四川省遂中实验校衡水中学分校2018_2019学年高二化学上学期第一学段考试试题2019011702.doc
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1、四川省衡水中学分校遂中实验校2018-2019学年高二化学上学期第一学段考试试题考试时间:90分钟 总分:100分可能用到的相对原子质量H 1 O 16 S 32 Na 23 Al 23 Cu 64 Zn 65一、单项选择题(每小题只有一个选项符合题意。1-6题,每小题2分,7-16题,每小题3分,共42分。)1下列元素不全属于主族元素的是( )A P、S、Br BPb、 I、Ba C Mg、Fe、Cu DGa、Ge、Ca 2若将15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23px23py1,它违背了( )A 能量守恒原理 B 泡利不相容原理C 洪特规则 D 泡利不相容原理和洪特规则3 .
2、 下列对元素周期表的说法不正确的是( )A 元素周期表有7个横行,即有7个周期B 元素周期表前三周期为短周期,为前20号元素C 元素周期表共有18列,其中8、9、10三列为第族D 元素周期表的所有纵列中,第三列含有元素最多,且均为金属4下列说法中正确的是( )A 含离子键的晶体可能是离子晶体 B 含共价键的晶体一定是分子晶体C 只含极性键的分子可能是极性分子 D 含非极性键的分子一定是非极性分子5下列有关氧元素及其化合物的表示正确的是( )A 质子数为10的氧原子: OB 氧离子的结构示意图:C 水分子的电子式:D 乙酸甲酯的结构简式: HCOOC2H56下列说法正确的是( )A 碘化氢气体分
3、解和石英熔化克服的化学键类型相同B Na202和MgF2中均存在非极性共价键,但均为离子化合物C HI键的键能大于HCl键的键能,故HI的沸点比HCl的高D NF3和NH3分子均为三角锥形,它们是等电子体7下列说法正确的是( )A 邻羟基苯甲醛可形成分之间氢键,比对羟基苯甲醛熔沸点高B 金属镁的熔点高达2800,是优质的耐高温、耐火材料C 二氧化硅和二氧化碳都是以共价键结合在一起的晶体D 洗洁精清除油污利用了其中表面活性剂的乳化作用8设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A 12gNaHSO4固体中含有的阳离子数目为0.2NAB 2.24LC2H4中共用电子对数目为0.6NAC 1
4、mol SiO2晶体中含有极性共价键数目为2NAD 23g乙醇和甲酸的混合物中含C-O单键的数目为0.5NA9下列对碱金属和卤族元素的相关说法正确的是A F2、Cl2、Br2、I2单质的熔点、沸点逐渐降低 B Li、Na、K、Rb单质熔点逐渐升高C HF、HCl、HBr、HI分子稳定性逐渐增强 D Li、Na、K、Rb对应的一元碱碱性依次增强10下列表示正确的是 ( )A 比例模型表示CCl4分子 B 二氧化碳的电子式::O:C:O:C 次氯酸的结构式:H-O-Cl D NH4Cl的电子式:11已知某X元素的2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6,某Y元素的3价离子的电子排布式为
5、1s22s22p63s23p63d10,则X、Y元素在周期表中的位置分别是( )A 第三周期VIA族,p区;第三周期零族,p区B 第四周期B族,s区;第四周期IIIA族,p区C 第四周期A族,s区;第四周期IIIA族,p区D 第四周期族,d区;第四周期IIIB族,d区12短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大,其单质常温下有三种气态两种固态,A和B形成的气态化合物的水溶液可使干燥红色石蕊试纸变蓝,A和C同主族,D原子最外层电子数与电子层数相等,E的原子半径在同周期最小,则下列说法不正确的是( )A 原子半径大小:CDEAB A、C的氧化物均可能含有非极性键C 工业中常用电解熔融DE
6、3制备单质DD B、C、D的最高价氧化物对应的水化物能两两反应13A、B、C是原子序数依次增大的短周期主族元素,三种元素原子序数之和为35,且C的原子序数是A的2倍。A、B、C三种元素的单质在适当条件下可发生如图所示的变化。下列说法正确的是( )A 甲、乙两种物质的水溶液均显碱性B 甲一定是碱性氧化物,乙一定是酸性氧化物C 甲、乙可能都有漂白性,两者混合添加效果更好D 丙的水溶液在空气中长期放置,溶液可能会变浑浊14下列有关微粒性质的描述正确的是( )A 第一电离能:BBeLiB 电负性:FNOC 基态原子中未成对电子数:MnSiClD NH4+与H3O+均为10电子粒子,它们互为等电子体15
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