离子浓度大小判断ppt课件.ppt
《离子浓度大小判断ppt课件.ppt》由会员分享,可在线阅读,更多相关《离子浓度大小判断ppt课件.ppt(29页珍藏版)》请在三一文库上搜索。
1、,溶液中离子浓度大小的比较,化学解题中的盐类水解知识,一、判断盐溶液的酸碱性强弱时,通常需考虑盐的水解;,例1:相同物质的量浓度的下列溶液:Na2CO3、NaAc、Na2SO4、NaHCO3、NaOH 、(NH4)2SO4、NaHSO4等溶液,pH值由大到小的顺序为: 。,解析:NaOHNa2CO3NaHCO3NaAcNa2SO4(NH4)2SO4NaHSO4,例2:常温的某无色溶液中,在滴加甲基橙后呈 红色,则下列各组离子肯定能大量共存的是 ( ) A.K+ NO3 MnO4 Na+ B.Cl CH3COO Ba2+ K+ C.HCO3 NO3 Al3+ Ba2+ D.K+ NH4+ Mg2
2、+ SO42,二:判断溶液中离子能否大量共存。 当有弱碱阳离子和弱酸阴离子之间能发出双水解,则不能在溶液中大量共存。如:Al3+与HCO3、CO32、SiO32、AlO2等,不能在溶液中大量共存。,D,【规律总结】,1、必须有正确的思路:,2、掌握解此类题的三个思维基点:电离、水解和守恒,3、分清他们的主要地位和次要地位,三:比较盐溶液中各离子浓度的相对大小 当盐中含有易水解的离子,需考虑盐的水解。,例3:25时,在浓度均为1mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中,若测得其中c(NH4+)分别为a、b、c(单位为mo/L),则下列判断正确的是
3、 ( ) A.a=b=c B.cab C.bac D.acb,B,在0.1molL-1CH3COONa溶液中,存在哪些离子和分子?这些离子浓度之间有何大小关系?又有哪些相等关系?,(1)一个不等式):,c(Na+ ) c(CH3COO - ) c(OH-) c (H+),几个重要的关系,c(Na+ ) =c(CH3COO-) +c(CH3COOH),c(OH-) = c(H+) +c(CH3COOH),c(Na+ ) +c(H+) = c(CH3COO-) + c(OH-),水电离的H+与OH-守恒:,物料守恒:,电荷守恒:,(2)三个守恒: CH3COONa溶液中,同理分析Na2CO3溶液中
4、的这几个关系,例4 在0.1 mol/l的NH3H2O溶液中,下列关系正确的是 A.c(NH3H2O)c(OH-)c(NH4+)c(H+) B.c(NH4+)c(NH3H2O)c(OH-)c(H+) C.c(NH3H2O)c(NH4+)c(OH-)c(H+) D.c(NH3H2O)c(NH4+)c(H+)c(OH-),(A),例5(不定选) 把0.02molLCH3COOH 溶液和 0.01mol/L NaOH溶液等体积混合,则混合溶液中微粒浓度关系正确的是( ) A.c(CH3COO-)c(Na+) B.c(CH3COOH)c(CH3COO-) C.2c(H+)c(CH3COO-)c(CH3
5、COOH) D.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.01mol/L,AD,例5答案,溶液是0.01mol/lCH3COONa和0.1mol/lCH3COOH,电离站主导,水解次要,所以B错 A正确,因为电离主导,电离出了多的醋酸根。 D物料守恒是0.2 C质子守恒右边要添加OH-,不正确。 两倍钠离子等于醋酸加醋酸根,(因为投料。) 氢离子加钠离子等于醋酸根加氢氧根。(电荷守恒) 两个代入算一下 c(2H+)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)+c(OH-) 看投料,投了0.2mol/l的醋酸,全部转化为醋酸和醋酸根,所以是0.2mol/l,例6,把0.02mol/LCH3
6、COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等体积混合,则混合液中微粒浓度关系正确的为?(双选) A,c(CH3COO-)c(Na+) B,c(OH-)c(H+) C,c(CH3COOH)c(CH3COO-) D,c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.01mol/L,例6答案,等体积混合0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液。设体积为1L,则混合后溶液中有0.01mol的醋酸和0.01mol的醋酸钠。 A,虽然醋酸是弱电解质,会水解,但水解的程度是微弱的,由于醋酸分子的存在,会抑制醋酸根的水解,因此整体上c(CH3COO-)c(Na+),A正确 B,同
7、理,等浓度的醋酸和醋酸钠混合溶液,存在共轭平衡,一般酸的电离大于酸根的水解,因此应当是c(H+)c(OH-),溶液呈酸性。B错误。 C,同理,由于醋酸根的水解程度小,因此溶液中还是醋酸根居多,C错误。 D,等体积混合稀溶液可以视作体积增大一倍。根据物料守恒,醋酸和醋酸根的总量是0.02mol,体积增大一倍,则浓度是0.01mol/L,D正确。 综上,应该选A和D,例6 PH=13的NH3H2O溶液和PH=1的HCl溶液等体积混合,各离子的浓度比较?,例7 等体积等浓度的HCl溶液和NH3H2O溶液混和后,混和液中有关离子的浓度应满足的关系?,例8 现有NH4Cl和氨水组成的混合溶液 (填“”、
8、“7,则该溶液中 C(NH4) C(Cl); 若C(NH4) C(Cl),则溶液的 pH 7。,=,例9.(2004年天津,10)下列混合溶液中,各离子浓度的大小顺序正确的是 ( ) A.10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合, c(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H) B.10mL0.1mol/LNH4Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH 溶液混合,c(Na+)= c(Cl)c(OH)c(H) C.10mL0.1mol/LCH3COOH溶液与 5mL0.2mol/LNaOH溶液混合, c(Na+)= c(CH3COO)c(OH)c(H) D.10mL0.5mol
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 离子 浓度 大小 判断 ppt 课件
链接地址:https://www.31doc.com/p-2595933.html