第九章电解质溶液.ppt
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1、第九章 电解质溶液,9-1 强电解质溶液理论,9-2 弱电解质解离平衡,9-3 同离子效应和盐效应,无机化学,9.1.1 离子氛和离子强度,1. 离子氛 2. 离子强度 I mi为I离子的质量摩尔浓度,Zi为某离子电荷数。 I反映离子间相互牵制的大小,从而导致溶液中离子浓度不同。,9-1 强电解质溶液理论,无机化学,9.1.2 活度和活度系数,1.活度():单位体积电解质溶液中表观上离子浓度称为活度。 =fc f为活度系数 2.活度系数f f反映电解质溶液中离子间相互牵制作用的大小,F反映电解质溶液中离子相互牵制作用的大小。 C增大,I增大,f增大,与c相差增大;c减小,I减小,f增大,与c相
2、差减小。 当f1时,c。实际上对于稀溶液,f很大1, c。,无机化学,9-2.弱电解质解离平衡,无机化学,9.2.1 一元弱酸与弱碱,1)电离常数(解离常数) 弱电解质在水中部分解离,例: 或,上述分列为酸式解离常数或碱式解离常数。它反映弱电解质的解离离子的趋势大小,K值越大,解离趋势越大。K与T有关,而与C无关。如何求平衡时各物质浓度?,无机化学,9.2.2 解离度,解离平衡时弱电值的解离百分率称解离度用表示 = 对于一元弱酸:= 一元弱碱:,无机化学,与K的关系:,C起 C0 0 0 C平 C0- C0 C0 C0,当a5%时, 1-1,则KaC02即酸 碱 同理可推导一元弱碱 a5%时
3、强调:不同电解质K不同,P367表10-7、 P365表10-4。C不同时,不同,见P366表10-5,10-6。即K、都能反映弱电解质解离强度,但它们是两个不同概念,且K与 T有关,而与C无关,但不仅与T有关,且与C有关。,无机化学,另使用公式时要注意使用的条件P365例10-2求0.10molL- 和110-5 molL-的CH3COOH溶液时的H+和。,解:1.,C起 0.10 0 0 C平 0.10-H+ H+ H+,注意,100=1.3410-3/0.10100=1.34,由于C/Ka=1.010-5/1.810-5=0.55400, 所以不能近似计算,H+2+1.810-5H+-1
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