第一章_第二节化学计量在实验中的应用课件_必修1.ppt
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1、第一章,从实验学化学,第二节 化学计量在实验中的应用,【复习】,熟悉的知识,2H2+O2 2H2O,4g 32g 36g,2个 1个 2个,质 量比:,分子个数比:,点燃,物质的量是把微观粒子和宏观物质联系起来的 一座桥梁。,(难见、难称量),微观粒子,宏观物质,(可见、可称量),物质的量,国际单位制(SI)的7个基本单位,物质的量,摩尔,mol,是国际单位制七个基本物理量之一,符号为n 。,物质的量是表示含有一定数目微观粒子的集合体。,分子、原子、离子、电子、质子、原子团、中子等,一、物质的量的单位 摩尔,使用范围:,单位 摩尔 简称摩,符号为 mol 。,生活小常识,12支铅笔称一打,使用
2、物质的量注意事项:,物质的量这四个字是一个整体,是一个专用名词,不得简化或增添任何字。,物质的量计量的是粒子的集合体,不是单个粒子。,物质的量只适用于微观粒子,使用摩作单位时,所指粒子必须指明粒子的种类,如原子、分子、离子等。,且粒子的种类一般都要用化学符号表示。,回答问题,物质的量的含义是什么?符号是什么?单位是什么?,【课堂练习】,1.判断正误,并说明理由。 A.1mol氢 B. 1mol CO2 C. 1mol大米,错误。没有指出是分子、原子或离子,正确。,错误。大米不是微观粒子,必须指明粒子的种类,如原子、分子、离子等。,注意,(近似值: 6.021023个粒子) 同0.012千克12
3、C中所含的碳原子的数目相同 1摩尔,1mol任何粒子的集合体都含有约6.021023 个粒子。,规定:,6.021023 mol1叫做阿伏加德罗常数,它是个物理量,其是单位是mol1,符号为NA 。,2.阿伏加德罗常数,NA 6.021023 mol1,?,阿伏加德罗常数,物质的量,粒子个数,(约6.021023mol-1),N,=,NA,n,物质的量( n ) 、粒子个数( N )和阿伏加德罗常数( NA )三者之间的关系:,公式一:,n=,N,NA,粒 子个数 (N),NA, NA,物质的量(n),变换为 N= n NA,【规律】物质的粒子数之比 = 物质的量之比,例1:在0.5mol O
4、2中含有的氧分子数目 是多少?,解:O2的分子数为,N = n NA,=0.5 mol 6.02 1023mol-1,= 3.01 1023,答:O2的分子数为3.01 1023个。,例2:在0.5mol O2中含有的氧原子数目 是多少?,解:O2的氧原子数为,N = n 2 NA,=0.5 mol2 6.02 1023mol-1,= 6.02 1023,答:O2的氧原子数为6.02 1023个。,练习,1 、0.5molH2约含有氢分子数 个,2、 1molNaCl约含有氯离子数_ 个,3 、 1mol硫酸分子约含有氧原子数_个,4、 1. 2041024 个水分子物质的量为_mol,3.0
5、1 1023,6.02 1023,2.408 1024,2,5、2mol CO2中含有 mol C和 mol O, 含有 个CO2分子。 6、 mol H2O中含有的氧原子数 与 1.5mol CO2中含有的氧原子数相同,2,4,1.204 1024,3,练习,1.判断下列说法是否正确 ,并说明理由。,(1)1mol氧。( ),(2)0.25molH2O 。( ),(3)摩尔是7个基本物理量之一 。( ),(4)1mol小麦约含有6.021023个麦粒 。( ),(5)0.5molH2 含有3.011023 个氢原子。( ),(6)3molNH3 中含有3molN原子,9molH原子。 ( )
6、,2.选择题, 摩尔是( ) A物质的数量单位 B表示物质的质量单位 C表示物质的量的单位 D既是物质的数量单位又是物质的质量单位,C,(2)0.5molNa2SO4中所含的Na+离子数为( ) A3.011023 B6.021023 C0.5 D1,B,3.填空题,(4)1mol H2SO4中含_个S原子,_个O原子,_个H原子,_ mol O 。,(1)1mol O中约含有_个O原子; (2)4mol O2中约含有_molO原子; (3)3mol H2SO4中约含_个H2SO4 分子,可解离出_molH+;,6.021023,8,36.021023,6,6.021023,46.021023
