电离水解平衡.ppt
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1、电离平衡,强弱电解质,水的离子积和pH值,盐溶液,离子共存,电解质和非电解质 强弱电解质 电离方程式和电离平衡,水的电离和pH值 pH值计算,盐类的水解,盐溶液的酸碱性 盐溶液中的离子浓度大小关系,1、电解质和非电解质, 注意概念中的 “或”,“和”,“化合物” 等关键词, CO2、SO2、NH3、Cl2、Fe 中CO2、SO2、NH3是非电解质。Cl2 、Fe不是电解质,电解质溶液的导电能力的强弱取决于溶液里自由移动离子浓度的大小,和电解质的强弱不一定有关。, 酸、碱、盐、部分金属氧化物等属于电解质,电解质的导电必须有一定的条件(水溶液或熔化状态),一 强弱电解质,1.下列说法是否正确,为什
2、么?,A.其水溶液能导电的物质一定是电解质 B.强电解质的水溶液导电能力一定强.,D. 能导电的物质一定是电解质。 E.BaSO4不溶于水,所以不是电解质。 F.SO2、NH3、Na2O溶于水可导电,所以均为电解质 G.电解质一定能导电 F.氯气是非电解质,C.氯化钠溶液能导电,所以氯化钠溶液是电解质。,全错,2、强电解质和弱电解质, 强、弱电解质的根本区别在于一定条件下能否完全电离, 强电解质电离方程式用 “”无电离平衡 弱电解质电离方程式用“ ”有电离平衡 注意:多元弱酸分步电离, 强电解质溶液中溶质的微粒是离子 弱电解质溶液中溶质的微粒是离子和分子共存,强电解质是指强酸(HCl、H2SO
3、4、HNO3、HBr、HI、HClO4、HMnO4 等);强碱(NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 等);大部分盐。 弱电解质是指弱碱:(不溶性的碱和NH3H2O);弱酸(HClO、HF、H2S、CH3COOH、H2CO3、H2SO3、H3PO4、H2SiO3、等);和 H2O、 C6H5OH 等。, 电解质强、弱和物质的溶解性无关;溶液的导电性强弱不一定和电解质的强、弱有关。, 强电解质中是离子键和极性共价键, 弱电解质中极性共价键。,思考并做答:,2.请将下列物质分类:HClH2SNaHCO3CO2Al2(SO4)3Cl2NH3CH4BaSO4Fe(OH)3 (一)属于强电解
4、质的是_ (二)属于弱电解质的是_ (三)属于非电解质的是_,二.弱电解质的电离,.会写常见的弱酸和弱碱的电离方程式 .明确电离平衡及其移动,.电离度和电离平衡常数,1、电离方程式和电离平衡, 书写电离方程式的基本原则 强电解质完全电离,用 弱电解质部分电离 用 其中多元弱酸分步电离;(其中主要是第一步) ; 多元弱碱一步电离,思考因多元弱酸分步电离而引起的反应,思考1 :向Na2SO3溶液中逐滴加入稀盐酸,说出有关现象,写出相关的化学反应方程式.,思考 2: 不用任何试剂,如何鉴别 Na2CO3 溶液和HCl溶液,A. NH3H2O B. Ca(OH)2 C. H3PO4 D. CaCO3
5、E. HClO F. Fe(OH)3 G. NaHCO3 H.NaHSO4,1.练习写出下列物质的电离方程式:, 电离平衡 弱电解质溶液中存在电离平衡 电离平衡的移动可用勒沙特里原理来解释, 影响电离平衡的因素有: 温度: (电解质的电离都是吸热过程) 溶液的浓度: 溶液越稀,电离程度越大; 溶液的酸碱性: H+ 或 OH 变化会影响电离平衡.,2.填表:(0.1mol/L的CH3COOH),2.填表:(0.1mol/L的CH3COOH),2.填表:(0.1mol/L的CH3COOH),2.填表:(0.1mol/L的CH3COOH),2.填表:(0.1mol/L的CH3COOH),2.填表:(
