第八章小专题六化学平衡与化学平衡常数.ppt
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1、专题六 化学平衡与化学平衡常数,勒夏特列原理一直以来是平衡移动的重要理论,却只能定性地判断,新课标改革后化学平衡常数的引入,使各类动态平衡可以进行量的衡量,是考查考生思维严密性的好素材,可以说化学平衡常数已成为高考命题人的“新宠”、试卷的亮点,1四种动态平衡的比较,2化学平衡常数 有关化学平衡常数可从以下四个方面掌握: (1)化学平衡常数的表达式书写形式,注意固体和纯液体不能 写入 (2)化学平衡常数可以用来判断强弱关系(一般来说):化学平 衡常数越小,越难转化;电离平衡常数越小,说明电离能力越弱(电解质越弱);水解平衡常数越小,水解能力越弱;难溶电解质的Ksp越小,代表溶解度越小,(3)化学
2、平衡常数只受温度影响:温度改变,化学平衡常数 改变,平衡将发生移动;其他外界条件可能影响化学平衡状态,使平衡发生移动,但是不影响化学平衡常数 (4)平衡都有向着平衡常数较小的方向移动的趋势如形成 沉淀,当溶液中有多种离子均能与所加试剂形成沉淀时,则溶度积越小的先形成沉淀,这也成为除杂的重要依据,例 运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义 (1)合成氨反应N2(g)3H2(g) 2NH3(g),若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气,平衡_移动(填“向左”“向右”或“不”);使用催化剂_反应的H(填“增大”“减小”或“不改变”),解析 (1)在恒温、恒压条件下向平衡体系中通
3、入氩气,相当于给反应体系减压,则平衡向着物质的量增大的方向移动(向左移动);H是一个状态函数,与反应的速率和反应的程度无关,而使用催化剂只能改变反应速率,H不变 (2)由盖斯定律可得:HH1H2H31175.7 kJmol1(771.1 kJmol1)482.2 kJmol177.6 kJmol1.,1碘在水中溶解度很小,但易溶于KI溶液,因为发生反应: I2(aq)I(aq) I (aq)测得不同温度下该反应的平衡常数如下:,- 3,下列说法不正确的是 ( ) A上述反应正反应为放热反应 B实验室配制碘水,为增大碘的溶解度可加入少量的KI C用该反应原理可除去硫粉中少量的碘单质 D上述体系中
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- 第八 专题 化学平衡 化学 平衡常数
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