湖北省沙市中学2018_2019学年高二化学上学期第七次双周考试题201902010182.doc
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1、湖北省沙市中学2018-2019学年高二化学上学期第七次双周考试题考试时间:90分钟 试卷满分100分 考试时间:2018年12月27日考试说明:1.答案必须写在答题卡上,书写在试卷和草稿纸上无效。2.可能用到的相对原子质量:元 素HCONaMgAlSiSClKCaFeCu相对原子质量11216232427283235.539405664第卷 选择题(共40分)选择题(共20小题,每小题2分,共40分。每题只有一个选项符合题意。)1化学与生活密切相关。下列说法错误的是()A泡沫灭火器可用于一般的起火,也适用于电器起火B氢氧化铝可用于中和过多胃酸C碳酸钠可用于去除餐具的油污D电热水器用镁棒防止内
2、胆腐蚀,原理是牺牲阳极的阴极保护法2下列化学用语表示正确的是()A乙醇的结构式: CH3CH2OHBNaF的电子式:C碳酸氢钠的电离方程式:NaHCO3Na+H+CO32D硫离子(S2)的结构示意图:3下列说法正确的是()A需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B由C(石墨,s)C(金刚石,s) H=+1.9kJ/mol,可知金刚石比石墨稳定C自发反应的熵一定增大,非自发反应的熵一定减小D等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,前者放出的热量多4已知反应2HI(g)H2(g) +I2(g)的能量变化如图所示。下列说法正确的是( )A常温下,向体积为VL的容器中充入2mol HI(g)充分反应,可吸收
3、12.5kJ的热量B加入催化剂,分子的能量不变,但单位体积活化分子数增多,速率加快C其他条件不变,升高温度,反应速率加快,HI分解率不变 DH2(g) +I2(g)2HI(g)的活化能Ea为12.5kJmol15下列说法正确的是()A氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能B反应4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)常温下可自发进行,该反应为吸热反应C3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3,转移电子的数目小于66.021023D精炼铜过程中阴极增重6.4g时,电路中转移电子数大于0.26.0210236短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大,其单质常温下有三种气态
4、两种固态,A和B形成的气态化合物的水溶液可使干燥红色石蕊试纸变蓝,A和C同主族,D原子最外层电子数与电子层数相等,E的原子半径在同周期最小,则下列说法不正确的是()A原子半径大小:CDEABA、C的氧化物均可能含有非极性键CB、C、D的最高价氧化物对应的水化物能两两反应D工业中常用电解熔融DE3制备单质D7煤化工中常需研究不同条件下平衡移动方向与反应转化率等问题。已如煤化工中常见反应CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) H0,下列图象正确的是( )A B C D8某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是( )A用10mL量筒量取8.16mL稀盐酸B用托盘天平称取25.20gNaC
5、lC用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D用25mL碱式滴定管进行中和滴定时,用去某浓度的碱溶液21.70mL9下列关于离子方程式的评价正确的是( )选项离子方程式评价A将2 mol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶液中:2Fe24I3Cl22Fe36Cl2I2正确;Cl2过量,Fe2、I均被氧化B用Cu作电极电解NaCl溶液,阳极的电极反应式:2Cl2eCl2正确;Cl优先于OH放电C过量SO2通入到NaClO溶液中:SO2H2OClOHClOHSO3正确;H2SO3的酸性强于HClODMg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应:Mg22HCO32OHMgCO32H2O正确;Mg
6、CO3比Mg(OH)2更难溶10.下列实验能达到预期目的是( ) 选项实验内容实验目的A向AgCl悬浊液中滴入NaI溶液,悬浊液变黄证明相同温度下:Ksp(AgCl)Ksp(AgI)B室温下,用pH试纸分别测定浓度均为0.1mol/L的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH比较HClO和CH3COOH的酸性强弱C常温下,测得饱和溶液的pH:NaANaB证明常温下的水解程度:A-B-D等体积pH均为2的HA和HB两种酸分别与足量Zn反应,HA放出的H2多证明HA的酸性比HB强11验证牺牲阳极的阴极保护法,实验如下(烧杯内均为经过酸化的3%NaCl溶液)。K3Fe(CN)6溶液FeZn一段时间
