弱电解质电离常数和难溶盐溶解度测定.ppt
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1、弱电解质电离常数和 难溶盐溶解度测定,苏州科技学院 化学与生物工程学院 化学化工实验中心,实验目的,了解溶液电导及电导率的基本概念,掌握电导率仪的使用方法。 掌握溶液电导率的测定及应用。 测定弱电解质(HAc)的电导率,计算醋酸的电离常数 Kc。 测定难溶盐BaSO4的电导率,计算BaSO4的溶度积Ksp。,实验原理,AB型弱电解质在溶液中电离达到平衡时,电离平衡常数KC与原始浓度C和电离度有以下关系:,在一定温度下KC是常数,因此可以通过测定AB型弱电解质在不同浓度时的代入上式求出Kc,溶液电导(G)的大小与两电极之间的距离(l)成反比,与电极的面积(A)成正比,电导池常数 为A/l,为电导
2、率。其物理意义:在两平行而相距1m,面积均为1m2的两电极间,电解质溶液的电导称为该溶液的电导率,其单位以SI制表示为Sm-1。,电导和电导率,溶液的摩尔电导率是指把含有1mol电解质的溶液置于相距为1m的两平行板电极之间的电导。以m表示,其单位以SI单位制表示为Sm2mol-1。,C为该溶液的浓度,其单位以SI单位制表示为molm-3。对于弱电解质溶液来说,可以认为:,摩尔电导率,无限稀释时的摩尔电导率对于弱电解质(如HAc等),可由离子独立运动定律求得。,代入电离常数表达式可得:,以Cm对 作图,其直线的斜率就可算出KC。,BaSO4饱和溶液溶度积(KSP)的测定,利用电导法能方便地求出微
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- 关 键 词:
- 电解质 电离 常数 盐溶 测定
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