量子物理波尔理论.ppt
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1、18.5,一、氢原子光谱,Balmer 系(1885年),RH是里德伯常数,可见光区的4条谱线:,Lyman 系,紫外区,红外区,Paschen系,Brackett系,Pfunt 系,原子不再是物质组成的最小单位,二、 玻尔的氢原子理论,1.经典理论的困难,汤姆孙的原子模型:,葡萄干-面包,卢瑟福的原子模型:,(1)原子的稳定性?,(2)原子光谱应是连续谱?,氢原子Z=1,2.玻尔理论的基本假设,(1) 定态假设原子系统只存在一系 列不连续的能量状态,其电子只能在一些特 殊的圆轨道中运动,在这些轨道中运动时不 辐射电磁波。这些状态称为定态,相应的能 量取不连续的量值 E1、E2、E3.。,将光
2、谱实验规律、卢瑟福的原子模型、普朗克和爱因斯坦的光量子说结合起来,2. 玻尔的基本假设,(2)电子轨道运动的角动量是 的整数倍角动量量子化假设,轨道半径量子化,能量量子化,其中n为正整数,称为量子数。,(3)频率跃迁假设电子从高能级向低能级跃迁,多余的能量以光子形式释放出来,由牛顿定律:,由角动量量子化假设:,从上两式中消去v,得到第n个轨道的半径:,(),(),(),三、氢原子轨道半径和能量的计算,因为n只能取正整数,所以电子的轨道是 不连续的,称为轨道量子化。,氢原子系统的能量等于这一带电系统 的静电势能和电子的动能之和:,将式(),()代入式()得到:,因为n只能取正整数,所以原子系统的
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