7、后滴入K3Fe(CN)6溶液FeZn一段时间后取出的少量的Fe附近的溶液FeK3Fe(CN)6溶液一段时间后取出的少量的Fe附近的溶液在Fe表面生成蓝色沉淀试管内无明显变化试管内生成蓝色沉淀下列说法不正确的是()A对比,可以判定Zn保护了FeB对比,K3Fe(CN)6可能将Fe氧化C验证Zn保护Fe时不能用的方法D将Zn换成Cu,用的方法可判断Fe比Cu活泼12右图是铅蓄电池充、放电时的工作示意图,已知放电时电池反应为:PbO2Pb4H2SO422PbSO42H2O。下列有关说法正确的是()AK与N相接时,能量由电能转化为化学能BK与N相接时,H向负极区迁移CK与M连接时,所用电源的a极为负极
8、DK与M相接时,阳极附近的pH逐渐增大13下列与金属腐蚀有关的说法,正确的是()图1 图2 图3 图4A图1中,铁钉易被腐蚀B图2装置进行实验,开始时,a、b两处液面相平,密封好,放置一段时间后,a处溶液的pH增大,b处溶液的pH减小C图3中,燃气灶的中心部位容易生锈,主要是由于高温下铁发生化学腐蚀D图4为研究电化学腐蚀及防护的装置,若d为锌块,铁片上电极反应为2H2eH214一定温度下难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时,平衡常数Kspcm(An)cn(Bm),称为难溶电解质的离子积。已知下表数据:物 质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp258.010162.2102
9、04.01038完全沉淀时的pH范围9.66.434对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法,正确的是()A向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,最先看到的是蓝色沉淀B该溶液中c(SO42)c(Cu2)c(Fe2)c(Fe3)54C向该溶液中加入适量氯水,并调节pH到45后过滤,可获得纯净的CuSO4溶液D向该溶液中加入适量的氨水,调节pH到9.6后过滤,将所得沉淀灼烧,可得等物质的量的CuO、FeO、Fe2O3三种固体的混合物15某温度时,在体积为2 L的密闭容器中,气态物质A、B、E、F的物质的量n随时间t的变化情况如图甲所示,在一 定条件下反应达到平衡状态
10、,反应进程中正反应速率随时间的变化情况如图乙所示,在t2、t4时刻分别只改变一个条件(温度、压强或某反应物的量)。下列说法错误的是()At2时刻改变的条件是增大压强Bt4时刻改变的条件是降低温度C若平衡状态和对应的温度相同,则和对应的平衡常数K一定相同D此温度下,该反应的化学方程式为2A(g)+E(g)2B(g)+F(g)16把物质的量均为0.1 mol的CuCl2和H2SO4溶于水制成100 mL的混合溶液,用石墨作电极电解,并收集两电极所产生的气体,一段时间后在两极收集到的气体在相同条件下体积相同,假设通电前后溶液体积不变。则下列描述正确的是() A电路中共转移0.6NA个电子 B阳极得到
11、的气体中O2的物质的量为0.2 molC阴极质量增加3.2 gD电解后剩余溶液中硫酸的浓度为1 molL117如下图装置所示,C、D、E、F、X、Y都是惰性电极,甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变),A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后,F极附近呈红色。则下列说法不正确的是()A电源B极为负极,一段时间后,甲中溶液颜色逐渐变浅 B丁中X极附近的颜色逐渐变浅,Y极附近的颜色逐渐变深,这表明氢氧化铁胶体带正电荷 C当乙中溶液的pH是13时(此时乙溶液体积为500 mL),丙中镀件上析出银的质量为5.4 gD若将C电极换为铁,其他装置都不变,则甲中发生总反应的离子方程式
12、是FeCu2CuFe218Na2FeO4是制造高铁电池的重要原料,同时也是一种新型的高效净水剂。在工业上通常利用如图装置生产Na2FeO4,下列有关说法不正确的是()A右侧电极反应方程式:Fe+8OH-6e-FeO42-+4H2OB左侧为阳离子交换膜,当Cu电极生成1mol气体时,有2molNa+通过阳离子交换膜C可以将左侧流出的氢氧化钠补充到该装置中部,以保证装置连续工作DNa2FeO4具有强氧化性且产物为Fe3+,因此可以利用Na2FeO4除去水中的细菌、固体颗粒以及Ca2+等19电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量,据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。下图是某同学用0.1mol
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- 湖北省 沙市 中学 2018 _2019 年高 化学 学期 第七 双周 考试题 201902010182
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