金属钠的性质与应用.ppt
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1、金属钠的性质与应用,取一小块金属钠,用滤纸吸干表面的煤油,用小刀切去一端的表层,观察表面的颜色;将其放置在空气中,观察表面颜色的变化。,实验探究1,反应: 4Na+O22Na2O,现象:钠的新切面由光亮的银白色渐渐变暗,注意实验安全性!,钠的取用镊子(不能用手接触),煤油要用滤纸擦干,切割在滤纸或玻璃片上进行,将一小块金属钠放在石棉网上,用酒精灯对其加热,观察实验现象.,实验探究2,现象: 钠在空气中受热后,先熔化成闪亮 的小球后剧烈燃烧产生黄色火焰, 生成淡黄色固体.,金属钠与水反应,钠的密度(0.97g/cm3)比水小,反应放热,钠熔点低(97.8),有气体生成,有碱生成,有气体生成,钠浮
2、在水面,钠熔化成小球,钠游动,发出嘶嘶的响声,溶液呈红色,实验3,讨论:1、解释产生钠与水反应时现象的具体原因? 2、试反应方程式? 3、从化合价分析钠在变化中体现出什么性质?,现象:产生轻微的爆鸣声,通过上述实验现象的观察和分析得到:,银白色、熔点低、密度小 硬度小、延展性好 熔点:97.81 沸点:882.9 密度:0.97gcm3,金属钠的物理性质,我国在西汉时期,就掌握了湿法炼铜技术,其原理就是用铁与硫酸铜反应置换出铜。活泼金属能够把不活泼金属从它们的盐溶液中置换出来。在金属活动性顺序表中,Na排在Cu的前面,那么把金属钠投到CuSO4中能否置换出金属铜?,【问题探究】,现象:产生气体
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