河北省唐山一中2018_2019学年高二化学上学期10月月考试题2019010802105.doc
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1、河北省唐山一中2018-2019学年高二化学上学期10月月考试题说明:考试时间90分钟,满分100分。卷(选择题 共60分)一选择题(共15小题,每小题2分,计30分。每小题只有一个选项正确)1下列有关电解质的说法正确的是A强电解质一定是离子化合物B强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质强C易溶性强电解质的稀溶液中不存在溶质分子D由于硫酸钡难溶于水,所以硫酸钡是弱电解质22SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程中的能量变化如图(图中E1表示无催化剂时正反应的活化能,E2表示无催化剂时逆反应的活化能)。下列有关叙述不正确的是A该反应的逆反应为吸热反应,升高温度可提高活化分子的百分数B500
2、、101kPa下,将1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)放热akJ,其热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H=-2a kJmol-lC该反应中,反应物的总键能小于生成物的总键能DH=E1-E2,使用催化剂改变活化能,但不改变反应热3下列说法不正确的是A在其他外界条件不变的情况下,增大压强,不能增大活化分子的百分数BNH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) H=+185.57kJmol-1能自发进行,原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C因为焓变和熵变都与反应的自发性有关,因此焓变或熵变均可以单独作
3、为反应自发性的判据DH0的反应在任何温度下都能自发进行4取20 mL pH=3的CH3COOH溶液,加入0.2 molL-1的氨水,测得溶液导电性变化如右图,则加入氨水前CH3COOH的电离度为()A0.5% B1.5% C0.1% D1%5在一定条件下,体积不变的密闭容器中,发生可逆反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H0,达到平衡后,当单独改变下列条件后,有关叙述正确的是A增大压强,平衡正向移动,此反应的H仍保持不变B增大O2浓度,SO2的平衡转化率减小C降低温度,化学平衡常数减小D升高温度,SO2的转化率一定增大62NO2(红棕色)N2O4(无色)H0。将一定量的NO2充入注
4、射器中并密封,改变活塞位置的过程中,气体透光率随时间的变化如图所示(气体颜色越深,透光率越小)。下列说法不正确的是Ab点达到平衡状态Bb点对应的时刻改变的条件是将注射器的活塞向外拉Cd点:v(正)c(R)CMOH是一种强碱D稀释前,c(ROH)10c(MOH)13向某密闭容器中加入 0.3 mol A、0.1 mol C 和一定量的 B 三种气体, 一定条件下发生如下反应: 3A(g) B(g)2C(g),各物质的浓度随时间变化如图所示(t0t1 阶段的 c(B)变化未画出)。下列说法中正确的是A 若 t115 s,则用 A 的浓度变化表示 t0t1阶段的平均反应速率为 0.004 molL1
5、s1Bt1时该反应达到平衡, A 的转化率为 60%C该容器的容积为2 L,B的起始的物质的量为 0.02 molDt0t1 阶段, 此过程中容器与外界的热交换总量为 a kJ,该反应的热化学方程式为 3A(g)B(g)2C(g) H50a kJmol114对于平衡体系mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) H=b kJmol-1,下列结论中错误的是A若温度不变,将容器的体积缩小到原来的一半,达到新平衡时A的浓度为原来的2.2倍,则m+np+qB若平衡时,A、B的转化率相等,说明反应开始时,A、B的物质的量之比为m:nC保持其它条件不变,升高温度,D的体积分数增大,说明该反应的H0。D
6、若m+n=p+q,则向含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B,达到新平衡时,气体的总物质的量等于2a mol15室温下,向圆底烧瓶中加入1 molC2H5OH和含1molHBr的氢溴酸,溶液中发生反应;C2H5OH+HBr C2H5Br+H2O,充分反应后达到平衡。已知常压下,C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为38.4和78.5。下列有关叙述错误的是A加入NaOH,可增大乙醇的物质的量B增大HBr浓度,有利于生成C2H5BrC若反应物均增大至2 mol,则两种反应物平衡转化率之比不变D若起始温度提高至60,可缩短反应达到平衡的时间二选择题(共10小题,每小题3分,计30分。每小
7、题只有一个选项正确)16某温度下,相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是A为盐酸稀释时的pH变化曲线Bb点溶液的导电性比c点溶液的导电性强Ca点Kw的数值比c点Kw的数值大Db点酸的总浓度大于a点酸的总浓度17硫酸工业生产过程中,涉及SO2转化为SO3的反应,某化学研究小组在450 时,在一容积为10 L 的恒容密闭容器中研究该可逆反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),得出的相关数据如表所示:时间/minn(SO2)/moln(O2)/moln(SO3)/mol00.2000.1000100.1900.0950.010150.160
8、0.0800.040200.1600.0800.040250.1500.1500.050根据表中数据,下列判断正确的是A010 min内的反应速率可表示为v(SO2)=0.010 mol/(Lmin)B1520 min内,正、逆反应速率不相等C工业上常用增加SO2的量来提高O2的转化率D2025 min内,数据变化的原因可能是增加了O2的物质的量18 已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4=NaHSO42-。某温度下,向c(H)1106 molL1的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的c(H)1102 molL1。下列对该溶液的叙述不正确的是A该温度高于25B由水电
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