安徽曙阳县博文国际学校2018_2019学年高一化学1月份考试试题201901160121.doc
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1、2018-2019学年度上学期元月1号卷高一化学一、选择题(共24小题,每小题2分,共48分) 1. 8月12日天津港危险品仓库发生的爆炸事故,再次警示人们化学试剂一定要安全存放。下列在实验室中关于试剂存放叙述正确的是()A 白磷不易挥发,不需要密闭存放B 氢氧化钠溶液应保存在带玻璃塞的细口试剂瓶中C 氰化物的包装标签上应贴上如图所示的标志D 在量筒内稀释浓硫酸后,倒入试剂瓶并贴上浓度标签2.某同学用如图所示的装置及药品进行酸性强弱比较的实验,下列说法不正确的是()A 和中发生的反应均为复分解反应B 向Na2SiO3饱和溶液中滴酚酞溶液无明显现象C 一段时间后中有胶冻状物质生成D 该实验能证明
2、酸性强弱的顺序:硫酸碳酸硅酸3.向50 mL稀H2SO4与稀HNO3的混合溶液中逐渐加入铁粉,假设加入铁粉的质量与产生气体的体积(标准状况)之间的关系如图所示,且每一段只对应一个反应。下列说法正确的是()A 开始时产生的气体为H2B AB段发生的反应为置换反应C 所用混合溶液中c(HNO3)=0.5 molL1D 参加反应铁粉的总质量m2=5.6 g4.向300 mL 1 molL-1的稀硝酸中,加入5.6 g铁粉,充分反应后,铁粉全部溶解(假设还原产物只有NO),下列说法不正确的是()A 最终所得溶液中既有Fe2+又有Fe3+B 最终溶液中,硝酸无剩余C 标准状况下生成NO的体积为1.68
3、LD 再向最终所得溶液中滴加稀硝酸,无明显变化5.在隔绝空气的情况下,9.2 g铁、镁、铝混合物溶解在一定量某浓度的稀硝酸中,当金属完全溶解后收集到4.48 L(标准状况下)NO气体。在反应后的溶液中加入足量的烧碱溶液,可生成氢氧化物沉淀的质量为()A 18.6 g B 20 g C 19.4 g D 24 g6.下列做法会对人体健康造成较大危害的是( )A 用大量SO2漂白馒头B 用小苏打焙制糕点C 用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢D 用消毒液(有效成分)对餐具进行杀菌消毒7.随着我国汽车年销量的大幅增加,空气环境受到了很大的污染。汽车尾气装置里,气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示
4、,下列说法正确的是()A 反应中NO为氧化剂,N2为氧化产物B 汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N2C NO和O2必须在催化剂表面才能反应D 催化转化总化学方程式为2NO+O2+4CO4CO2+N28.某铁的氧化物(FexO)1.52 g溶于足量盐酸中,向所得溶液中通入标准状况下112 mL Cl2,恰好将Fe2+完全氧化。下列说法正确的是()A FexO溶于足量盐酸后只生成了FeCl3和H2OB 标准状况下112 mL Cl2的物质的量是5 molCx=0.8D 通入Cl2后,发生反应的离子方程式:Fe2+Cl2Fe3+2Cl9.下列说法不正确的是()钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白色烟
5、雾铜丝在氯气中燃烧,生成蓝绿色的氯化铜液氯就是氯气的水溶液,它能使干燥的有色布条褪色久置的氯水,因氯气几乎完全挥发掉,剩下的就是水A B 和 C 和 D 10.已知:KClO3+6HCl(浓)KCl+3Cl2+3H2O。如图所示,将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置,实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上,并用表面皿盖好。下表中由实验现象得出的结论完全正确的是()A A B B C C D D11.在探究新制饱和氯水成分的实验中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是()A 氯水的颜色呈浅黄绿色,说明氯水中含有Cl2B 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀,说明氯水中含有ClC 向氯水
6、中加入NaHCO3粉末,有气泡产生,说明氯水中含有H+D 向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液颜色变成棕黄色,说明氯水中含有HClO12.已知金属钠的活泼性非常强,甚至在常温时能和水发生反应2Na+2H2O=2NaOH+H2。现将9.2克钠、7.2克镁、8.1克铝分别放入100克10.95%的盐酸中,同温同压下产生气体的质量比是()A 123 B 433 C 869 D 11113.在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中,Fe3+、Cu2+和Fe2+的物质的量之比为321,现加入适量铁粉,使溶液中三种离子物质的量浓度之比变化为124,则参加反应的铁粉与原溶液Fe3+的物质的量之比为()A
