溶液的配制.ppt
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1、溶液的配制,基础化学实验I(无机化学与化学分析实验),化学国家级实验教学示范中心,Northwest University,1、标准溶液的配制和 移液管的使用-首次训练 2、一般溶液的配制和容量瓶使用-巩固练习,实验技能训练要点,一、实验目的 二、实验原理 三、仪器与药品 四、实验内容 五、注意及说明事项 六、思考题,实验目的,1、学习并掌握实验室常用溶液的配制方法和基本操作。 2、熟悉容量瓶和移液管的使用方法。,实验原理,1、一般溶液的配制(粗略配制),直接水溶法,对易溶于水而不发生水解的固体试剂,例如NaOH、H2C2O4、KNO3、NaCl等,配制其溶液时,可用托盘天平称取一定量的固体于
2、烧杯中,加入少量蒸馏水,搅拌、溶解后稀释至所需体积,再转移入试剂瓶中。,介质水溶法,对易水解的固体试剂如FeCl3、SbCl3、BiCl3等。配制其溶液时,称取一定量的固体,加入适量一定浓度的酸(或碱)使之溶解,再加蒸馏水稀释至所需体积,摇匀后转入试剂瓶。,acid/alkali,稀释法,对于液态试剂,如盐酸、H2SO4、HNO3、HAc等。配制其稀释溶液时,先用量筒量取所需量的浓溶液,然后用适量的蒸馏水稀释。配制H2SO4溶液时,需特别注意,应在不断搅拌下将浓H2SO4沿容器壁缓慢地倒入盛水的容器中,切不可将操作顺序倒过来。,一些容易见光分解或易发生氧化还原反应的溶液,保存期间需要防止其失效
3、。如:,Sn2+及Fe2+溶液应分别放入一些锡粒和铁屑。,AgNO3、KMnO4、KI等溶液应贮于干净的棕色瓶中。,容易发生化学腐蚀的溶液则应贮于合适的容器中。,光,2、标准溶液的配制(精确配制),已知准确浓度的溶液称为标准溶液。,(1)直接法 用分析天平准确称取一定量的基准试剂于烧杯中,加入适量的离子交换水溶解后,转入容量瓶,再用离子交换水稀释至刻度,摇匀。其准确浓度可由称量数据及稀释体积求得。,(2)标定法 不符合基准试剂条件的物质,不能用直接法配制标准溶液,但可先配成近似于所需浓度的溶液,然后用基准试剂或已知准确浓度的标准溶液标定它的浓度。 当需要通过稀释法配制标准溶液的稀溶液时,可用移
4、液管准确吸取其浓溶液至适当的容量瓶中配制。,仪器和药品,托盘天平,电子天平,滴 瓶,吸量管,容量瓶,浓HCl,NaCl,NaOH,浓HNO3,浓H2SO4,KHC8H4O4,Na2B4O7 10H2O,FeSO4 7H2O,实验内容,容量瓶的洗涤方法,转移,摇匀,移液管的使用操作,取液,放液,1,2,3,4,5,6,标准溶液的配制流程,加入溶剂,搅拌,溶解,转移,洗涤,定容至刻度,注意及说明事项,能用于直接配制标准溶液或标定溶液浓度的物质,称为基准物质或基准试剂。它应具备以下条件:组成与化学式完全相符、纯度足够高、贮存稳定、参与反应时应按反应式定量进行。,注意及说明事项,(2) 固体NaOH易
5、吸收空气中的CO2,使NaOH表面形成 一 薄层碳酸盐。实验室配制不含CO32-的NaOH溶液 一般有两种方法: a . 以少量蒸馏水洗涤固体NaOH,除去表面生成的碳酸盐后,将NaOH固体溶解于加热至沸,冷至室温。 b 利用Na2CO3在浓NaOH溶液中溶解度下降的性质,配制近于饱和的NaOH溶液,静置,让Na2CO3沉淀析出后,吸取上层澄清溶液,即为不含CO32-的NaOH溶液。,一定物质的量浓度溶液的配制,容量瓶的使用,细颈、平底玻璃瓶, 瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞,容量瓶上标有温度、容积、刻度线,用来配制一定体积浓度准确的溶液,4. 注意事项:,溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行,不能
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