江西省南昌市八一中学2018_2019学年高二化学12月月考试题201901250257.doc
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1、20182019学年度第一学期南昌市八一中学12月份月考试卷高二化学考试时间:100分钟; 第I卷(共48分)一、选择题(本大题共16小题,每小题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题意)1关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是( )ABCD强电解质NaClH2SO4CaCO3HNO3弱电解质HFBaSO4HClONaHCO3非电解质Cl2CS2C2H5OHSO22下列化学用语正确的是( )A H2SO3的电离方程式:H2SO32HSO32 B NaHSO4在水溶液中电离方程式: NaHSO4 NaHSO42C Na2CO3的水解CO322H2OH2CO32OH D NH4Cl的水解:N
2、H4+H2O NH3H2OH3某温度下,向c(H)1106 molL1的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液中c(H)1103molL1。下列对该溶液的叙述不正确的是( ) A 该温度高于25 B 取该溶液加水稀释100倍,溶液中的c(OH)增大C 加入NaHSO4晶体抑制水的电离 D 由水电离出来的H的浓度为11011molL14下列实验描述、对应的现象以及结论都正确的是( )选项实验现象结论A向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2固体溶液红色变浅Na2CO3溶液中存在水解平衡B处理锅炉水垢中的CaSO4 时,依次加入饱和Na2CO3溶液和盐酸水垢溶解Ksp:CaCO3
3、CaSO4C其它条件不变,平衡体系:FeCl3(aq)+3KSCN(aq)Fe(SCN)3(aq)+3KCl(aq)中,加KCl 固体红色变浅证明增大生成物KCl的浓度,使原溶液中化学平衡逆向移动D向浓度均为0.1 molL1的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液先出现黄色沉淀Ksp:AgClAgI5下列说法正确的是( )A 向0.1 molL1的氨水中加少量硫酸铵固体,则溶液中增大B 常温下,0.1 molL1一元酸(HA)溶液pH=3,则该溶液中,c2(H+)=c(H+)c(A)+KWC 向含有1 mol KAl(SO4)2的溶液中加入Ba(OH)2溶液得到沉淀的物质的量最多为
4、 2 molD 将Ca(ClO)2、Na2SO3、FeCl3、NaAlO2溶液蒸干均得不到原溶质6下列有关电解质溶液的说法正确的是( )A 向盐酸中加入氨水至中性,溶液中B 在蒸馏水中滴加浓H2SO4,Kw不变C 向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中增大D 将CH3COONa溶液从20升温至30,溶液中增大7已知常温时 HClO 的 Ka=3.010-8,HF 的 Ka= 3.510-4。现将 pH 和体积都相同的次氯酸和氢氟酸溶液分别加蒸馏水稀释,pH 随溶液体积的变化如图所示。下列叙述正确的是( )A 曲线 I 为次氯酸稀释时 pH 变化曲线B 取 a 点的两种酸溶液
5、,中和相同体积、相同浓度的NaOH 溶液,消耗次氯酸的体积较小C a 点时,若都加入相同大小的锌粒,此时与氢氟酸反应的速率大D b 点溶液中水的电离程度比 c 点溶液中水的电离程度小825时,Ksp(AgCl)1.561010,Ksp(Ag2CrO4)9.01012,下列说法正确的是()A 向Ag2CrO4悬浊液中加入NaCl浓溶液,Ag2CrO4不可能转化为AgClB 向AgCl饱和溶液中加入NaCl晶体,有AgCl析出且溶液中c(Cl)c(Ag)C AgCl和Ag2CrO4共存的悬浊液中,D 向同浓度的Na2CrO4和NaCl混合溶液中滴加AgNO3溶液,AgCl先析出9在常温下,将pH9
6、的NaOH溶液与pH11的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH最接近于(已知lg2=0.3)( )A 9.3 B 9.7 C 10 D 10.71025时,常见的无机酸在水溶液中的电离子平衡常数如表,下列选项正确的是( )氢氰酸(HCN)碳酸(H2CO3)氢氟酸(HF)K=4.91010K1=4.4107 K2=4.71011K=6.61104A 氰化钠溶液中通入少量CO2:2CN+H2O+CO22HCN+CO32B NaCN与HCN的混合溶液中一定有:c(Na+)c(CN)c(HCN)c(H+)c(OH-)C 25时CN-的水解平衡常数约为1.610-5D NaCN与HCN的混合溶液中:2c
7、(Na+)=c(CN)+c(HCN)11某温度时,AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是A 加入AgNO3,可以使溶液由c点变到d点B 加入少量水,平衡右移,Cl浓度减小C d点没有AgCl沉淀生成D c点对应的K等于a点对应的K12化学在日常生活和生产中有着重要的应用。下列说法不正确的是()A 某雨水样品采集后放置一段时间,pH由4.68变为4.28,是因为溶液中的SO32-水解B 明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物,可用于水的净化C 将饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制备Fe (OH)3胶体,利用的是盐类水解原理D 配制FeCl
8、3溶液时加入少量的盐酸,抑制Fe3水解1325 时,将Cl2缓慢通入水中至饱和,然后向所得饱和氯水中滴加0.1 molL1的NaOH溶液。整个实验进程中溶液的pH变化曲线如图所示,下列叙述正确的是( )A 实验进程中水的电离程度:acbB 向a点所示溶液中通入SO2,溶液的pH减小,漂白性增强C c点所示溶液中:c(Na)c(ClO)c(Cl)D d点所示的溶液中c(Na)c(ClO)c(Cl)c(HClO)14下列有关说法正确的是( )A 25 时,0.1 molL1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱B 常温下,浓度均为0.1mol/L的盐酸与醋酸溶液中,水的电离程度相同C 在合成
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