课件中考化学复习方程式专题.ppt
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1、学好化学的根基,化学方程式,质量守恒定律提出问题,反应前各反应物的质量总和和反应后生成物的质量总和之间是什么关系呢?,猜想(假设),1、参加反应的各物质的质量总和大于生成的各物质的质量总和; 2、参加反应的各物质的质量总和等于生成的各物质的质量总和; 3、参加反应的各物质的质量总和小于生成的各物质的质量总和。,设计探究实验方案,1、要用实验事实来验证、检验假设; 2、要判断化学反应前后的质量变化,因此要使用天平作为主要工具; 3、要多选几种现象不同的化学反应作为实例。,设计探究实验方案,4、因为是要比较反应前反应物的质量总和和反应后生成物的质量总和是否发生变化,所以,所有实验都必须设计在密闭的
2、容器中完成,杜绝反应系统与环境之间有物质交换。,质量守恒定律,参加化学反应的各物质质量总和,等于反应后生成的各物质质量总和,这个规律叫做质量守恒定律。,对于质量守恒定律的理解,参加化学反应的,所给予物质不一定都参加反应,若反应物有剩余,剩余的物质没有参加反应。所以必须强调“参加”,而且质量守恒定律只能用于解释化学变化。 质量总和“是参加化学反应的物质的质量总和与反应后生成的物质的质量总和。,宏观把握 微观解释,质量守恒定律的应用,根据质量守恒定律进行简单的计算; 运用质量守恒定律解释化学反应中的一些简单的现象和问题;,质量守恒定律的应用,判断化学反应中某种物质的组成; 确定化学反应中某种物质的
3、化学式。,化学方程式的意义,哪些物质参加了反应(反应物是什么); 生成了哪些物质(生成物是什么); 反应条件;,化学方程式的意义,反应物与生成物之间的质量比; 反应物与生成物之间的粒子数量比; (6)反应物与生成物之间物质的量(计量数)之比。,书写化学方程式应遵守两个原则,一是以客观事实为基础; 二是要遵守质量守恒定律。,1、加热用“ ”表示,反应条件只有一个时,写在等号的上方,多个时分写在等号的上、下方。如:,注意,2、如果反应物中没有气体,而生成物中出现了气体,需在气体物质的化学式右边注“”符号。如上面的例子。,2KClO3 2KCl+3O2,MnO2,注意,3、在溶液中的反应,反应物中没
4、有固体,而生成物中出现了固体,则需在固体物质化学式右边注“ ”符号。如:,CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2,例题解析,【例1】 化学变化前后一定发生改变的是 ( ) A原子种类 B原子数目 C分子种类 D元素种类,例题解析,【例2】 在反应2A+5B2C+4D中,C、D的相对分子质量之比为9:22。若26 gA与B完全反应后,生成8.8 gD。则在此反应中,B与D的质量比为 ( ) A4:9 B8:11 C10:11 D31:44,例题解析,解析:本题的解题关键是弄清反应物有哪些,生成物有哪些,以及参加反应的各物质质量与生成的各物质质量分别是多少,很明显,A和C质量减少,为
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