7、,26.021023,4,(5)1molNaOH中约含有_molNa+、_molOH-,1,1,3.摩尔质量,定义:单位物质的量(即1mol)的物质所具有的质量叫做该物质的摩尔质量,符号:M,单位:g mol-1,18,27,12,56,98,18g,27g,12g,56g,98g,结论: 1mol任何粒子或物质的质量以g为单位时,其数值都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。,1、 M(H2O)= 。 2、M( NaCl)= 。 3、M(SO42-)= 。 4 、M(OH-)=_,练习,摩尔质量,物质的量,质量,m,=,M,n,物质的量( n ) 、质量( m )和摩尔质量( M )三者
8、之间的关系:,公式二:,n=,m,M,质量 (m),M, M,物质的量(n),变换为 m= n M,例题、 71gNa2SO4中含有的Na+和SO42-的物质的量多少?,【练习】1.课本P13学与问,2.等质量的下列物质中,所含分子数最少的是 ( ) A、Cl2 B、 HCl C、NH3 D、H2SO4,D,3、1g H2O中含有a个氢原子,则阿伏加德罗常数为( ) A、(a/9)mol-1 B、 9a mol-1 C、 2a mol-1 D、a mol-1,B,【讨论】你给摩尔体积下一个定义?,单位物质的量(1mol)的物质具有的体积叫做摩尔体积。,1mol物质体积 相同吗?,1mol下列气
9、体在00C、1.01105Pa下的体积,22.4,22.4,22.4,22.4,课本14【科学探究】,1mol 固体和液体物质在200C、1.01105Pa下的体积,由体积数据结合物质状态你得出什么结论?,在相同条件下,等物质的量(如1mol ) 固体或液体的体积一般各不相同, 但气体的体积却几乎完全相同。,结论:,物体体积大小取决于什么因素呢?,影响物质体积的因素,1.粒子数目,2.粒子的大小,3.粒子之间的距离,二、气体摩尔体积,概念:单位物质的量(1mol)气体所占的体积 叫做气体摩尔体积。,符号: Vm,标准状况下,1mol 任何气体的体积都约是22.4L 。,单位: L/mol (L
10、mol-1) 和 m3/mol 。,22.4L/mol (标况下),0.282m,标准状况下的气体 摩尔体积示意图,理解要点:,条件:标准状况(STP) 0、 1.01105 Pa 对象:任何气体 物质的量:1mol,结论,体积约为22.4L,因为Vm的大小与温度和压强有关。,Attention:,摩尔任何气体,可以是单一纯净的气体,也可以是混合气体。,CO2 的摩尔体积是22.4L/mol,是对是错,解释:未说是标况下,标况下NO2 的体积约是22.4L,解释:未说是1mol,是对是错,标准状况下,1mol任何物质的体积都约是22.4L,解释:物质应是气体,是对是错,标准状况下,气体的摩尔体
11、积都是22.4L。,解释:单位应为L/mol,是对是错,气体摩尔体积,物质的量,气体体积,V,=,Vm,n,物质的量( n ) 、气体体积( V )和气体摩尔体积( Vm )三者之间的关系:,公式三:,n=,V,Vm,气体体积 (V),Vm, Vm,物质的量(n),变换为 V= n Vm,例题:标准状况下, 112 mL 某气体的质量为 0 . 14 g , 则其摩尔质量为 ,相对分子质量为 。,解:,= 0 . 005 mol,n = m / M,= 28 g / mol,1.在标况下 1) 0.5mol HCl气体占有的体积是多少? 2) 33.6LH2 的物质的量是多少?,练习,11.2
12、L,1.5mol,阿伏加德罗定律 在相同的温度和压强下,相同体积的任何气体都含相同数目的粒子(相同物质的量)。,三、物质的量在化学实验中的应用,1、物质的量浓度:以单位体积(1L)溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质B的物质的量浓度。 单位: mol / L 。 物质的量浓度= (mol/L),习题,练习,1.判断题,(1)将1gNaCl溶于水制成1L溶液 ,则c=1mol/L ; ( ) (2)将1molNaCl溶于1L水中,则c=1mol/L; ( ) (3)若从1L 1 mol/L的NaOH溶液中取出20mL,则取出的NaOH溶液c=1mol/L;( ) (4)同体
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- 第一章 第二 化学 计量 实验 中的 应用 课件 必修
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