江苏省如东高级中学2018_2019学年高二化学上学期第二次月考试题普通班2019020102128.doc
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1、江苏省如东高级中学2018-2019学年高二化学上学期第二次月考试题(普通班)(考试时间:100分钟,满分:120分)可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 O:16 S:32Mg:24 Fe:56 Zn:65第I卷选择题(40分)单项选择题:本题包括10小题,每小题2 分,共计20 分。每小题只有一个选项符合题意。1化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关。下列说法不正确的是( )A铵态氮肥和草木灰混合使用会降低肥效B若电工操作中将铝线与铜线直接相连,会导致铜线更快被氧化C用K2FeO4代替Cl2处理饮用水,既能杀菌又能净水D工业生产上不能采取加压措施提高SO2转化为SO3的转化率2下
2、列化学用语的表述正确的是( )ANH4Cl的水解常数表达式:K=B. NaHCO3水解的离子方程式:HCO3H2OH3OCO32C结构示意图为的阴离子都不能破坏水的电离平衡DH2SO3的电离方程式:H2SO32HSO32-3孔雀石的主要成分是Cu2 (OH)2CO3(含Fe2O3、FeCO3、Al2O3、SiO2杂质),工业上用孔雀石制备硫酸铜的第一步需用过量的硫酸溶解并过滤。常温下,分别取滤液并向其中加入指定物质,反应后的溶液中可以大量存在的一组离子正确的是 ( )A加入过量氨水:Fe3+、NH4+、SO42-、OH-B加入过量NaNO3溶液:Fe2+、NO3-、Cu2+、SO42-C加入过
3、量NaOH溶液:Na+、AlO2-、SO42-、OH-D加入过量NaHCO3溶液:Na+、Al3+、SO42-、HCO3-4.下列有关物质性质与用途具有对应关系正确的是A.氯化钠溶液显中性,可用铝制容器贮存氯化钠溶液B. 氢氧化镁分解时吸收大量的热量,添加到合成树脂中可作阻燃剂C. 碳酸钠溶液具有碱性,可用于治疗胃酸过多D. 氯化铁溶液呈酸性,可用于蚀刻铜电路板5硫酸亚铁是一种重要的化工原料,可以制备一系列物质(如图所示)。下列说法错误的是A碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体,可用做净水剂B为防止NH4HCO3分解,生产FeCO3需在较低温度下进行C可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(S
4、O4)2是否被氧化D该温度下,(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大6. 巧妙的实验设计有助于更好地解决问题。下列装置不能达到实验目的的是()A. 用装置甲验证HCl气体易溶于水B. 用装置乙验证SO2具有漂白性C. 用装置丙采集到的压强数据判断铁钉发生析氢腐蚀还是吸氧腐蚀D. 用装置丁检验NH4Cl分解产生的气体7.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是A. MgCO3MgCl2(aq)MgBH2SO4(浓)SO2BaSO3(s)CNaAlO2AlCl3(aq)AlCl3(s) D. NaCl(aq)NaHCO3Na2CO38下列指定反应的离子方程式书写不正确
5、的是A用铜电极电解MgCl2溶液:Mg22Cl2H2OMg(OH)2Cl2H2B饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳:2Na+CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3C向Ba(OH)2溶液中加入NaHSO4至溶液为中性:Ba22OH2H BaSO42H2OD酸性介质中KMnO4氧化H2O2:2MnO5H2O26H=2Mn25O28H2O9下列实验操作不正确的是A配制AlCl3溶液时,在溶液中滴加几滴稀盐酸B探究温度对化学平衡移动的影响:将盛有NO2和N2O4混合气体的烧瓶,先后置于冷水和热水中,观察烧瓶中气体颜色的变化C在pH试纸上分别滴加等浓度的CH3COONa、NaClO溶液,比较两者的水
6、解程度的大小D锅炉中沉积的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡,再将不溶物用稀盐酸溶解除去10一种钌(Ru)基配合物光敏染料敏化太阳能电池的原理及电池中发生的主要反应如下图所示,下列说法不正确的是表面涂有钌配合物的TiO2工作镀Pt导电玻璃透明导电玻璃电解质Ru Ru*(激发态)Ru* Ru+ eRu+IS+II+eI电极X电极Y太阳光AX极为电池的负极 B电池工作时,光能转变为电能C电池工作时,Y极上发生还原反应 D电池的电解质溶液中I和I3的浓度不断减少不定项选择题:本题包括5 小题,每小题4 分,共计20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得