7、 21 B 12 C 13 D 1414.向100 mL 1.0 molL1的AlCl3溶液中逐滴加入0.5 molL1的NaOH溶液至过量,生成沉淀的物质的量与加入NaOH的量的理论曲线图正确的是()A B C D 15.下列有关钠的化合物说法正确的是()A 将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中制备Fe(OH)3胶体B 用加热法除去NaHCO3固体中混有的Na2CO3C 灼烧白色粉末,火焰呈黄色,证明原粉末中有Na+,一定没有K+D Na2O2可用于呼吸面具中氧气的来源16.下列关于金属钠性质的叙述中,正确的是()A 钠是密度小、硬度大、熔点高的银白色金属B 钠在纯净的氧气中充分燃烧,
8、生成白色固体Na2OC 将金属钠放入CuSO4溶液中,可观察到大量红色的铜析出D 将金属钠放入水中立即熔化成小球,说明金属钠熔点低,且反应放出热量17.有甲、乙、丙三种溶液,进行如下操作:则甲、乙、丙三种溶液可能是()A BaCl2、H2SO4、MgCl2B CaCl2、HNO3、BaCl2C CaCl2、HNO3、NaClD BaCl2、HCl、Na2SO418.用NA代表阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是()A 1 mol H2含有的分子数目为2NAB 0.5 mol H2SO4所含的原子总数目为0.5NAC 1 mol O3含有的氧原子数为2NAD 0.5 mol H2O含有NA个氢原子
9、和0.5NA个氧原子19.下列实验操作正确的是()A 当某实验没有明确的药品用量说明时,为看到明显现象,取用药品越多越好B 取用细口瓶里的试液时,先拿下瓶塞,倒放在桌面上,然后标签朝外拿起瓶子,瓶口要紧挨着试管口,使液体缓缓地倒入试管C 胶头滴管量取完一种试液后,可直接量取另一种不与其反应的试液D 取用粉末状固体或固体小颗粒时,应用药匙或纸槽,取用块状固体时,应用镊子夹取20.下列实验操作与安全事故的处理中错误的是()A 使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时,不慎打破水银球,用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中,残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中B 用试管夹从试管底部由下往上夹住距试管口约处,手持试
10、管夹长柄末端,进行加热C 点燃酒精灯前一定要将酒精添满D 把玻璃管插入橡皮塞口时,用厚布护手,紧握用水湿润的玻璃管插入端,缓慢旋进孔中21.如图所示装置进行实验,将液体A逐滴加入到固体B中,下列叙述中不正确的是()A 若A为醋酸,B为贝壳(粉状),C为澄清石灰水溶液,则C中溶液变浑浊B 若A为浓盐酸,B为锌粒,C中盛滴有酚酞的NaOH溶液,则C中溶液褪色C 若A为双氧水,B为MnO2,C中为NaOH溶液,D为防倒吸装置D 实验中仪器D可起到防倒吸的作用22.已知氨气、氯化氢极易溶于水。实验室用下图所示装置干燥收集气体R,并吸收多余尾气,则R是()A CH4 B HCl C CO D NH323
11、.现有一瓶甲和乙的混合物,已知甲和乙的某些性质如下表:据此,将甲和乙互相分离的最佳方法是()A 萃取法 B 升华法 C 蒸馏法 D 分液法24.海藻中含有丰富的碘元素。如图是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分。下列判断正确的是()A 步骤的操作是过滤B 可用淀粉溶液检验步骤的反应是否进行完全C 步骤、的操作分别是过滤、萃取D 步骤中加入的有机溶剂可能是酒精或四氯化碳 二、实验题(共4小题,共52分) 25.某课外活动小组欲利用CuO与NH3反应,研究NH3的某种性质并测定其组成,设计了如下实验装置(夹持装置未画出)进行实验。请回答下列问题:(1)仪器a的名称为;仪器b中可选择的试剂为。(2)实
12、验室中,利用装置A,还可制取的无色气体是(填字母)。ACl2BO2CCO2DNO2(3)实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体,量气管有无色无味的气体,上述现象证明NH3具有性,写出相应的化学方程式。(4)E装置中浓硫酸的作用。(5)读取气体体积前,应对装置F进行的操作:。(6)实验完毕,若测得干燥管D增重mg,装置F测得气体的体积为nL(已折算成标准状况),则氨分子中氮、氢的原子个数比为(用含m、n字母的代数式表示)。26.现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F、G,它们之间能发生如图反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。请根据以上信息回答下列问题:(1
