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1、第二部分 基本理论 专题六 化学键与物质结构,返回目录,考试大纲中有关物质结构部分的内容有:理解离子键、共价键的含义。理解极性键和非极性键;了解极性分子和非极性分子;了解分子间作用力,初步了解氢键。能用有关原理解释一些实际问题;了解几种晶体类型(离子晶体、原子晶体、分子晶体和金属晶体)及其性质,了解各类晶体内部粒子间的相互作用。能够根据晶体的性质判断晶体类型等。高考试题中本部分内容经常结合元素化合物内容进行综合考查。题型上看可以是选择题、简答题、填空题等。,备考提示,返回目录,1四种化学键的比较,专题备忘,返回目录,2极性键与非极性键的定义 非极性键:若成键的原子为两种相同元素的非金属原子,双
2、方对共用电子对的吸引能力相同,共用电子对不偏向任何一个原子,这种共价键称为非极性键。 极性键:若成键的原子为两种不同元素的原子,由于双方对共用电子对吸引能力不同,共用电子对偏向吸引电子能力强的原子一方,这种共价键称为极性共价键,简称为极性键。 3极性分子和非极性分子的比较,专题备忘,返回目录,4化学键与分子间力的比较,5四种晶体的比较,专题备忘,返回目录,续表,专题备忘,返回目录,1弄懂化学键的极性与分子极性的关系 (1)只含非极性共价键的物质:同种非金属元素构成的单质,如:I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等;既有极性键又有非极性键的物质:如H2O2、C2H4、CH3CH3、C6H6(苯)等;
3、既有离子键又有非极性键的物质,如Na2O2、CaC2等;由离子键、共价键、配位键构成的物质,如NH4Cl等;无化学键的物质:稀有气体,如He、Ar等。 (2)离子化合物中一定存在离子键,可能存在共价键;共价化合物一定不含离子键;由非金属元素形成的化合物不一定都是共价化合物,如铵盐。 (3)分子中不一定都有化学键, 如稀有气体分子为单原子分子, 不存,互动课堂,返回目录,在化学键。氢键不是化学键,是一种特殊的分子间作用力。 (4)极性分子可能含有非极性键(如H2O2),但双原子极性分子一定不含非极性键(如CH4、CCl4、BF3、CO2、CS2等),非极性分子一般都是对称结构。 (5)对于组成和
4、结构相似的分子晶体,相对分子质量越大则分子间作用力越大,物质熔、沸点越高;分子间作用力只存在于分子晶体中,只决定晶体的熔、沸点高低,不影响分子晶体的稳定性等化学性质。 例1详见学生用书 2掌握如何比较物质的熔、沸点高低 首先分析物质所属的晶体类型,其次抓住决定同一类晶体熔、沸点高低的决定因素。,互动课堂,返回目录,一般规律:原子晶体离子晶体分子晶体。如:SiO2NaClCO2(干冰)。 (1)原子晶体:一般键长越短,键能越大,共价键越牢固,晶体的熔、沸点越高,如:金刚石金刚砂晶体硅。 (2)离子晶体:离子电荷数越大,阴、阳离子半径越小,则离子键越牢固,晶体的熔、沸点一般越高。 如:MgONaC
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