7、0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。11下列图示与对应的叙述相符的是( )A图1表示1 LpH=2的CH3COOH溶液加水稀释至V L,pH随lgV的变化B图2表示不同温度下水溶液中H+和OH浓度的变化的曲线,图中温度T2T1C图3表示一定条件下的合成氨反应中,NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数(N2的起始量恒定)的变化,图中a点N2的转化率小于b点D图4表示同一温度下,在不同容积的容器中进行反应2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g),O2的平衡浓度与容器容积的关系12下列有关说法正确的是A298 K时,2H2S
8、(g)SO2(g)=3S(s)2H2O(l)能自发进行,则其H0B氨水稀释后,溶液中c(NH4)/c(NH3H2O)的值减小C电解精炼铜过程中,阳极质量的减少与阴极质量的增加一定相等D25时Ka(HClO)3.0108,Ka(HCN)4.91010,若该温度下NaClO溶液与NaCN溶液的pH相同,则c(NaClO)c(NaCN)13.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A向某钠盐 X的溶液中先滴加稀盐酸,无现象,再滴加 BaCl2 溶液,出现白色沉淀X 一定是 Na2SO4B向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液,溶液变为黄色氧化性:H2O2Fe3+C
9、将0.1molL1MgSO4溶液滴入NaOH溶液中至沉淀不再增加,再滴加0.1 molL1CuSO4溶液,白色沉淀逐渐变为蓝色沉淀KspCu(OH)2KspMg(OH)2D室温下,用pH试纸测得0.100 molL-1 CH3COOH溶液的pH约为3,0.100 molL-1 HCN溶液的pH约为5酸性:HCN c(Cl-) c(CH3COO-) c(CH3COOH)D点所示溶液中:c(Na+)+ c(CH3COOH)+ c(H+)0.10 molL-115工业上以CO和H2为原料合成甲醇的反应:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H0,在容积为1 L的恒容容器中,分别在T1、T2、T3
10、三种温度下合成甲醇。如图是上述三种温度下不同H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1mol)与CO平衡转化率的关系。下列说法正确的是AH2转化率:abcB上述三种温度之间关系为T1T2T3Ca点状态下再通入0.5 mol CO和0.5 molCH3OH,平衡不移动Dc点状态下再通入1 molCO和4 mol H2,新平衡中H2的体积分数增大第II卷(非选择题80分)16(15分)某化学兴趣小组以菱铁矿(主要成分为FeCO3,含有SiO2、Al2O3等少量杂质)为原料制备氯化铁晶体(FeCl36H2O)的实验过程如下:(1)酸溶及后续过程中均需保持酸过量,其目的除了提高铁元素的浸出率之
11、外,还有。操作名称是。滴加H2O2溶液氧化时,发生主要反应的离子方程式为。已知:铁氰化钾的化学式为K3Fe(CN)6;亚铁氰化钾的化学式为K4Fe(CN)6。3Fe2+2Fe(CN)63=Fe3Fe(CN)62(蓝色沉淀)4Fe3+3Fe(CN)64=Fe4Fe(CN)63(蓝色沉淀)确定Fe2+是否氧化完全的方法是。(仅供选择的试剂:铁氰化钾溶液、亚铁氰化钾溶液、铁粉、KSCN溶液)加入过量NaOH溶液的目的是。请补充完整由过滤后得到的固体制备FeCl36H2O的实验方案:向过滤后所得固体,用水洗涤固体2-3次,低温干燥,得到FeCl36H2O。17. (12分)CoCO3是一种制造锂电池电
12、极的原料。以含钴废渣(主要成分CoO、CO2O3,还含有Al2O3、ZnO等杂质)为原料制备CoCO3的一种工艺流程如下:下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 molL1计算)金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pHCo27.6 9.4Al33.05.0Zn25.4 8.0(1) “酸浸”时通入SO2的目的是_。(2) “除铝”时调节溶液pH范围为_,该过程中主要反应的离子方程式为_。(3) “萃取”过程可表示为ZnSO4(水层)2HX(有机层)ZnX2(有机层)H2SO4(水层),由有机层获取ZnSO4溶液的操作是_。(4) “沉钴”时Na2CO3溶
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