吉林省公主岭市2018_2019学年高二化学上学期期末考试试题201901100164.doc
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1、2018-2019学年度公主岭市普通高中高二期末质量检测化学学科考试时间:90分钟;满分:100 分注意事项:1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上可能用到的相对原子质量:H :1 He:4 C: 12 N :14 O:16 P :31 S:32 Na:23 Cl:35.5 Mg:24 K:39 第I卷(选择题)(一、选择题(1-15题,每题2分,16-25题,每题3分)1将浓度为0.1 molL1 HF溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是Ac(H) BKa(HF) C. D.2用铂作电极电解一定浓度的下列物质的水溶液,电解结束后,向剩余电解液中加适量水,
2、能使溶液和电解前相同的是 ()ACuSO4 BH2SO4 CCuCl2 DNaCl3X、Y、Z、M、N代表五种金属。有以下化学反应:水溶液中:XY2=X2YZ2H2O(冷)=Z(OH)2H2M、N为电极与N盐溶液组成原电池,发生的电极反应为:M2e=M2Y可以溶于稀H2SO4中,M不被稀H2SO4氧化,则这五种金属的活动性由弱到强的顺序是() AMNYXZ B NMXYZCNMYXZ DXZNMY4在下列各说法中,正确的是 ()AH0表示放热反应,H0表示吸热反应B热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量,可以是分数C1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放
3、出的热叫做中和热D1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热5已知298 K时,合成氨反应N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H92.0 kJmol1,将此温度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中,在催化剂存在时进行反应。测得反应放出的热量为(假定测量过程中没有能量损失)A一定小于92.0 kJ B一定大于92.0 kJ C一定等于92.0 kJ D无法确定6在298 K、1.01105 Pa下,将22 g CO2通入750 mL 1 molL1 NaOH 溶液中充分反应,测得反应放出x kJ的热量。已知在该条件下,1 mol CO2通入1 L 2
4、molL1 NaOH溶液中充分反应放出y kJ的热量,则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是()ACO2(g)NaOH(aq)=NaHCO3(aq) H(2yx) kJmol1BCO2(g)NaOH(aq)=NaHCO3(aq) H(2xy) kJmol1CCO2(g)NaOH(aq)=NaHCO3(aq) H(4xy) kJmol1DCO2(g)2NaOH(l)=2NaHCO3(l) H(8x2y) kJmol17下列热化学方程式中H表示可燃物燃烧热的是()ACO(g)O2(g)=CO2(g) H283 kJmol1BCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(
5、g) H802.3 kJmol1C2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H571.6 kJmol1DH2(g)Cl2(g)=2HCl(g) H184.6 kJmol18对于可逆反应:2SO2(g)O2(g)2SO3(g),下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是()A增大压强 B升高温度C使用催化剂 D多充O29在恒温、体积为2 L的密闭容器中进行反应:2A(g) 3B(g)C(g),若反应物在前20 s由3 mol降为1.8 mol,则前20 s的平均反应速率为()Av(B)0.03 molL1s1 Bv (B)0.045 molL1s1Cv(C)0.03
6、molL1s1 Dv(C)0.06 molL1s110在一定温度、不同压强(p10 BX3Y2ZH0CX2Y3ZH0 D5X3Y4ZHB水电离出的c(H):C和等体积混合后的溶液:c(H)c(OH)c(NH3H2O)D和等体积混合后的溶液:c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)20已知常温时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20 mL 0.1 molL1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 molL-1 NaOH溶液,其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中错误的是Aa点表示的溶液中c(CH3COO)略小于103 molL1Bb点表示的溶液中c(CH3COO)c(Na)Cc
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