6、0.1mol/L的CH3COOH),2.填表:(0.1mol/L的CH3COOH),2.填表:(0.1mol/L的CH3COOH),2.填表:(0.1mol/L的CH3COOH),2.填表:(0.1mol/L的CH3COOH),2.填表:(0.1mol/L的CH3COOH),2.填表:(0.1mol/L的CH3COOH),2.填表:(0.1mol/L的CH3COOH),1.弱电解质加水稀释时,电离程度_,离子浓度_? (填变大、变小、不变或不能确定),变大,不能确定,画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的变化曲线。,问题探讨,如果是稀醋酸加水稀释时,又如何变化?,3.填表(0.1mol/L的C
7、H3COOH溶液中),增大,减小,变小,增大,增大,变大,A D,2、电离度和电离平衡常数,电离度() 电离平衡常数(Ki),三.水的电离和PH,1.记住常温下水的离子积常数Kw并能利用其进行简单计算 2.能判断某些溶液的酸碱性 3.能计算强酸和强碱溶液 的PH和酸碱混合后溶液的PH,(一)水的离子积和溶液的pH 值,例:在纯水中进行下列实验,其中会影响水的电离平衡的是哪些?如何影响? 加入酸溶液或加入碱溶液。 加入强酸强碱盐溶液 。 加入强酸弱碱盐溶液或加入强碱弱酸盐溶液。 升高或降低温度。 投入金属钠。, pH增大1个单位相当于氢氧根离子浓度增大10倍,或氢离子浓度是原来的1/10倍,常温
8、下 ;溶液酸性,c(H+) c(OH)、 pH7、 c(H+) 107、 pH值越小,酸性越强。溶液碱性, c(OH) c(H+), pH7, c(H+) 107, pH值越大,碱性越强。溶液中性c(H+) = c(OH)、 pH=7。, 25时,Kw=c(H+)c(OH)=1.010 14,pH = lgc(H+) 常温下中性溶液 PH=7, Kw随温度升高而增大, 如:99时Kw1.01012 c(H+)c(OH)1.0 106 PH=6 中性溶液,指示剂的变色范围:,例:某溶液使甲基橙显黄色,石蕊显红色,酚酞不显色,由此可知道该溶液的pH值范围是 。,4.4-5,水的离子积,问题与讨论,
9、1、在水中加入盐酸后,水的离子积是否发生改变?,2、在水中加入强碱后,水的离子积是否发生改变?,3、在酸碱溶液中,水电离出来的H+和OH是否相等?,4、100时,水的离子积为1012,求H+为多少?,5、求1mol/L盐酸溶液中水电离出来的H+为多少?,6、在酸溶液中水电离出来的H+和酸电离出来的H+什么 关系?,溶液的酸碱性-正误判断,1、如果H+不等于OH则溶液一定呈现酸碱性。,2、如果H+/OH的值越大则酸性越强。,3、任何水溶液中都有H+和OH。,4、H+等于106mol/L的溶液一定呈现酸性。,5、对水升高温度电离度增大,酸性增强。,溶液的pH值正误判断,1、一定条件下 pH值越大,
10、溶液的酸性越强。,2、用pH值表示任何溶液的酸碱性都很方便。,3、强酸溶液的pH值一定大。,4、pH值相同的强酸和弱酸中H+相同。,5、常温下某溶液中,由水电离出的c(H+)=110-12mol/L,则该溶液的是,例 : 有0.1 mol/L的盐酸、硫酸、醋酸、硝酸各50ml,试比较: (A)四种酸里氢离子浓度由大到小的顺序是 。 (B)四种酸跟足量的锌反应,开始实产生H2的速率是 。 (C)四种酸跟足量的锌反应产生H2的体积是 。 (D)四种酸分别跟0.1 mol/L的NaOH溶液中和,消 耗 NaOH体积由大到小的顺序是 。 (E)四种酸分别跟 50ml 0.1 mol/L 的NaOH溶液
11、反应后;溶液的pH值由大到小的顺序是 。 (F)四种酸的pH值由大到小的顺序是 。,例 : 有相同pH值的盐酸、硫酸、醋酸、硝酸各50ml,试比较: (A)四种酸的物质的量浓度由大到小的顺序是 。 (B)四种酸跟足量的锌反应,开始实产生H2的速率是 。 (C)四种酸跟足量的锌反应产生H2的体积是 。 (D)四种酸分别跟加水稀释到原体积的m、n、o、p倍,pH值仍相等,n、m、o、p的大小关系是 。 (E)四种酸分别跟 足量的 0.1 mol/L 的NaOH溶液反应;消耗溶液的体积由大到小的顺序是 。 (F)四种酸里氢离子浓度由大到小的顺序是 。,例:求:0 .005mol/L H2SO4溶液的
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