弱电解质的电离平衡.ppt
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1、专题三 溶液中的离子反应,第一单元 弱电解质的电离平衡,一、强、弱电解质,1.电解质与非电解质,电解质:,非电解质:,在水溶液或熔化状态下,能导电的化合物,在水溶液和熔化状态下都不导电的化合物,注意:,(1)电解质和非电解质都是化合物。单质既不是电解质,也不是非电解质。,(2)电解质是纯净物,电解质溶液是混合物。,(3)在水溶液里能导电,说明存在自由离子,而该自由离子是电解质在水分子的作用下电离产生的,而不是与水反应生成电解质后电离产生的,如NH3、CO2、SO2、SO3等都是非电解质,(4)金属导体在固体和熔融态都能导电。在电解质中,共价化合物在气、固、液时都不导电;离子化合物在固态时不导电
2、,在熔融态能导电。,2.金属导电与电解质溶液导电有何不同?升温对二者的导电性有何影响?,*自由电子的定向移动;自由移动的离子定向移动,*升温,金属导电性减弱;电解质溶液导电性增强,强电解质、弱电解质,强电解质:,在水溶液里完全电离的电解质,(以水合离子存在,不存在电解质分子),物质类别:,强酸、强碱、大多数盐、一些金属氧化物,弱电解质:,在水溶液里部分电离的电解质,(存在电解质分子和离子的电离平衡),物质类别:,弱酸、弱减、水,电解质溶液的导电能力:,决定于溶液中离子浓度的大小及离子所带的电荷数,1.SO2、NH3、Cl2的水溶液均能导电,它们是电解质吗?怎样区分电解质与非电解质?某些离子化合
3、物(如Na2O、Na2O2、CaO)溶于水后电离出的离子并非其自身的,它们却属于电解质,为什么?,2.CaCO3、Fe(OH)3的溶解度都很小, CaCO3属于强电解质,而Fe(OH)3属于弱电解质;CH3COOH、HCl的溶解度都很大, HCl属于强电解质,而CH3COOH 属于弱电解质。电解质的强弱与其溶解性有何关系?怎样区分强弱电解质?,电解质的强弱与溶液的导电性无关 电解质的强弱与其溶解度无关,练习一,1. 下列物质: a. Na b. Br2 c.CaO d.Al2O3 e. SO3 f. H2S g. H2SO4 h. HCl i. HClO j. HF k. Ba(OH)2 l.
4、 NH3H2O m. NaCl n. BaSO4 o. H2O p. C6H5OH q. C2H5OH (1) 属于电解质的有( ) (2) 属于非电解质的有( ) (3) 属于强电解质的有( ) (4) 属于弱电解质的有( ),cdfghijklmnop,eq,cdghkmn,f ijlop,有关概念,纯净物,化合物,离子化合物,共价化合物,单 质,非金属,金 属,(离子键),(共价键),(金属键),(非极性键),既不是电解质也不是非电解质,强酸,弱酸、弱碱、水、 两性氢氧化物等,其它(多数有机物、 非金属氧化物等)-非电解质,活泼金属氧化物,大多数盐类,强碱,强电解质,弱电解质,(元素种类
5、)(键型) (组成、性质),化合物,电解质,3、书写电离方程式应注意哪些问题?,总结: 强等号、弱可逆、多元弱酸分步写。,1.下列电离方程式书写正确的是( ) A. BaSO4 Ba2+SO42- B. H3PO4 3H+PO43- C. Al(OH)3 H+AlO2-+H2O D. NaHS=Na+H+S2-,C,2. 写出下列物质的电离方程式 (1) HClO (2) KHSO4 (3) CaCO3 (4) Cu(OH)2,H+ClO-,=K+H+SO42-,=Ca2+CO32-,Cu2+2OH-,弱电解质的电离方程式,(1)弱电解质在水溶液中的电离是部分可逆的,用 连接,(2)多元弱酸的
6、电离是分步可逆的,用分步电离方程式表示。,思考:,写出下列电解质的电离方程式,(1)H2S (2)NaHCO3 (3)NaHSO4 (4)Fe(OH)3,强电解质在水溶液里能完全电离而弱电解质只能部分电离,弱电解质其电离过程是可逆的,与可逆反应一样,,最终必达到(正)=(逆),弱电解质的电离在一定条件下也可以达到平衡状态。,3.弱电解质的电离平衡,电离平衡:一定条件下,当弱电解质分子电离成离子的速率等于离子重新结合成分子的速率时,溶液未电离的分子浓度和已电离的离子浓度保持不变的状态。电离过程就达到了平衡状态叫电离平衡.,动态平衡-符合勒夏特列原理,动、等、定、变。,特点:,影响电离平衡的因素:
