaOHNaOH、KOHKOH、Ca(OH)Ca(OH)2 2 、 、Ba(OH)Ba(OH) 2 2 等等 大多数盐类:AgNO3 、KNO3 、NH4Cl、Na2CO3等等 请写出 H2SO4 、H2CO3、NHNH 3 3 HH 2 2 O O 、Na2CO3的电离方程式。 强电解质 弱电解质 电离方程式的书写:
4、完全电离,书写时用“”号 (2)弱电解质 (1)强电解质 部分电离,书写时用“ ”号 往实验2已取的0.1mol/L的盐酸中加入少量NaCl 晶体、往实验2已取的0.1mol/L的醋酸溶液中加入少 量CH3COONH4晶体,振荡溶解后分别测定所得溶液的 pH。 探究实验3: 试剂 pH 盐酸中加入NaCl 后 醋酸溶液中加入 CH3COONH4后 C(H+)/(mol/L) 探究实验3: 1 明显增大 0.1 明显减小 探究实验2: 试剂 pH 0.1mol/L盐酸 0.1mol/L醋酸溶液 1 3 0.1 0.001 C(H+)/(mol/L) CHCH 3 3 COO COO - - +
5、H + H + + CHCH 3 3 COOHCOOH 时间 反 应 速 率 弱电解质分子电 离成离子的速率 离子结合成弱电 解质分子的速率 CHCH 3 3 COOH COOH CH CH 3 3 COO COO - - + H + H + + 两种速率相等,处于电离平衡状态 CHCH 3 3 COOH COOH CHCH 3 3 COO COO - - + H + H + + 结 论: u醋酸在水溶液中的电离是一个可逆过程。 将冰醋酸溶于水 在一定条件(如温度、浓度)下,当电解质分子 电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等 且溶液中分子和离子的浓度保持不变时,电离过程就 达到了平衡
6、状态,叫做电离平衡。 二、弱电解质的电离平衡 1.概念 3.电离常数(K)电离平衡的平衡常数 CHCH 3 3 COOH CHCOOH CH 3 3 COO COO - - + H + H + + c( CH3COO-) . c( H+) c(CH3COOH) K= uK 值越大,电离程度越大 请写出请写出HClOHClO、NHNH3HH 2 2 O O的电离常数表达式的电离常数表达式 K 的意义: 弱酸电电离常数(K) H3PO4 CH3COOH H2CO3 几种常见弱酸的电离常数(25) uK 值越大,相应弱酸(或弱碱)的酸(或碱)性越强。 K1=7.110-3 K2=6.310-8 K3
7、=4.210-13 K=1.7510-5 K1=4.410-7 K2=4.710-11 25时不同浓度的醋酸溶液中 溶液浓浓度(mol/L) K 0.21.7510-5 0.11.7510-5 0.0011.7510-5 uK 值与浓度无关。 CHCH 3 3 COOH CHCOOH CH 3 3 COO COO - - + H + H + + 不同温度下0.1mol/LCH3COOH的电离常数 (不考虑醋酸的挥发) 温度() K 01.65710-5 101.72910-5 201.75310-5 251.75410-5 u温度越高,K 值越大 结 论: CHCH 3 3 COOH CHCO
8、OH CH 3 3 COO COO - - + H + H + + 2.外界因素对电离平衡移动的影响 (1)温度 其他条件不变时,升高温度,平衡向 着电离的方向移动 加入的物质平衡移动方向c(CH3COOH) c(H+)c(CH3COO-) 冰醋酸 醋酸钠固体 NaOH固体 正 逆 增大 减小 增大 增大 增大 减小 增大 增大 正减小 在CH3COOH溶液中分别加入少量下列物质,对 CH3COOH的电离平衡各有什么影响? CHCH 3 3 COOH CHCOOH CH 3 3 COO COO - - + H + H + + 2.外界因素对电离平衡移动的影响 (2)浓度 通过物质的加入使平衡中
9、某种物质 的浓度发生改变,根据勒夏特列原理, 平衡就向减弱这种改变的方向移动。 【本节小结】 电解质 强电解质 弱电解质 概念 电离平衡 电离常数 影响因素 存在 【知识应用】 石蕊溶液为什么能够指示溶液的酸碱性? 资料:酸碱指示剂是一些有机弱酸或弱碱, 在溶液中存在电离平衡,而其分子与电离出的离 子呈不同的颜色如石蕊(以HIn表示)的电离平 衡和颜色变化为: HIn In- + H+ 红色蓝色 【思考交流】CH3COOH稀溶液加水稀释,对CH3COOH 的电离平衡有什么影响? CHCH 3 3 COOH CHCOOH CH 3 3 COO COO - - + H + H + + K= c ( H+) .c( CH3COO-) c(CH3COOH) c ( H+) . c( CH3COO-) c(CH3COOH) 加水稀释,平衡向着电离的方向移动 K 【想一想】 根据这节课的理论分析:为什么探究实验1 中加入Na2CO3溶液时,饱和硼酸溶液中没有气泡 产生? 25时碳酸、硼酸的电离常数: 碳酸 4.4 10-7(第一步电离) 硼酸 5.8 10-10 2011年10月26日
链接地址:https://www.31doc.com/p-2576004.html