第12章滴定分析ppt课件.ppt
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1、,第十二章 滴定分析 Titrametric Analysis,12.1 滴定分析概述 12.2 分析结果的误差和有效数字 12.3 酸碱滴定法 12.4 氧化还原滴定法 12.5 配位滴定法,前言,3、确定物质内部微粒的结合方式(分子结构or晶体结构) 结构分析,分析化学(analytical chemistry) :研究物质化学组成的表征和测量的科学。,2、定量测定各组分的含量 定量分析,定量分析方法的分类,12.1 滴定分析概述,一、滴定分析方法和特点,滴定与滴定分析,化学计量点与滴定终点,终点误差,1、滴定分析方法,2、滴定分析特点 快速、准确、仪器设备简单、操作简便,用途广。,3、滴
2、定反应必须具备的条件 按一定的反应式进行(无副反应);反应完全(99.9%以上) 有简便可靠的方法确定终点 反应迅速,二、滴定分析的操作程序,基准物质(primary standard substance) :能用于直接配制标准溶液或标定待测溶液的物质。必备条件: a、纯度高; b、性质稳定; c、实际组成与化学式完全相符; d、最好具有较大的摩尔质量。,标准溶液的配制 标准溶液的标定 被测物质含量测定,2、标准溶液的标定(比较),标准溶液用前必须标定!,标定(standardization) :用基准物质确定标准溶液浓度的操作过程。,比较:用已知准确浓度的标准溶液确定另一标准溶液浓度的操作过
3、程。,3、被测物质含量测定,12.2 分析结果的误差和有效数字,一、误差产生的原因及其分类,误差(error) :测量值与真实值之差。,系统误差(systematic error) 随机误差(accidental error),系统误差:,来源:确定的原因 性质:单向可重复性。增加测定次数,不能使其减小。但可测,可校,可消除 分类:方法误差、仪器和试剂误差、操作误差、主观(个人)误差。,随机误差:,来源:偶然的,难以说清的原因。多个微小误差的综合。 性质:时正时负;小误差多,大误差少;大小相等的正负误差出现的几率近似相等(大量测定值的随机误差符合正态分布)。不能消除。但多次测定结果的随机误差的
4、算术平均值接近于零。,二、对测量结果好坏的描述方法,准确度(accuracy):测量值与真实值相符 的程度。,表示方法: 绝对误差:E=x-T 相对误差:RE=E/T100%,误差: 衡量准确度高低的尺度。,1、准确度与误差,精密度(precision):多次分析结果之间的 相互符合程度。,2、精密度与偏差,绝对偏差:,平均偏差:,相对平均偏差:,表示方法:,偏差(deviation) :衡量精密度高低的尺度。,3、准确度与精密度的关系,精密度高是准确度高的必要条件但不是充分条件。,三、提高分析结果准确度的方法,1、选择适当的分析方法,2、注意被测物和试剂的取用量(减小相对误差),3、检验和消
5、除系统误差 对照试验 空白试验 校准仪器 校正方法,4、减小偶然误差 增加平行测定次数,5、正确处理数据、正确表示分析结果,四、有效数字及其运算规则,有效数字(significant figure): 实际上能测量到的数字。包括所有准确的数字和最后一位可疑的数字。,测定结果的有效数字的位数与所用仪器的准确度有关,正确记录实验结果。,用有效数字记录的实验数据,不仅能反映测量值的大小,而且能反映测量的准确程度。,有效数字的运算要遵循一定的原则。,(1)非零数字均为有效数字; (2)非零数之间的“0”为有效数字; (3)非零数前的“0”不是有效数字,只起定位作用; (4)非零数后的“0” 小数部分非
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