7、,温度:,电离为吸热过程,温度升高向电离方向移动,离子浓度增大.,浓度:,溶液浓度越小,电离度增大,离子浓度减小,电离向正方向移动,同离子效应:实验室制氯气中用饱和NaCl溶液 除HCl气体,化学平衡的原理也适用于电离平衡。当外界条件改变时弱电解质的对电离平衡会发生移动。 浓度对电离平衡的影响 减小离子的浓度平衡向_ 增大离子的浓度平衡向_,思考:,2.将冰醋酸加水稀释,n(H+)、c(H+)分别如何变化?,1.(1)物质的量浓度均为0.1mol/L的HCl 和 CH3COOH 哪种c(H+)大? (2)c(H+)相等的HCl 和CH3COOH 哪种溶液的 物质的量浓度大? (3)中和相同物质
8、的量的NaOH消耗物质的量浓度相等的HCl 和CH3COOH两种酸的体 积是否一样? (4)中和相同物质的量的NaOH消耗c(H+)相等的HCl 和CH3COOH两种酸的体 积是否一样?,弱电解质的电离平衡,电离过程 电离平衡,电离程度,电离度,意义:电离速率=分子化速率,特征:动、定、变,(可逆),(部分),定义式:,=N电离/N总100,影响因素 内因本身性质 外因温度、 浓度、 其它因素,弱电解质,1.弱电解质加水稀释时,_,离子浓度_? (填变大、变小、不变或不能确定),变大,不能确定,画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的变化曲线。,2.有H+浓度相同、体积相等的三种酸:a、盐酸 b
9、、硫酸 c、醋酸,同时加入足量的锌,则开始反应时速率_,反应完全后生成H2的质量_。(用 表示),a=b=c,a=bc,3.下列物质的导电性最差的是( )A.0.1mol/L的盐酸 B.0. 1mol/L的氢氟酸C. 0.1mol/L的氢氰酸 D. 石墨棒 4.把0.05molNaOH固体分别加入100mL下列液体中,溶液的导电性变化不大的是( ) A.自来水 B. 0.5mol/LNH4Cl溶液 C. 0.5mol/L 醋酸 D. 0.5mol/L盐酸,C,BD,5. 1L浓度为c mol/L的弱酸HA溶液中,HA、H+、A-的物质的量之和为nc mol,则HA的电离度为_。 6. 某温度下
10、,0.1mol/L的某一元弱酸分子数和离子总数之比为49:2,则此温度下该一元弱酸的电离度为_。,(n-1)100%,2%,牙齿的损坏是牙釉质溶解的结果,口腔中有如下平衡 Ca5(PO4)OH 5Ca2+ + 3PO43- + OH 如果牙上附着糖,发酵时会产生H+ , (1)运用化学平衡理论说明经常吃甜食对牙齿的影响?(2)这个方程式属于什么类型? (A)电离方程式(B)电解方程式,二、水的电离和溶液的pH值,1.水的电离和水的离子积,常温(25) Kw=110-14,Kw只与温度有关,与溶液的性质无关,温度越高,Kw越大,2.溶液酸碱性的表示方法,(1)有c(H+)或c(OH-)大小来表示
11、,(2)用pH值表示,pH=-lgc(H+),c(H+)=10-pH,c(OH-)=10-(14-pH),3.溶液pH值的简单计算,溶液稀释的pH值计算,例1. pH相同的乙酸和盐酸,分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍,稀释后两溶液的pH值相同,则m和n的关系是( ) .mn .m=n .mn .mn,A,(1)当强酸或强碱溶液每稀释10倍,则酸的pH值上升一个单位,碱的pH值下降一个单位,(2)当弱酸或弱碱溶液每稀释10倍,则酸的pH值上升小于一个单位,碱的pH值下降小于一个单位,(3)当酸或碱溶液无限稀释时,则溶液的pH值无限接近于7,例3.已知90时,Kw=110-12,据此回答下列问
12、题: (1) pH=2的盐酸溶液与pH=11的NaOH 溶液按体积比9:2混合,则混合后溶液的pH=_. (溶液混合时体积的变化不计) (2)若10体积的某强酸的溶液与1体积的某强碱的溶液混合后溶液呈中性,则混合之前,该强酸的pH值(pH酸)与强碱的pH值(pH碱)之间应满足的关系是_. (3) 在mL氯化钡溶液中加入一定体积的0.05mol/L的硫酸溶液时,两者恰好完全反应,且反应后溶液的pH值为2.0。原氯化钡溶液的物质的量浓度是 _ (溶液混合时体积的变化不计),10,pH酸+ pH碱=13,0.0056mol/L,溶液混合的pH值计算,例2.在室温下等体积的酸和碱的溶液,混合后pH值小
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- 电解质 电离 平衡
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