《高一化学上学期2.2钠的化合物(第二课时).ppt》由会员分享,可在线阅读,更多相关《高一化学上学期2.2钠的化合物(第二课时).ppt(12页珍藏版)》请在三一文库上搜索。
1、,钠,的化合物,第二课时,请你思考,往饱和的碳酸钠溶液中通入过量的二氧化碳, 有何现象?为什么?,Na2CO3 + H2O + CO2 = 2NaHCO3,反应后,溶质质量增大,,碳酸氢钠从饱和溶液中结晶析出,溶质的溶解度减小。,水的质量减小,,请你思考,1942年中国科学家侯德榜发明了“侯氏制碱法”,成 为世界上生产纯碱的重要方法。其主要化学原理是: CO2 + H2O + NH3 + NaCl = NH4Cl + NaHCO3 (将二氧化碳通入饱和氨盐水) 2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2 (滤液熔烧得纯碱) 根据你所学知识判断:上述原理中应用了NaHCO3 的哪些
2、性质。,碳酸氢钠的溶解性和热不稳定性,练习,碳酸氢钠既能与强酸溶液反应,又能与 强碱溶液反应。 请写出有关反应的离子方 程式。,HCO3- + H+ = H2O + CO2,HCO3- + OH- = H2O + CO32-,Na2CO3+CaCl2=CaCO3 + 2NaCl,NaHCO3+CaCl2 不反应,NaHCO3+NaOH = Na2CO3+H2O,CaCl2+ Na2CO3 = 2NaCl + CaCO3,再加入NaOH溶液,有白色 沉淀生成,有白色沉淀生成,练习,写出碳酸氢钠溶液与氢氧化钙溶液反应的化学方程式。,2NaHCO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 +Na2CO3
3、 + 2H2O,足量,若Ca(OH)2过量,则过量的Ca(OH)2 会与 生成物Na2CO3反应,Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2NaOH,NaHCO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + NaOH + H2O,足量,例1 100时,3.88g的A气体通过足量的Na2O2,放出 氧气,充分反应后固体质量增加2.28g。试推断A为什么气体, 物质的量多少?,分析:,100时,A可能是CO2 , 可能是水蒸汽, 也可能是CO2和水蒸汽的混和气体。,2CO2 + 2Na2O2 = 2Na2CO3 + O2,反应后固体质量增加2.28g ,2H2O + 2Na2O2 = 4
4、NaOH + O2,即气体质量减小2.28g ,氧气质量 = 3.88 g 2.28 g = 1.6 g,例1 100时,3.88g的A气体通过足量的Na2O2,放出 氧气,充分反应后固体质量增加2.28g。试推断A为什么气体? (已求得氧气质量为1.6g),解:,假设A为纯CO2,放出O2质量为a,2CO2 + 2Na2O2 = 2Na2CO3 + O2,2H2O + 2Na2O2 = 4NaOH + O2,88g,32g,3.88g,a,a = (3.88g)(32g)/88g = 1.41g ( 1.6g ),假设A为纯水蒸汽,放出O2质量为b,36g,32g,3.88g,b,b = (
5、3.88g)(32g)/36g = 3.45g ( 1.6g ),例2 今向100g 8%的NaOH溶液中通入CO2,生成的盐 的质量为13.7g 时,通入了多少克的CO2?,2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O,80g,106g,40g,84g, 16.8g 13.7g 10.6g,首先要分析产物是Na2CO3,还是NaHCO3 , 还是两者的混和物,NaOH + CO2 = NaHCO3,8g,A = 10.6g,8g,B = 16.8g, 生成的盐是Na2CO3 和 NaHCO3 的混和物,例2 今向100g 8%的NaOH溶液中通入CO2,生成的盐 的质量为13.7g 时,通入了多少克的CO2?,2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O,设与NaOH反应的CO2的质量为X, 与NaHCO3 反应的CO2的质量为Y,NaOH + CO2 = NaHCO3,答:应通入 6.6g CO2,本节总结:,本节内容是高考和会考的热点,请同学们 注意。,两个例题的共同点是:首先对反应物(生 成物)进行组成的分析。,分析的方法是极端值法。,极端值法是化学计算的常用方法 , 常用于混和物的计算。,同学们再见,
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