河南省上蔡县第二高级中学2018_2019学年高二化学上学期期中试题2019011102101.doc
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1、2018-2019学年度上期期中考试高二化学试题 本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。考试时间90分钟,满分100分。考生应首先阅读答题卡上的文字信息,然后在答题卡上作答,在试题卷上作答无效。可能用到的相对原子质量:H1 Mg24 Cu- 64 第卷(选择题,共48分) 一.选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分,每小题只有一个选项符合题意 请将正确答案填涂在答题卡的相应位置。)1.京津冀地区的 大气污染问题已成影响华北环境的重要因素,有人想利用下列反应:2CO(g)SO2(g)2CO2 (g) S (g) H= +8.0 kJmol-1 来减少污染,使用新型催化剂加快反应
2、。下列有关该反应过程的能量变化示意图正确的是 ( )21.0 mol.L-1 的氨水中存在下列平衡:NH3H2ONHOH,若想增大NH的浓度, 而不增大OH的浓度,应采取的措施是 ( )A适当升高温度 B加入NaOH固体C通入NH3 D加入NH4Cl固体3以下事实不能用勒夏特利原理来解释的是: ( ) A用排饱和食盐水的方法收集氯气 B增大压强,有利于N2和H2反应生成NH3C. 合成氨工业选择高温(合成氨反应为放热反应)D在Fe3+3SCN - Fe(SCN)3反应达平衡时,增加KSCN的浓度,体系颜色变深4下列说法正确的是 ( )A. 在常温下,放热反应一般能自发进行,吸热反应都不能自发进
3、行B. NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) H=+185.57 kJmol-1,能自发进行,原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C因为焓变和熵变都与反应的自发性有关,因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D在其他外界条件不变的情况下,使用催化剂,可以改变化学反应进行的方向5反应 H2(g) + I2(g) 2HI(g) 的平衡常数K1 ,反应 HI(g) H2(g)+ I2(g)的平衡常数K2 ,则K1、K2的关系为(平衡常数为同温度下的测定值) ( )AK1=2K2 BK1=K22 CK1=K2 DK1= 6一定条件下,在一恒容密闭容器中,能表示反
4、应 X(g)2Y(g)2Z(g) 一定达到化学平衡状态的是 ( ) 容器中气体的密度不再发生变化 X、Y、Z的浓度不再发生变化 容器中的压强不再发生变化 单位时间内生成2n mol Z,同时消耗2n mol YA B C D7、酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪,负极上的反应为:CH3CH2OH4eH2OCH3COOH4H+。下列有关说法正确的( )A. 检测时,电解质溶液中的H+向负极移动B. 若有0.4mol电子转移,则在标准状况下消耗4.48L氧气C. 电池反应的化学方程式为:CH3CH2OHO2CH3COOHH2OD. 正极上的反应式:O24e2H2O4OH8一种铁铬氧化还原液流电池是一
5、种低成本的储能电池,电池结构如图所示,工作原理为放电充电 Fe3+Cr2+ Fe2+Cr3+。 下列说法一定正确的是 () A。电池充电时,阴极的电极反应式为Cr3+e Cr2+ B电池放电时,负极的电极反应式为 Fe2+e Fe3+ C电池放电时,Cl从负极穿过选择性透过膜移向正极 D电池放电时,电路中每通过0.1mol电子,Fe3+浓度降低0.1molL19. 将pH3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合后,混合液均呈中性; 1103 molL1的氨水b L; c(OH)1103 molL1的氨水c L; c(OH)1103 molL1Ba(OH)2的溶液d L; 则a、b、c、d的关系正确
6、的是 ( ) A、badcB、abcdC、abdcD、cadb10 A、B的混合气体在密闭容器中发生如下反应:xA(g)+yB(g) zC(g) H0。达到化学平衡后测得A的浓度为0.5 molL-1;在恒温下,将密闭容器的容积压缩至原来的二分之一,再次达到平衡时,测得A的浓度为0.9 molL-1。则下列叙述中正确的是 ( ) Ax+yz B 平衡向正反应方向移动了 CB的转化率下降 DC的体积分数减小11如图所示,隔板I固定不动,活塞可自由移动,M、N两个容器中均发生反应:A(g) + 2B(g)xC(g) H= -192kJmol-1,向M、N中都通入1molA和2molB的混合气体,初
7、始M、N容积相同,保持温度不变。下列说法正确的是 ( )A若x=3,达到平衡后A的体积分数关系为:(M)(N)B若x3,达到平衡后B的转化率关系为:(M)(N)C若xc(N)Dx不论为何值,起始时向N容器中充入任意值的C,平衡后N容器中A的浓度均相等12将1molSO2和1molO2通入一容积不变的密闭容器中,在一定温度和催化剂作用下发生反应 SO2(g)+ O2(g) SO3(g)。达到平衡后SO3为0.3mol,此时若移走0.5molSO2和0.5mol O2,则重新达到平衡后SO3物质的量为 ( ) A等于0.3mol B等于0.15mol C小于0.15mol D大于0.15mol,小
8、于0.3mol13已知:HCN(aq) NaOH(aq) =NaCN(aq)H2O(l) H12.1 kJmol1;HCl(aq)NaOH(aq) =NaCl (aq)H2O(l) H55.6 kJmol1则HCN在水溶液中电离的H等于 ( )A43.5 kJmol1 B 67.7 kJmol143.5 kJmol1 D67.7 kJmol114. 某无色透明溶液含有下列离子中的几种: Mg2+、 Cu2+、 Ba2+、 H+、 SO42-、 OH-、 NO3-、 HCO3-,在其中加入金属铁,发生反应放出气体只有H2, 试 判断上述离子中 一定不能 大量存在于此溶液中的有 ( )A.2种 B
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