第3节化学能转化为电能电池.ppt
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1、,第3节 化学能转化为电能电池,第1课时 原电池的工作原理,乐东思源高中 周超珍,判断下列装置是否能形成原电池?若不能,为什么?,1,2,3,4,5,已知锌片加入CuSO4溶液的反应是放热反应, 请设计实验将该反应释放的能量转化为电能。,试剂和仪器:CuSO4溶液,锌片,铜片,电流表,导线,大烧杯,砂纸,滤纸。,思考并设计实验方案,画出你设计的实验装置图。,探究1,一、工作原理,1 原理分析:,锌片失去电子,铜离子得到电子,两极之 间溶液离子的定向移动和外部导线中电子 的定向移动,构成闭合回路,使两个电极反应不断进行,发生有序的电转移过程产生电流。,2 电极反应,溶液中:Cu2+移向铜片,SO
2、42-移向锌片,(负极),(正极),总反应式:Zn+ Cu2+ Zn2+ + Cu,实验要求: 1.用砂纸打磨锌片和铜片,电解质溶液不能太满。 2.电池正负极与电流表正负极不能反接。 3.实验过程中认真观察并记录实验现象。 4.实验完成后,将电极冲洗干净,用虑纸吸干电极表面的溶液。 5.小组讨论现象和结论,并汇报讨论结果。,开始做实验吧!,实施你所设计的实验,现象:,结论:,化学能,电能,电流计指针发生偏转,铜片表面有红色物质析出 锌片逐渐变薄 锌片表面有红色物质析出 随着时间的延续,电流变小,电流不稳定 锌片表面逐渐被红色物质全部覆盖,思考:1.为什么电流会逐渐变小? 2.能否阻止Cu2+在
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