溶液中的离子专题复习.ppt
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1、溶液中离子浓度关系,溶液中的离子专题复习,思考1:恒温下,不加入其他物质,哪些过程能使溶质产生的离子减少?,思考2:温度恒定的情况下,哪些过程能使水的电离过程发生移动?,Q:写出以下溶液中微粒的种类: Na2S溶液,Q2:比较上述溶液中离子浓度的大小关系。 Na2S溶液,Na,S2,HS-,H,OH,H2S,H2O,CNa Cs2 COH-CHS- CH ,Q3:写出以下溶液中溶质所产生的微粒浓度大小关系 HS溶液,C(H2S)C(H)C(HS-)C(S2-),Q4:以下溶液中离子的种类及大小关系又是如何的情况呢? NaHCO3溶液(已知该溶液呈碱性),C(Na)C(HCO3)C(OH)C(H
2、)C(CO32),Q5:已知某浓度NaHSO3溶液中有关微粒 浓度大到小的顺序是: C(Na)C(HSO3) C(SO32) C(H2SO3) ,则溶液中C(OH) C(H) (填,),小结:,理解二大理论(即电离理论和水解理论)的相关知识,运用平衡移动原理 ,构建思维基点。 解题时必须以稳定的溶液体系为研究对象,分析其中所存在的各种平衡体系,比较这些平衡的相对强弱,然后做出判断。,*弱电解质的电离是微弱的,*弱离子的水解损失是微量的,*多元弱酸的电离以及多元弱酸根离子的水解是分步进行的,且逐级减弱,以第一步为主,*当多个平衡同时存在于一个溶液体系中时,要综合考虑平衡间的相互影响(相互促进或者
3、相互抑制),练习1: 在相同物质的量浓度的下列溶液中 NH4Cl CH3COONH4 NH4HSO4 (NH4)2SO4 (NH4)2Fe(SO4)2 CNH4由大到小的顺序为 。, ,关注:溶液中其他离子的存在对铵根离子水解平衡的影响,练习2(08年全国理综)已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱,在物质的量浓度均为0.1 molL-1 的 NaA 和 NaB混合溶液中,下列排序正确的是 Ac(OH)c(HA)c(HB)c(H) Bc(OH)c(A)c(B)c(H) Cc(OH)c(B)c(A)c(H) Dc(OH)c(HB)c(HA)c(H),A,练习3 0.1mol/L的氨水和0.1mo
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