课件第一部分考点研究.ppt
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1、第一部分 考点研究,第八单元 金属和金属材料 课时2 金属的化学性质,考点梳理,金属化学性质,与氧气反应,与盐溶液反应,与盐酸反应(以稀盐酸为例),探究金属的物理性质和某些化学性质,考点梳理,金属活动性顺序,顺序,应用,规律,探究,置换反应,概念,特点,表达式,重难点突破,1.等质氢图,两种金属反应产生的氢气质量相同,此图反映了两种情况: (1)酸不足,金属过量,产生的氢气质量由酸的质量决定。,重难点1 金属与酸反应曲线图,重难点突破,(2)酸足量,投放的两种金属与酸反应产生氢气的质量恰好完全相同,如18 g铝和56 g铁分别投入足量的盐酸中反应产生的氢气质量相同。,2.等质等价金属图,重难点
2、突破,如等质量的镁、铁、锌与足量的酸反应生成的金属离子都为+价,产生氢气的速率和质量不同。此图反映出: (1)金属越活泼,图示反应物的曲线越陡,如Mg线比Zn线陡, Zn线比Fe线陡。 (2)金属的相对原子质量越小,与酸反应产生的氢气越多,曲线的拐点越高。可简单概括为:越陡越活,越高越小。,重难点突破,3. 等质不等价金属图,铝、镁、锌与酸反应生成金属离子的化合价分别为+3、 +2、 +2,此图反映出等质不等价金属与酸反应不仅速率不同,而且产生氢气的质量与金属化合价有关。可用下式计算氢气质量:,重难点突破,例1(2014楚雄金鹿中学一模)将质量相等的A、B、C三种金属,同时分别放入三份溶质质量
3、分数相同且足量的稀盐酸中,反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示,根据图中所提供的信息,得出的结论正确的是(已知:A、B、C在生成物中均为+2价) ( ),A.放出H2的质量是CBA B.金属活动性顺序是ABC C.反应速率最大的是A D.相对原子质量是CBA,D,重难点突破,金属与混合盐溶液反应后成分的判断: 将某一最活泼金属的单质放入含有两种较不活泼金属的盐溶液中,优先置换出最不活泼金属的盐溶液,该溶液完全反应后再与较活泼金属盐溶液反应。反应后的成分判断如下:,重难点2 金属与可溶性盐的优先置换原理,重难点突破,临界点:b点:滤液为A的盐溶液、C的盐溶液;滤 渣为B c点:滤液为A的盐
4、溶液;滤渣为B、C 反应区间:ab段:滤液为A的盐溶液、B的盐溶液、C的盐溶液;滤渣为B、C bc段:滤液为A的盐溶液、C的盐溶液;滤渣为 B、C 大于c点:滤液为A的盐溶液;滤渣为A、B、C,重难点突破,例2(2013曲靖)向硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中加入一些铁粉,等完全反应后再过滤。下列情况不可能出现的是: ( ) A.滤纸上有Ag,滤液中有Mg2+、Fe2+、Cu2+、Ag+ B.滤纸上有Ag、Cu,滤液中有Mg2+、Fe2+、Cu2+、Ag+ C.滤纸上有Ag、Cu,滤液中有Mg2+、Fe2+、Cu2+ D.滤纸上有Ag、Cu、Fe,滤液中有Mg2+、Fe2+,B,重难点突破,
5、【解析】铁、银、铜、镁的金属活动顺序为MgFeCuAg,故铁粉只和硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合液中的硝酸银和硝酸铜发生置换反应,置换出Ag和Cu,根据离子共存原理,当滤纸上有Cu存在时,滤液中不可能有Ag+,B错误。,实验突破,金属活动性顺序的探究,实验突破,金属活动性顺序可以作为金属能否与不同物质的溶液发生 的一种判断依据。,实验突破,2.如何设计实验验证金属的活动性 首先应该了解正确的金属活动性顺序,常见金属的活动性顺序为:,置换反应,比较三种金属活动性的实验设计 方法一:“两金夹一盐”。即选用三种金属中活动性最 和最 的两种金属的单质及活动性介于两种金属之间的金属的盐溶液作为试剂,根据两
6、种金属单质分别与盐溶液反应的情况进行判断。 方法二:“两盐夹一金”。即选用三种金属中活动性排在 的金属单质及其他两种金属的盐溶液作为试剂,根据金属单质分别与两种盐溶液反应的情况进行判断。,实验突破,强,弱,中间,4.实验注意事项: (1)实验前金属必须 。 (2)做金属与酸的反应时一般用稀盐酸或稀硫酸,不用硝酸或浓硫酸。 (3)金属与盐溶液的反应,盐必须 。,实验突破,3.验证常见金属活动性的常用实验,打磨除去氧化膜或污染物,可溶于水,实验突破,(4)并不是所有排在前面的金属都能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来,如 。,钾、钙、钠,例(2011昭通)现有下列试剂:硝酸银溶液、硫酸铝溶液、硫
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