第三章水溶液中的离子平衡.ppt
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1、第三章 水溶液中的离子平衡,第二节 水的电离和溶液的酸碱性,第一课时,巨人学校 中学化学组,精确的纯水导电实验,现象:,指针摆动,不亮,结论:,水是 电解质,极弱,能发生 电离,微弱,灵敏电流计,灯泡,一、水的电离,K电离 =,室温下55.6mol H2O中 有110-7mol H2O电离, 因此c(H2O)可视为常数。,水的离子积,110-14,分析表格中的数据,有何规律,并解释之。,温度越高,Kw越大。 25时Kw=110-14,100时Kw=110-12。Kw在一定温度下是个常数。,升高温度,促进水的电离。,水的电离是一个吸热过程。,影响水的电离平衡的因素,影响水的电离平衡的因素,25时
2、,在10 mL蒸馏水中c(H+) 和 c(OH-) 各是多少? 向其中加入10 mL0.2 mol/L 盐酸,c(H+) 和 c(OH-) 如 何变化?对水的电离平衡有何影响?,10-7,10-7,10-1,10-13,c(H+) = c(OH-),中性,c(H+) c(OH-),酸性,影响水的电离平衡的因素,25时,向10 mL蒸馏水中加入10 mL0.2 mol/L 氢氧化钠,c(H+) 和 c(OH-) 如何变化?对水的电离平衡有何影响?,10-7,10-7,10-1,10-13,c(H+) = c(OH-),中性,c(H+) c(OH-),碱性,小结,影响水的电离平衡的因素,1、温度,
3、2、酸,3、碱,4、盐,升高温度促进水的电离,Kw增大,抑制水的电离,Kw保持不变,(第三节详细介绍),c(H+)水=c(OH-)水 110-7 mol/L,巩固练习,(1)常温下,浓度为110-5 mol/L的盐酸溶液中, 由水电离产生的c(H+)是多少?,解:,= 110-9 mol/L,巩固练习,(2)常温下,浓度为110-5 mol/L的NaOH溶液中, 由水电离产生的c(OH-)是多少?,解:,= 110-9 mol/L,在常温下,由水电离产生的c(H+) =110-9 mol/L 的溶液,则该溶液的酸碱性如何?,学 与 问,答:可能是酸性也可能是碱性,1、25:A、B、C 三种溶液
4、,其中A中c(H+) = 103mol/L ,B 中 c(OH-) = 5107mol/L,C中c(H+) / c(OH-) = 106,则三种溶液的酸性强弱顺序如何? 2、 25、浓度均为0.1mol/L的下列溶液中c(H+)由大到小的排列顺序:氨水 NaOH 盐酸 醋酸,A C B,B中c(H+) = KW / c(OH-) =2 108mol/L,C中c(H+) = 10.4mol/L, ,高考链接,A,(08上海卷)常温下,某溶液中由水电离出来的 c(H)1.010-13 mol/L ,该溶液可能是( ) 二氧化硫 氯化铵水溶液 硝酸钠水溶液 氢氧化钠水溶液 A B C D,高考链接,
5、【07北京】在由水电离产生的H浓度为 11013molL1的溶液中,一定能大量共存的离子组是 K、Cl、NO3、S2 K、Fe2、I、SO42 Na、Cl、NO3、SO42 Na、Ca2、Cl、HCO3 K、Ba2、Cl、NO3 A B C D,酸性条件不能共存,碱性条件不能共存,能共存,酸、碱性条件都不能共存,能共存,二、c(H+) 和 c(OH-) 与溶液酸碱性、pH的关系,、溶液酸碱性的表示法,(1)c(H+) 和 c(OH-),(2)c(H+) 和 c(OH-)都较小的稀溶液(1mol/L) 用pH表示。,pH = - lgc(H+),例: c(H+) = 110-7,pH = - l
6、g10-7 = 7,2、c(H+) 和 c(OH-) 与溶液酸碱性、pH的关系,常温下,c(H+) c(OH-),c(H+) = c(OH-),c(H+) c(OH-), 7,= 7, 7,pH=7的溶液一定是中性溶液吗?(以100 为例),答:不一定,只有在常温下才显中性。 100时显碱性,常温下,c(H+)与pH、溶液酸碱性的关系:,c(H+),pH,c(OH-)减小,c(OH-)增大,pH的测定:,pH计(酸度计),(2)pH试纸,注意:不能用水润湿 要放在玻璃片(或表面皿)上 不是将试纸伸到溶液中 广泛pH试纸只能读出整数,粗略测定:,(1)酸碱指示剂 只能判断溶液的酸碱性,甲基橙 石
7、蕊 酚酞,酸色 碱色 红 黄 红 蓝 无 红,精确测定:,用法:用玻璃棒蘸溶液,点在pH试纸中央,半分钟后与比色卡比色,( 2009年高考广东卷)下列可用于测定溶液pH且精确度最高的是( ) (A)酸碱指示剂 (B)pH计 (C)精密pH试纸 (D)广泛pH试纸,高考链接,B,三、pH的应用,1、工农业生产,2、科学实验,3、人类的生活和健康,思考与交流,举例说明,4、环境保护,第三章 水溶液中的离子平衡,第二节 水的电离和溶液的酸碱性,第二课时,1、强酸强碱 pH 的计算:,强酸:,c(酸),电离,c (H+),lg,pH,强碱:,c(碱),电离,c (OH),Kw,c (H+),lg,pH
8、,lg,pOH,14pOH,pH,例:计算0.1mol/L的HCl溶液的pH值,解、 c (H+) 0.110.1, pH lg 0.1 1,练习:试计算常温下的0.005 mol/L H2SO4溶液;0.005 mol/L Ba(OH)2 溶液的pH值,解、 c (H+) 0.00520.01, pH lg 0.01 2, c(OH) 0.00520.01, pH lg 1012 12,或 c (OH) 0.00520.01, pOH lg 0.01 2,pH= 14 2 12,四、有关溶液的pH的计算,2、强酸与强酸混合:,强酸:,c,电离,c (H+),强酸:,c,电离,c (H+),c
9、 (H+)混合,lg,pH,计算10mL 0.1mol/L HCl和10mL 0.05 mol/L H2SO4混合溶液的pH,解: c (H+)0.110.1 mol/L c (H+) 0.0520.1 mol/L,c (H+)混合,pH - lg 0.1 1,练习:pH2的盐酸溶液和0.00005 mol/L的硫酸溶液等体积混合,试计算混合溶液的pH值,解:c (H+)0.01 mol/L c (H+)0.0000520.0001 mol/L,c (H+)混合,pH- lg 0.005 = 2+lg2 = 2.3,两种强酸等体积混合,混合液pH pH 小 lg2 pH小0.3,思考:怎样计算
10、强碱与强碱混合溶液的pH值?,3、强碱与强碱混合:,强碱:,C,电离,C (OH),强碱:,C,电离,C (OH),C (OH)混合,lg,pH,Kw,C (H+)混合,lg,pOH,14pOH,例、25 时,10mL 0.1mol/L NaOH和10mL 0.05 mol/L Ba(OH)2混合,计算混合溶液的pH值,解:c(OH)0. 1 c (OH)0.0520.1,c (OH)混合,c(H+)混合,pH lg 1013 = 13,练习:pH12的氢氧化钠溶液和0.00005 mol/L的氢氧化钡溶液等体积混合,试计算混合溶液的pH值,或pOH lg 0.1 = 1,pH 14 1=13
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- 第三 水溶液 中的 离子 平衡
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