第13课时.ppt
《第13课时.ppt》由会员分享,可在线阅读,更多相关《第13课时.ppt(25页珍藏版)》请在三一文库上搜索。
1、1,2,1.下列说法正确的是 A钢铁发生电化腐蚀的正极反应式为: Fe3eFe3 B甲醇碱性燃料电池的负极反应式为: O22H2O4e-4OH C铁片镀铜时,铁片与电源正极相连 D用惰性电极电解硫酸钠溶液,电解过程中溶液的pH保持不变,课前体验,【解析】考查有关电化学的基本概念。A项铁做负极,生成+2价亚铁离子;B项甲醇为负极;C项铁片(镀件)与电源负极相连;D项实质是电解水,溶液PH不变。,3,2. 金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质,可用电解法制备高纯度的镍,下列叙述正确的是(已知:氧化性Fe2Ni2Cu2) A. 阳极发生还原反应,其电极反应式:Ni22eNi
2、 B. 电解过程中,阳极质量的减少与阴极质量的增加相等 C. 电解后,溶液中存在的金属阳离子只有Fe2和Zn2 D. 电解后,电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt,课前体验,【解析】考查电解原理的应用。A项阳极应发生氧化反应;C项溶液中阳离子主要为Ni2。 根据金属放电顺序,阳极反应为:Zn-2eZn2、 Fe-2eFe2、Ni-2eNi2。Cu、Pt在该条件下不失电子; 阴极反应:Ni22eNi。Zn2、Fe2在该条件下不得电子。 因Fe、Zn、Ni的相对原子质量不等,当两极通过的电量相等时,阳极减少的质量与阴极增加的质量不等。,4,2H+2e-H2(或2H2O+2e-H2+2OH-。),课前
3、体验,2Cl-+2e-Cl2,电极a产生的气体由黄绿色变成无色。,3.某课外学习小组用右图所示的装置进行实验,a、b为石墨电极,烧杯中盛放的是等浓度的CuCl2和NaCl的混合溶液。观察到实验过程可分为三个阶段:,5,课前体验,3.某课外学习小组用右图所示的装置进行实验,a、b为石墨电极,烧杯中盛放的是等浓度的CuCl2和NaCl的混合溶液。观察到实验过程可分为三个阶段:,增大,这时的溶质是氢氧化钠,实质是水被电解, 溶液越来越浓,pH越来越大。,0.06,部分氯气与NaOH溶液反应,少量氯气溶于水。,6,课前体验,探究电解过程中有关实验现象。 CuCl2Cu2+2Cl-,NaClNa+Cl-
4、,H2OHOH,根据溶液中离子的放电顺序:阳极Cl-OH-;阴极Cu2+H+Na+。 开始阶段,阳极:2Cl-2e-Cl2,阴极:Cu2+2e-Cu,总反应为:CuCl2 电解 Cu+Cl2; 当阴极上Cu2+完全放电后,2H+2e-H2,而阳极产生Cl2; 总反应为:2NaCl+2H2O 电解 2NaOH+H2+Cl2; 第三阶段电解NaOH溶液,实质电解水,使NaOH溶液浓度增大,pH增大; 当第二阶段结束时,阴极产生0.02 mol H2,可知原溶液中含NaCl 0.04 mol,因为题中告知NaCl和CuCl2等物质的量,所以原溶液中含有CuCl2的物质的量也为0.04 mol,则共含
5、: n(Cl-)=0.12 mol,所以产生Cl2为0.06 mol。由于产生的Cl2与NaOH反应、少量Cl2溶解等,实际逸出的气体明显偏少。,【解析】,7,课前体验,4. 电浮选凝聚法是工业上采用的一种处理污水方法,右下图是电解污水实验装置示意图。接通直流电源后一段时间,在A电极附近有深色沉淀物沉积下来,在B电极附近有气泡产生。气泡可将污水中的悬浮物带到水面形成浮渣层,积累到一定厚度时刮去浮渣层,即起到了浮选净化的作用。试根据以上实验现象以及图示回答下列问题:,阴极和阳极,铝,碳,吸附,8,Na2SO4,课前体验,Fe-2e-Fe2+、4OH-4e-2H2O+O2、,4Fe2+O2+10H
6、2O4Fe(OH)3+8H+,4. 电浮选凝聚法是工业上采用的一种处理污水方法,右下图是电解污水实验装置示意图。接通直流电源后一段时间,在A电极附近有深色沉淀物沉积下来,在B电极附近有气泡产生。气泡可将污水中的悬浮物带到水面形成浮渣层,积累到一定厚度时刮去浮渣层,即起到了浮选净化的作用。试根据以上实验现象以及图示回答下列问题:,9,课前体验,考查电解原理在日常生活中的应用。 基本原理:铁做阳极材料,石墨、铝、铜等做阴极材料,阳极:Fe-2e-Fe2+, 阴极:2H+2e-H2(或2H2O+2e-H2+2OH-); 阳极产生的Fe2+被O2氧化、水解,生成Fe(OH)3胶体可吸附污水中的悬浮物而
7、沉降; 为增强水的导电性,可以加入少量电解质如Na2SO4等不参与电极反应的物质,增大溶液中的离子浓度。,【解析】,10,典例精析,【例1】取一张用饱和的NaCl溶液浸湿的pH试纸,两根铅笔芯作电极,接通直流电源,一段时间后,发现a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆,内圈为白色,外圈呈浅红色。则下列说法错误的是( ) Ab电极是阴极 Ba电极与电源的正极相连 C电解过程中水是氧化剂 Db电极附近溶液的pH变小,【解析】考查电解原理的应用与元素及其化合物的性质。a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆,内圈为白色,外圈呈浅红色,说明a极产生了Cl2,所以a极与电源的正极相连,即a为阳极,电极反应式为
8、:2Cl-2e-Cl2,Cl2+H2OHCl+HClO b为阴极,2H2O2e-H22OH,则水为氧化剂,b极附近的pH增大。,D,11,典例精析,【例1】取一张用饱和的NaCl溶液浸湿的pH试纸,两根铅笔芯作电极,接通直流电源,一段时间后,发现a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆,内圈为白色,外圈呈浅红色。则下列说法错误的是( ) Ab电极是阴极 Ba电极与电源的正极相连 C电解过程中水是氧化剂 Db电极附近溶液的pH变小,D,【评注】将食盐水的电解原理、电解产物与氧化还原关系相结合,考查化学科学素养。,12,利用右图所示装置制取Fe(OH)2,通电后溶液中产生的白色沉淀能保持较长时间不变色
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 13 课时
链接地址:https://www.31doc.com/p-2595977.html