第二节元素周期律1.ppt
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1、原子,质量关系:A=Z+N,电量关系:核电荷数 = 核内质子数 = 核外电子数,A=Z+N,A=Z+N,知识回顾,原子核,核外电子,质子,中子,原子,Z个(每个质子带1个单位正电荷),(A-Z)个(不显电性),Z个 (每个电子带1个单位负电荷),一、原子核外电子的排布,电子层,电子层数(n):1 2 3 4 5 6 7 n 电子层符号 :K L M N O P Q ,2、最多容纳电子数:2 8 18 32 2n2,核外电子排布的规律,1、电子总是尽先排布在能量最低的电子层里。,3、最外层最多容纳 8 个电子(若K层为最外层最多容纳2个电子); 次外层最多容纳 18 个电子;倒数第三层最多容纳
2、32 个电子。,练习:表示出1-18号元素原子的原子结构示意图。,第二节 元素周期律,思考:具有以下特殊原子结构的分别是哪些原子?,A.原子核中无中子的原子:,B.最外层电子数等于次外层电子数的元素:,Be、Ar,C.最外层电子数是次外层电子数2倍的元素:,C,是次外层电子数3倍的元素:,是次外层电子数4倍的元素:,O,Ne,D.最外层电子数是内层电子数一半的元素:,Li、P,E.电子层数与最外层电子数相等的元素:,H、Be、Al,F.电子总数为最外层电子数2倍的元素:,Be,1H,G.次外层电子数是最外层电子数2倍的元素:,Li、Si,1、 已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b,它们的离子X
3、m+ 和Yn-的核外电子排布相同,则下列关系式中正确的是( ) Aa=b+m+n Ba=b-m+n Ca=b+m-n Da=b-m-n,A,2、核电荷数小于18的两种元素A、B,A原子最外层电子数 为a个,次外层电子数为b个;B原子M层电子数为(ab)个, L层为(a+b)个,则A是_,B是_元素。,硅,氧,3、,A C,(一)元素原子核外电子排布、原子半径和主要化合价的变化规律,1、随原子序数的递增, 元素原子最外层电子排布呈现由18的周期性变化(H、He除外),2、随原子序数的递增, 元素原子半径呈现由大小经过稀有气体后,又重复出现 由大到小的周期性变化。,3、随原子序数的递增, 元素的最
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