溶液solution.ppt
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1、,溶液(solution),广义地说,两种或两种以上物质彼此以分子或离子状态均匀混合所形成的体系称为溶液。,溶液以物态可分为气态溶液、固态溶液和液态溶液。根据溶液中溶质的导电性又可分为电解质溶液和非电解质溶液。,本章主要讨论液态的非电解质溶液。,,4.1 引言,溶剂(solvent)和溶质(solute),如果组成溶液的物质有不同的状态,通常将液态物质称为溶剂,气态或固态物质称为溶质。,如果都是液态,则把含量多的一种称为溶剂,含量少的称为溶质。,,4.1 引言,混合物(mixture),多组分均匀体系中,溶剂和溶质不加区分,各组分均可选用相同的标准态,使用相同的经验定律,这种体系称为混合物,也
2、可分为气态混合物、液态混合物和固态混合物。,,4.2 溶液组成的表示法,在液态的非电解质溶液中,溶质B的浓度表示法主要有如下四种:,物质的量分数(摩尔分数)xB,质量分数wB,溶质B的质量摩尔浓度(molaity) mB,物质的量浓度 cB,,物质的量分数(摩尔分数)xB 质量分数wB,4.2 溶液组成的表示法,,4.2 溶液组成的表示法,溶质B的质量摩尔浓度(molaity) mB,溶质B的物质的量与溶剂A的质量之比称为溶质B的质量摩尔浓度,单位是 。这个表示方法的优点是可以用准确的称重法来配制溶液,不受温度影响,电化学中用的很多。,,4.2 溶液组成的表示法,溶质B的物质的量与溶液体积V的
3、比值称为溶质B的物质的量浓度,或称为溶质B的浓度,单位是 ,但常用单位是 。,物质的量浓度 cB,,4.3 稀溶液中的两个经验定律,拉乌尔定律(Raoults Law),1887年,法国化学家Raoult从实验中归纳出一个经验定律:在定温下,在稀溶液中,溶剂的蒸气压等于纯溶剂蒸气压 乘以溶液中溶剂的物质的量分数 ,用公式表示为:,如果溶液中只有A,B两个组分,则,拉乌尔定律也可表示为:溶剂蒸气压的降低值与纯溶剂蒸气压之比等于溶质的摩尔分数。,,使用拉乌尔定律必须注意: 1. 使用拉乌尔定律计算溶剂的蒸气压时,溶剂的摩尔质量应采用其呈气态时的摩尔质量,而不考虑分子的缔合等因素。,4.3 稀溶液中
4、的两个经验定律,2. 拉乌尔定律要求溶质为非挥发性溶质;,拉乌尔定律一般只使用于非电解质溶液, 电解质溶液中的组分因存在电离现象,故拉乌 尔定律不在使用。,,4.3 稀溶液中的两个经验定律,亨利定律(Henrys Law),1803年英国化学家Henry根据实验总结出另一条经验定律:在一定温度和平衡状态下,气体在液体里的溶解度(用物质的量分数x表示)与该气体的平衡分压p成正比。用公式表示为:,或,式中 称为亨利定律常数,其数值与温度、压力、溶剂和溶质的性质有关。若浓度的表示方法不同,则其值亦不等,即:,,使用亨利定律应注意: c)溶质在气相和在溶液中的分子状态必须是相同的,即溶液中溶质的浓度是
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