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1、人教版必修一 第二章第二节,离子反应,第一课时,教 学 目 标,1理解电离的概念,会写电离方程式。 2理解离子反应的概念,掌握离子反应的条件。 3常见离子方程式的书写。,归纳法,从电离的角度归纳出酸、碱、盐的概念。 2.从离子反应的特征归纳出离子反应的条件。 3.实验法,通过实验现象,揭示反应本质。,培养严谨求实的科学态度,养成由表及里的分析问题的能力,善于透过现象看本质的思维方法。,重 点,难 点,教学重点、难点,1、离子反应概念及其发生的条件。 2、离子方程式的书写。,1、离子方程式的书写。 2、离子能否大量共存问题。,1、电解质: 在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物叫电解质。 在水溶
2、液里和熔化状态下都不导电的化合物叫非电解质。,一.酸、碱、盐在水溶液的电离:,2、电解质与非电解质的比较:,均为化合物,(3)酸、碱、盐的本质:,3、电解质的电离:,(1)电离:电解质离解成自由移动的离子的过程。,(2)电离方程式:用化学用语描述电解质电离的式子。,酸:电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。 碱:电离时生成的阴离子全部是氢氧根的化合物。 盐:电离时生成的阳离子是金属阳离子或NH4+, 阴离子是酸根离子的化合物。,二.离子反应及其发生的条件,1、离子反应: 离子之间的反应称为离子反应。,3离子反应的特征: 向着某些离子浓度减小的方向进行。,2、离子反应发生的条件: 生成难电离物
3、质。如水、难电离的酸或碱 。 生成挥发性物质,如生成CO2、SO2、NH3等。 生成难溶性物质,如BaSO4、Mg(OH)2等。,三.离子方程式,1、离子方程式: 用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子。,2、离子方程式表示的意义: (1) 离子方程式揭示了化学反应的本质。 (2) 一个离子方程式不仅可表示某个具体的化学反应, 还可以表示同一类型的离子反应。,例、下列离子方程式能表示哪些物质之间的反应? 能写出化学方程式吗? Ca2+ + CO32- = CaCO3 CO32- + 2H+ = CO2+ H2O (3) H+ + OH- = H2O,a 可溶性钙盐与可溶性碳酸盐的反应。
4、b 氢氧化钙稀溶液与可溶性碳酸盐的反应。,a 某些酸(强酸)与可溶性碳酸盐的反应。 b 某些硫酸氢盐与可溶性碳酸盐的反应。,a 某些酸与部分可溶性碱的的反应。 B 某些硫酸氢盐与可溶性碱的反应。,3、电离方程式与离子方程式的区别,NaCl = Na+ + Cl-,CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2,左边,右边,写(化学方程式) 离(电离) 删(两边相同离子) 查(质量守恒,电荷守恒,电子转移守恒),四、离子方程式的书写,1、离子方程式的书写,例1、写出二氧化碳通入碳酸钠溶液中的离子方程式。,(3)CO2 + CO32- + H2O = 2HCO3-,(1) CO2 +
5、 Na2CO3 + H2O = 2NaHCO3,(2) CO2 + 2Na+ + CO32- + H2O = 2Na+ + 2HCO3-,(4)CO2 + CO32- + H2O = 2HCO3-,2、书写离子方程式应注意的问题:,例2、写出下列反应的离子方程式: (1)碳酸钙加入盐酸中:,(2)硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应:,2Na + 2H2O 2Na+ + 2OH- + H2,CaCO3 + 2H+ = CO2+ Ca2+ + H2O,Cu2+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = BaSO4+Cu(OH)2,(3)金属钠跟水反应:,3、 判断离子方程式的正误应注意:,如Fe和
6、盐酸的离子反应: 2Fe + 6H+ 2Fe3+ +3H2,,如碳酸钙加入醋酸中: CO32- + 2CH3COOH = CO2+ 2CH3COO- + H2O,钠跟水反应: Na + 2H2O = Na+ + 2OH- + H2,错误,错误,错误,应该是: Fe + 2H+ Fe2+ + H2,五、离子在水溶液中能否大量共存的判断,(1)离子间能否生成难溶物、微溶物。 (2)离子间能否发生反应生成气体。 (3)离子间能否反应生成难电离的物质。 (4)离子间能否发生氧化还原反应。 (5)其它隐含条件的影响。,例3、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是( ) A K+、HCO3-、CO32-、B
7、r - B SO32-、HSO3-、OH-、K+ C Fe3+、Cu2+、NO3-、SO32- D H+、Na+、NO3-、I-,离子在水溶液中能否大量共存的判断依据:,A,例4、下列各组离子既能与镁粉反应,又能大量共存, 且其溶液为无色溶液的是( ) A. Ca2+、Cl-、MnO4-、Na+ B. Cu2+、Cl-、SO42-、NH4+ C. AlO2-、Na+、Al3+、I- D. H+、Cl-、Ba2+、NO3-,例5、下列各组离子中,在碱性溶液里能大量共存, 且溶液为无色透明的是( ) A K+、MnO4、Cl、SO42 B Na+、AlO2、NO3、CO32 C Na+、H+、NO
8、3、SO42 D Na+、Ag+、NO3、I,D,B,重要知识点:,(1)常见有颜色的离子. (2)与H+不能大量共存的离子. (3)与OH-不能大量共存的离子. (4)弱酸酸式酸根的问题. (5)能反应生成难溶、难电离物质的离子. (6)能发生氧化还原反应的离子.,1.能正确表示下列反应的离子方程式是( ) (A)硫化亚铁跟盐酸反应:FeS+2H+=Fe2+H2S (B)氯气跟水反应:Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO- (C)钠跟水反应:Na+2H2O=Na+2OH-+H2 (D)硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应:Ba2+SO42-=BaSO4,练习:,A,2.下列离子方程式不正确的是( )
9、 (A)碳酸氢钙溶液跟盐酸反应: Ca(HCO3)2+2H+=Ca2+2H2O+2CO2 (B)碘化钾溶液跟适量溴水反应:2I-+Br2=I2+2Br- (C)将金属钠加入水中:Na+2H2O=Na+2OH-+H2 (D)将氯气通入氯化亚铁溶液中2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-,AC,3.下列各组离子在指定环境下能大量共存的是( ) A. pH=1的溶液中 Na+、 S2-、K+、 MnO4- B. pH=7的溶液中.Al3+、Cl-、SO42-、HCO3- C. pH7的溶液中 Na+、AlO2、SO42-、K+ D. pH=0的溶液中Na+、K+、Fe2+、ClO-,C,4.某无色酸性溶液中含有HClO,则此溶液中能够 存在的一组离子是( ) A.Na+、NO3、Cu2+、SO42 B.Br、SO42、K+、Na+ C.NO3、Al3+、Ca2+、Cl D.F、Ba2+、MnO4、K+,C,
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