第1课时盐类的水解.ppt
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1、第三节 盐类的水解 第1课时 盐类的水解,1.了解盐类水解的原理。 2.掌握盐类水解方程式的书写。 3.了解影响盐类水解平衡的因素。,1.pH7的溶液呈碱性,pH=7的溶液呈中性,pH7的溶液呈酸性。以上说法正确吗? 2.同属于盐类,为什么NaCl和C5H8NO4Na(谷氨酸钠)可以用于调味,而Na2CO3和NaHCO3却被视为“碱”用于清洗油污和制作面食呢? 3.“酸溶液呈酸性,碱溶液呈碱性,盐溶液呈中性。”这种说法正确吗?,盐溶液的酸碱性,实验内容 分别测以下6种盐溶液的pH值,确定它们的酸碱性。,特别提示:同学们在观看视频时,一定要注意记录各个盐溶液的酸碱性。,盐溶液的酸碱性,中性,中性
2、,碱性,碱性,酸性,酸性,实验结果,从以上的实验中,你能发现什么?,有的盐溶液显中性;有的盐溶液显酸性; 有的盐溶液显碱性。,中性,碱性,酸性,强酸弱碱盐,弱酸强碱盐,强酸强碱盐,盐的组成与盐溶液的酸碱性的关系,H2O,?,酸性,碱性,中性,CH3COONa、NH4Cl、NaCl是什么类型的电解质?,它们在水中各以什么形式存在?,其水溶液中各存在哪些微粒?,这些微粒能相互反应吗?,若反应,结果怎么样?,CH3COO + H2O CH3COOH + OH,CH3COONa = CH3COO- + Na+,强碱弱酸盐(以CH3COONa溶液为例),所以c(H+) c(OH-) 溶液呈碱性,NH4+
3、 + H2O NH3H2O + H+,NH4Cl = NH4+ + Cl-,强酸弱碱盐(以NH4Cl溶液为例),所以c(H+) c(OH-) 溶液呈酸性,NaCl = Na+ + Cl-,强酸强碱盐(以NaCl溶液为例),所以c(H+) = c(OH-) 溶液呈中性,强酸弱碱盐的水解,盐溶液呈不同酸碱性的原因,盐类的水解,在溶液中盐电离出来的弱离子跟水所电离出来的H+ 或OH结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解。,(弱酸、弱碱),概念:,盐 + 水 酸 + 碱,从盐的组成以及其溶液的酸碱性分析归纳,回答下列问题,1.结合盐类水解的定义分析盐类水解的条件、实质是什么?有什么规律?,2.盐类水解
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