13、)写出下列物质的化学式:乙,F。(2)写出下列反应的离子方程式:金属A和水反应。红褐色沉淀C与物质E反应。F与黄绿色气体乙反应。实验室常用氢氧化钠吸收实验过程中的黄绿色气体乙,写出用氢氧化钠溶液吸收该气体的离子方程式。(3)将G溶液逐滴加入到沸水中会产生一种红褐色的液体。你认为该液体中的分散质粒子直径在之间,验证的简单方法是:。27.某化学小组采用如图所示装置,对浓硝酸与木炭的反应进行探究(已知:4HNO34NO2O22H2O)。请回答下列问题:(1)检查装置气密性后,将燃烧匙中的木炭在酒精灯上加热至红热状态,伸入三口烧瓶中,并塞紧瓶塞,滴加浓硝酸,可观察到三口烧瓶中气体的颜色为_,产生该气体
14、的化学方程式是_。(2)装置C中盛有足量Ba(OH)2溶液,炽热的木炭与浓硝酸反应后可观察到C中出现白色沉淀,该白色沉淀为_(填化学式)。(3)装置B的作用是_。(4)装置D中收集到了无色气体,部分同学认为是NO,还有部分同学认为是O2。下列对该气体的检验方法合适的是_。A敞口观察装置D中集气瓶内气体的颜色变化B将湿润的蓝色石蕊试纸伸入集气瓶内,观察蓝色石蕊试纸是否变红C将带火星的木条伸入集气瓶中,观察木条是否复燃如果D中集气瓶中收集的无色气体是氧气,则氧气的来源是_。28.某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。(1)若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列物质中,能形成胶体的
15、是_(填字母)。A冷水 B沸水CNaOH浓溶液 DNaCl浓溶液(2)现有甲、乙、丙三名同学进行Fe(OH)3胶体的制备:甲同学的操作:取一小烧杯,加入25 mL蒸馏水加热至沸腾,向沸水中逐滴加入12 mL FeCl3饱和溶液,继续煮沸至混合液呈红褐色,停止加热。请评价该操作是否正确_。乙直接加热饱和FeCl3溶液,请评价是否正确_。丙向沸水中滴加饱和FeCl3溶液,为了使反应进行充分,煮沸10分钟,请评价是否正确_。(3)写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式:_。证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是_。该操作利用胶体的性质是_。(4)Fe(OH)3胶体稳定存在的主要原因是_(填字母,下
16、同)。A胶体粒子直径小于1 nmB胶体粒子带正电荷C胶体粒子作布朗运动D胶体粒子能透过滤纸(5)Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是_。AFe(OH)3胶体粒子的直径在1100 nm之间BFe(OH)3胶体具有丁达尔效应CFe(OH)3胶体是均一的分散系DFe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸(6)若取少量制得的胶体加入试管中,加入硫酸铵溶液,现象是_,这种现象称为胶体的_。答案解析1.C【解析】实验室中为防止白磷的自燃,一般存放于冷水中,A错误;玻璃中含有二氧化硅,二氧化硅和氢氧化钠反应生成粘性的硅酸钠,导致玻璃塞和玻璃瓶粘结在一起, B错误;氰化物有剧毒,为剧毒品,C正确;量
17、筒不能用来配制溶液,D错误。2.B【解析】中硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、二氧化碳气体和水,中二氧化碳与硅酸钠反应生成硅酸和碳酸钠,两个反应都是复分解反应,A正确;硅酸钠溶液呈碱性,向Na2SiO3饱和溶液中滴酚酞后溶液会显红色,B错误;一段时间后中生成硅酸胶体,则有胶冻状物质生成,C正确;稀硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳,证明酸性:硫酸碳酸;二氧化碳与硅酸钠溶液反应生成硅酸,证明酸性:碳酸硅酸,该实验能证明酸性强弱的顺序:硫酸碳酸硅酸,D正确。3.D【解析】已知氧化性:Fe3+H+,OA段发生:Fe+4H+=Fe3+NO+2H2O,AB段发生:Fe+2Fe3+=3Fe2+,B以后发生:Fe+2H
18、+=Fe2+H2。开始时产生的气体为NO,A错误;AB段发生:Fe+2Fe3+=3Fe2+,为化合反应,B错误;n(NO)=0.05 mol,所用混合溶液中c(HNO3)=1 molL-1,C错误;最终生成Fe2+,根据氧化还原反应中得失电子数目相等可知3n(NO)+2n(H2)=2n(Fe),即30.05 mol+2=2n(Fe),n(Fe)=0.1 mol,质量为5.6 g, D正确。4.D【解析】n(HNO3)=0.3 mol,n(Fe)=0.1 mol,首先发生Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO+2H2O,由方程式可知硝酸完全反应,且消耗0.075 mol Fe,剩余0.025
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