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1、第5节 寻找金属变化的规律,第一章 探索物质的变化,第5节 寻找金属变化的规律,第2课时 金属的化学性质,二、金属的化学性质,你已知金属有哪些化学性质?,1、将镁条和铜条放在酒精灯上加热,哪根金属先燃烧? 不燃烧的金属冷却后表面的颜色发生了什么变化?,镁条,表面变黑,2、将不燃烧的那根金属插入盛有盐酸的试管中,观察现象。,黑色逐渐消失,溶液变色,金属在一定条件下能与氧气反应,金属+氧气金属氧化物,1、K Ca Na在常温下与氧气发生反应生成金属氧化物。 2、 Mg Al Zn Fe在点燃的条件下与氧气发生反应生成金属氧化物。 3、 Cu在加热的条件下与氧气发生反应生成金属氧化物。 4、Pt A
2、u不与氧气反应。,镁、铁、铝与氧气反应的难易和剧烈程度可能和哪些因素有关?,3、与氧气的接 触面积。,1、金属本身的活动性。,2、氧气的浓度。,常温下某些活泼的金属(如:Mg、Al、Fe)也能在空气中发生缓慢氧化反应,在表面形成一层保护膜。,例如:1、铝在常温下能与氧气发生缓慢氧化反应,生成一层致密的氧化铝保护膜,从而阻止铝进一步氧化。 2、铁在潮湿的空气里会被空气中的氧气缓慢氧化生成铁锈(主要成分是氧化铁),铁在氧气里燃烧会生成黑色的四氧化三铁,铁在潮湿的里空气里容易锈蚀,生成棕黄色的铁锈(主要成分是氧化铁)。这说明什么?,思考,同种物质在不同的条件下发生化学反应会生成不同的物质。,活泼性:
3、镁、铝 铁 铜 金,得出金属的活泼性不同的:,1、将铝片放入盛有稀盐酸的试管中,观察并记录现象: _,铝片表面产生大量的气泡,2Al+6HCl =2AlCl3+ 3H2,铝制容器可不可以盛放酸性或碱性物质?为什么?,注意:切不可用铝制容器盛酸性或碱性物质,思考:,是否所有的金属都能 被酸腐蚀?,金属与酸的反应,2、在4支试管里分别放入镁带、锌粒、铁丝或铁钉、铜丝或铜片,再分别加入稀盐酸(或稀硫酸)于试管内,观察现象。,比较反应的剧烈程度。,哪些金属不能与酸反应?,现象:,金属镁、锌、铁溶解,试管中有气泡产生;铜片无变化。,镁,锌,铜,铁,填写反应现象,完成化学方程式.,金属与酸反应,剧烈反应,
4、产生大量气泡,很快,剧烈反应,产生大量气泡,较快,反应缓慢,有气泡产生,溶液由无色变为浅绿色,较慢,Mg+2HCl=MgCl2+H2,2、用拇指按住盛有锌粒和稀盐酸的试管口,将燃着的火柴接近试管口中,发现_,此气体应是_,有爆鸣声,氢气,Zn+2HCl=ZnCl2+H2,Fe+2HCl = FeCl2 +H2 ,Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2,镁、锌、铁与稀硫酸反应的化学方程式。,是否所有的金属都能被酸腐蚀?,不是的,如铜、金、 银等金属很难被腐蚀。,化学方程式,Mg + H2SO4
5、 = MgSO4 + H2 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 2Al+3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2,Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2,互相交换位置,置换反应:一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。,A + BC = B + AC,H2+CuO=Cu+H2O,请你判断下列几个反应是否属于置换反应?原因是?,CO+CuO=Cu+CO2,CH4+2O2=CO2+2H2O,是,不是,不是,请思考?,置换反应与前面所学的化合反应、分解反应、复分解反应有什么关系?,比较:四种基本反应类型,两种
6、或两种以上,两种或两种以上,两种化合物,一种单质和一种化合物,一种,一种,两种新化合物,一种新单质和一种新化合物,四种反应并列存在,合称为 四大基本反应类型。,判断下列反应的基本反应类型,化合反应,化合反应,分解反应,置换反应,置换反应,CuO+2HCl=CuCl2+H2O,复分解反应,CuSO4溶液中放入铁丝 FeSO4中浸入一段铜丝,Fe+CuSO4=Cu+FeSO4,铁丝表面有红色物质生成 无现象,说明:铁可以将铜从其盐溶液中置换出来,但铜不能置换铁。 原因:活泼性 Fe Cu,金属盐新盐新金属,AgNO3溶液中放入铜丝 ZnSO4中浸入一端铜丝,Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2
7、Ag,铜丝表面有银白色物质生成 无现象,说明:铜可以将银从其盐溶液中置换出来,但不能置换出锌。 原因:活泼性 Zn Cu Ag,置换反应示意图,是否所有的金属都能和盐溶液反应?,置换反应:,你能从中比较得出几种金属活动性的强弱吗?,Mg Al Zn Fe,如果试着把H加入,应该怎么放?放在哪儿?,Cu,(H),根据金属与盐酸或稀硫酸能否反应以及反应的剧烈程度,可反映金属的活泼程度,即金属活动性。,你知道湿法炼铜原理是什么?能用化学方程式表示吗?,思考:,Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,金属和酸反应的应用规律: 1、在金属活动性顺序里,位于氢前的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。,2、酸是指稀
8、盐酸和稀硫酸等不指浓硫酸和硝酸。,实验室制取氢气选择什么药品最适宜?选择浓盐酸有什么不好?选择稀硫酸和铜反应可以吗?,实验室制取氢气常用锌与盐酸、稀硫酸反应。 用浓盐酸制取氢气,会使制得的氢气不纯(因为浓盐酸有挥发性) 铜与稀硫酸不反应。铜与浓硫酸反应不生成氢气。,思考,金属和盐溶液反应的应用规律: 1、在金属活动性顺序里,位于前面的金属能置换出后面的金属。,2、盐必须可溶.反应必须在溶液中发生。,3、K、Ca、Na在溶液中先与水反应,不能置换出盐溶液中的金属离子。,4、有两种盐溶液时,最不活泼的金属先被置换出来。(即反应有先后),据2003年7月13日题为的文章,有人利用摄影店的定影液,每年
9、收回价值约为20万元的银.一种回收方法的反应原理是:Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag, 这个反应属于( ),A 化合反应 B 分解反应 C 置换反应 D 无法确定,C,真金不怕火炼的本意是( ) A 金子很贵 B 金的熔点很高 C 金的导热性良好 D 金的化学性质很稳定,已知甲、乙、丙三种不同的金属,甲 在空气中缓慢氧化而腐蚀,乙在空气中加热后仍保持金属光泽,丙需保存在煤油中,以防止氧化,则甲、乙、丙三种金属的活泼性强弱关系为( ) A.甲乙丙 B.乙丙甲 C.丙甲乙 D.丙乙甲,拓展研究(真假黄金的鉴别),黄金饰品中的假货常常鱼目混珠,社会上有些不法分子时常以黄铜冒充黄金进行诈骗活动。因为黄铜(铜、锌合金)单纯从颜色、外形上看,与黄金极为相似,所以很难区分。 你能当一回鉴定师,鉴别真假黄金吗?,通过这节课的学习,你都收获了什么?,我的收获,小结:,1、金属与氧气反应 2、金属与酸反应生成盐和氢气 3、金属与盐反应生成另一种金属和另一种盐,
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