河南省辉县市一中2018_2019学年高二化学上学期第二次阶段性考试试题2019010301118.doc
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1、辉县市一中20182019学年上期第二次阶段性考试高二化学试卷本试卷分选择题和非选择题两部分,时间90分钟,满分100分。可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16N-14Zn -65第卷(选择题,共54分)一、选择题(本题包括18小题,每小题3分,共54分,每题只有一个选项符合题意)1.大多数化学反应都存在“能垒”(活化能),下列反应可以认为不存在“能垒”的是A 甲烷的燃烧 B溶液中的H+与OH-的反应 C氢气与氯气化合 D铝热反应2下列物质放入水中,没有显著热效应的是 A钠 B酒精C氧化钙D硝酸铵3下列说法正确的是 ANaOH溶液的导电能力一定比氨水强B中和等体积、等物质的量浓度的
2、盐酸和醋酸,需要等量的NaOHC若盐酸的浓度是醋酸浓度的两倍,则盐酸的c(H+)也是醋酸c(H+)的两倍 D将NaOH溶液和氨水各稀释一倍,两者的c(OH)均减小到原来的一半4下列化学用语正确的是 ANaHCO3的水解:HCO3H2OH3OCO32 B醋酸的电离:CH3COOHCH3COOHCH2的燃烧热为285.8 kJ/mol,则表示H2燃烧热的热化学方程式为: H2(g)1/2O2(g)H2O(g) H285.8 kJ/molD碳酸钙的溶解平衡:CaCO3(s)Ca2(aq)CO32(aq) 5. 一定条件下,将NO2 与SO2 以体积比1:2 置于恒容密闭容器中发生反应: 。下列能说明
3、该反应达到平衡状态的是 A. v(SO3 ) = v(NO2 ) B. 混合气体的密度保持不变C. 混合气体的颜色保持不变 D. 每消耗1 mol SO3 的同时生成1 mol NO26常温下,浓度均为0.1 molL1的NaOH溶液和氨水,下列说法正确的是 Ac(NH3H2O) + c() = c(Na+)BNH3的水溶液能导电,所以NH3是电解质C氨水的pH大于NaOH溶液D将浓度为0.1 molL1的盐酸和氨水等体积混合后,所得溶液中:c(OH-) c(H+)7下列说法正确的是 增加水的量或温度,都可以加快镁跟水的反应速率。 增加硫酸的浓度,一定可以加快锌与硫酸反应制取氢气的速率。对反应
4、3H2(g) + N2(g) 2NH3(g),在一恒容绝热容器中进行,充入氦气,则化学反应速率一定不改变。对于反应3KSCN(aq) + FeCl3(aq) Fe(SCN)3(aq)+ 3KC l(aq),加入KCl固体,逆反应速率瞬时增大,随后正反应速率增大A. B. C. D. 无8根据如图所示示意图,下列说法不正确的是 A反应的热化学方程式可表示为C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) H=(b-a) kJmol-1B该反应过程反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量Ca mol C和a mol H2O(L)反应生成a mol CO和a mol H2吸收的热量一定为131.3a
5、 kJD1 mol C、2 mol H、1 mol O转变成1 mol CO(g)和1 mol H2(g)放出的热量为a kJ9对于在一定条件下的密闭容器中进行的反应:A(g)+3B(g)2C(g)下列说法正确的是 A压缩使容器体积减小,逆反应速率增大B在等温等压条件下,若体系密度不变,则反应不一定平衡C物质A的浓度增大,会减慢反应速率D在高温,高压和有催化剂的条件下,A与B能100%转化为C10铅蓄电池的示意图如图所示。下列说法正确的是 A放电时,N为负极,其电极反应式:PbO2+SO42-+4H+2e-=PbSO4+2H2OB放电时,c(H2 SO4)不变,两极的质量增加C放电时,SO42
6、-向M.N两个电极移动D放电时,正极反应式:PbSO4+2e-=Pb+SO42- 11常温下,在由水电离产生的H+浓度为11013 mol/L 的溶液中,一定能大量共存的离子组是 12. 微型钮扣电池在现代生活中有着广泛的应用。有一种银锌电池,其电极分别是和,电解质溶液为,电极反应为:,总反应为:。根据上述反应式,下列叙述中正确的是A. 在使用过程中,电池负极区溶液pH增大B. 外电路中每通过电子,正极的质量理论上减小3.2gC. 在使用过程中,Zn电极发生还原反应,电极发生氧化反应D. 在使用过程中,电流由极经外电路流向极13准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中,用0.1000m
7、olL-1NaOH溶液滴定,下列说法正确的是 A滴定管用蒸馏水洗涤后,装入NaOH溶液进行滴定B滴定过程中,锥形瓶中水的电离程度先增大后减小C用酚酞作指示剂,当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D滴定达终点时,发现滴定管尖嘴部分有悬滴,则测定结果偏小14下列有关盐类水解的说法中,不正确的是 A. NaHCO3属于酸式盐,其水溶液中c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3),显碱性B. 氯化铜水解的实质是Cu2+结合水电离出来的OH-生成了弱电解质Cu(OH)2C. 利用纯碱水解显碱性,可除去物品表面的油污D. 配制FeCl3溶液时,应将FeCl3固体溶于盐酸后加水稀释,目的是为了抑制Fe
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