广东省湛江市第一中学2018_2019学年高二化学上学期第一次大考试题201901080250.doc
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1、湛江一中2018-2019学年度第一学期“第一次大考”高二级化学科试卷A卷考试时间:70分钟 满分:100分注意事项:1本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。答卷前,考生务必将自己的姓名、考试号填写在答题卡上。2回答第卷时,选出每小题答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3回答第卷时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。可能用到的相对原子质量:H- 1 C -12 N -14 O-16 Mg -24 Al -27 S -32 Cl -35.5 Ca -40 Fe -56 Zn-65一、选择题:(共14小题
2、,每小题只有一个合理答案,每小题3分,共42分)1. 我国明代本草纲目中收载药物1892种,其中“烧酒”条目下写道:“自元时始创其法,用浓酒和糟入甑,蒸令气上其清如水,味极浓烈,盖酒露也。”这里所用的“法”是指A萃取B渗析C蒸馏D干馏2. 以下关于甲烷的说法中错误的是A甲烷分子是由极性键构成的分子B甲烷分子具有正四面体结构C甲烷分子中四个C-H键是完全等价的键D甲烷分子中具有非极性键3.类推是学习和研究的重要思维方法。下列类推结论正确的是化学事实类推结论AAl在O2中燃烧生成Al2O3Fe在O2中燃烧也生成Fe2O3BpH3的盐酸稀释1000倍后pH6pH6的盐酸稀释1000倍后pH9C用电解
3、熔融MgCl2的方法冶炼金属镁用电解熔融NaCl的方法制取金属钠D将CO2和Na2O2反应生成Na2CO3与O2将SO2与Na2O2反应生成Na2SO3与O24.NA为阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是A在1.0molL-1 的NaHCO3溶液中,含有的Na+ 数为1NAB标准状况下,2.24 LCCl4中含有的分子总数为0.1NAC金属钠与水反应,生成22.4L氢气时,转移的电子数为2NAD1 mol氢氧根离子与1 mol铵根离子所含电子数均为10 NA5. 下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的的是稀盐酸(加3滴酚酞)饱和NaHCO3溶液 图(1)图(2) 图(3) 图(4)A图
4、(1)用于除去CO2中的HCl气体 B图(2)表示已组装的铜锌原电池C图(3)用于测定某稀盐酸的物质的量浓度D用图(4)装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色6.可逆反应:2NO2(g)2NO(g)+O2(g),在2L的密闭容器中反应,达到平衡的标志是A单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNOB.用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态C.混合气体的颜色不再改变的状态D混合气体的密度不再改变的状态7.下列离子方程式正确的是A.Cl2通入水中:Cl2+H2O = 2H+Cl-+ClO- B.双氧水加入稀硫酸和KI溶液:H2O22H2I=I22
5、H2O C.用铜做电极电解CuSO4溶液:2Cu22H2O2CuO24H D.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:2S2O324H=SO423S2H2O8.下列说法正确的是A无论是纯水,还是酸性、碱性或中性稀溶液,其c(H)c(OH)11014Bc(H)1107 molL1的溶液一定是中性溶液 C常温下,KspMg(OH)2=5.61012,pH=10的含Mg2+溶液中,c(Mg2+)5.6104 molL1D加热蒸干AlCl3溶液然后灼烧得到Al(OH)3固体9. 下列说法正确的是A. 升高温度能使化学反应速率增大,主要原因是增大了反应物分子中活化分子的百分数B. 有气体参加的化学反应,若增大压
6、强(即缩小反应容器的体积),可增加活化分子百分数,从而使反应速率增大C. 增大反应物浓度,可增大活化分子的百分数,从而使单位时间有效碰撞次数增多D.催化剂不参与反应,但能降低活化能增大活化分子的百分数,从而增大反应速率10.依据如图判断,下列说法正确的是A氢气的燃烧热H241.8 kJmol1B2 mol H2(g)与1 mol O2(g)所具有的总能量比2 mol H2O(g)所具有的总能量低C液态水分解的热化学方程式为2H2O(l)=2H2(g)O2(g)H571.6 kJmol1DH2O(g)生成H2O(l)时,断键吸收的能量小于成键放出的能量WYZ11X、Y、Z、W均为短周期元素,且Y
7、、Z、W在周期表的位置关系如下。已知X与W能形成最简单的有机物,则下列有关说法正确的是AX能分别与Y、W形成化合物,且其所含化学键类型完全相同BW有多种同素异形体,且均具有高熔点、高沸点的性质CX的离子半径一定小于与Y同族的短周期元素的离子半径DY、Z分别与X的常见稳定液态氧化物反应的剧烈程度:Y比Z更剧烈12常温下,将一定浓度的某一元酸HA和0.1 molL-1 NaOH溶液等体积混合后,下列说法正确的是A若pH=7,HA的浓度一定为0.1 molL-1B若pH=7,A-的浓度大于Na+的浓度C若pHc(NH)c(OH)c(H)B0.1 mol/L的CH3COOH溶液:c(CH3COOH)c
8、(H)c(CH3COO) c(OH)CpH4的FeCl3溶液:c(Cl)c(H)c(Fe3)c(OH)DpH11的CH3COONa溶液:c(Na)c(H)c(CH3COO)c(CH3COOH)二、非选择题:(共4题,每空2分,共58分)15(14分)用50 mL0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液,在如图所示的装置中进行中和反应。测定强酸与强碱反应的反应热。起始温度t1/终止温度t2/温度差(t2t1) /HClNaOH平均值125.525.025.2528.53.25224.524.524.5027.53.00325.024.524.7526.51.75(
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