第五章物质结构元素周期律第3课时化学键氢键.ppt
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1、第五章 物质结构 元素周期律 第3课时 化学键 氢键 一、化学键的定义和分类 1、定义: 分子内相邻的两个或多个原子 间强烈的相互作用 2、分类: 化学键共价键 金属键 离子键 极性共价键 非极性共价键 二、比较 键 型 离子键 共价键 极性键非极性键 概 念 特 点 阴、阳离子通 过静电作用所 形成的化学键 原子间通过共用电子 对(电子云重叠)而 形成的化学键 阴、阳离子的 相互作用,构 成离子化合物 共用电子 对偏向一 方原子 共用电子 对不偏移 三、化三、化 合合 物物 的的 判判 别别 只要有阴阳离子,即可判断为离子化只要有阴阳离子,即可判断为离子化 合物;合物; 非金属元素间形成的化
2、合物为共价化非金属元素间形成的化合物为共价化 合物。合物。 强碱强碱:NaOHNaOH等;等;大多数盐大多数盐:NaClNaCl、 BaSOBaSO 4 4 等等; ; 注意:注意:NHNH 4 4 + + 的盐除外。的盐除外。 活泼氧化物活泼氧化物:NaNa 2 2 OO等;等;类盐类盐;MgMg 3 3N N2 2 、 NaHNaH、NaNa 2 2 OO 2 2 等等; ; 四、化学键强弱的判断 化学键的强弱决定物质的(热)稳定性 1、离子键 离子电荷 离子半径 离子的电荷数越 , 半径越 ,作用越强 练习1 比较MgO与MgCl2中离子键的强弱 高 小 2、共价键 (1)强弱的判断 键
3、长原子半径之和 键能键长越 ,键能越 ,键越强 练习2判断金刚石和石墨、HCl和HI中 共价键的强弱。 (2)极性的判断 成键元素是否相同 短 大 附:金属键的强弱 金属原子的价电子数 金属阳离子的半径 价电子数越 ,半径越 ,作用越强 。 多小 六、应用 1、下列物质中, 存在离子键的是: 存在共价键的是: 存在金属键的是: NaClH2ONaOHH2SO4Na2C O3NH4ClP4HeMg 键的类型决定于成键元素的种类 注意NH4+ 2、下列各组物质中,全部以共价键结 合的是( ) A、H2S NH3 CO2 B、NH4Cl Cl2 HCl C、Na2S MgO HF D、CO2 H2O
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