浙江鸭2020版高考化学大一轮复习专题检测二考查范围:专题二基本理论5~7讲原子结构与元素周期律微粒.docx
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1、专题检测二(考查范围:专题二基本理论57讲 原子结构与元素周期律微粒间的相互作用)(时间:90分钟满分:100分)一、选择题(本大题包括20个小题,每小题2分,共40分;每小题只有一个选项符合题目要求)1.下列说法正确的是()A.818O表示中子数为10的氧元素的一种核素B.金刚石和石墨互为同素异形体,两者之间不能相互转化C.CH3COOH和CH3COOCH3互为同系物D.C6H14的同分异构体有4种,其熔点各不相同答案A2.下列说法正确的是()A.二氧化硅的分子式是SiO2B.CH4与C5H12一定是同系物C.H2与D2互为同素异形体D.13C与13N所含中子数相同答案B解析A项,SiO2不
2、是分子式,应为化学式;C项,H2、D2为同一单质,不互为同素异形体;D项,13C所含中子数为7,13N所含中子数为6,两者所含中子数不同。3.下列说法不正确的是()A.612C和614C是同一种核素B.红磷和白磷互为同素异形体C.CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3是不同物质D.CH3CH2OH可看成是由C2H5和OH两种基团构成答案A解析612C和614C是两种不同的原子,因此是两种核素,选项A错误。4.下列化学用语不正确的是()A.MgBr2的电子式:Br-Mg2+Br-B.乙烯分子的结构简式:CH2CH2C.H2O分子的比例模型:D.甲烷分子的球棍模型:答案B解析乙烯分子的
3、结构简式为CH2CH2,碳碳双键不能省略,故B项错误。5.(2018嘉兴9月份考试)下列说法正确的是()A.干冰和石英晶体中的化学键类型相同,熔化时需克服微粒间的作用力类型也相同B.CO2和CS2每个原子的最外层都具有8电子稳定结构C.H2O、H2S、H2Se由于分子间作用力依次增大,所以熔沸点依次升高D.某晶体固态时不导电,其水溶液能导电,说明该晶体是离子晶体答案B解析干冰为分子晶体,含有极性共价键,石英为原子晶体,含有极性共价键,干冰融化时破坏的是分子间作用力,石英融化时破坏的是共价键,故A错误;CO2的结构式为OCO,CS2的结构式为SCS,O和S属于同主族元素,CO2和CS2中每个原子
4、的最外层都具有8电子稳定结构,故B正确;H2O分子间存在氢键,H2S、H2Se分子间不含氢键,因此H2O的熔、沸点最高,H2S和H2Se随着相对分子质量的增大,熔、沸点也逐渐升高,因此熔、沸点大小顺序是H2OH2SeH2S,故C错误;某晶体固态时不导电,其水溶液能导电,则该晶体可能是离子晶体,也可能是分子晶体,如AlCl3固态时不导电,水溶液能导电,但AlCl3属于分子晶体,故D错误。6.不具有放射性的同位素称为稳定同位素,稳定同位素分析法近20年来在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用。如在陆地生态系统研究中,2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物。下列有关说法
5、正确的是()A.34S原子核内中子数为16B.12CO和14CO物理性质不同,化学性质基本相同C.13C和15N原子核内的质子数相差2D.2H+结合OH-的能力比1H+的更强答案B7.下列推断性结论中正确的是()A.第2周期元素氢化物的稳定性顺序是HFH2ONH3,则第3周期元素氢化物的稳定性顺序也是HClH2SPH3B.A族元素氢化物沸点顺序是GeH4SiH4CH4,则A族元素氢化物沸点顺序也是AsH3PH3NH3C.晶体中有阴离子,必有阳离子,则晶体中有阳离子,必有阴离子D.II键的键能比FF、ClCl、BrBr键的键能都小,则在卤素单质中碘的熔点最低答案A8.下列说法不正确的是()A.N
6、2和PCl3两种分子中,每个原子的最外层都具有8电子稳定结构B.CO2和SiO2的熔、沸点和硬度差异很大,是由于它们所含的化学键类型不同C.非金属元素组成的化合物可能是离子化合物D.Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高,是因为分子间作用力越来越大答案B解析CO2和SiO2的熔、沸点和硬度差异很大,是由于干冰属于分子晶体,二氧化硅属于原子晶体,而二者化学键都为共价键,选项B错误。9.下列说法不正确的是()A.液态氯化氢中不存在离子B.HBr比HCl的热稳定性差,说明HBr的分子间作用力比HCl的弱C.H2SO4、CCl4、NH3均属于共价化合物D.二氧化硅熔化和干冰升华所破坏的作用力不相同答案
7、B解析氢化物的稳定性与所含化学键的强弱有关,与分子间作用力无关。10.下列有关的叙述中不正确的是()A.由分子组成的物质中不一定存在共价键B.CO2、NCl3分子中各原子最外层均满足8电子结构C.金刚石、石墨、足球烯均是碳元素的同素异形体,晶体类型均与晶体硅相同D.仅由非金属元素组成的物质可能既含有离子键,又含有共价键答案C解析金刚石、石墨、足球烯均是碳元素的同素异形体,其中足球烯属于分子晶体,金刚石晶体类型与晶体硅相同,故C错误。11.有X、Y、Z、W、M五种短周期元素,其中X、Y、Z、W同周期,Z、M同主族;X+与M2-具有相同的电子层结构;离子半径:Z2-W-;Y的单质晶体熔点高、硬度大
8、,是一种重要的半导体材料。下列说法正确的是()A.X、M两种元素只能形成X2M型化合物B.由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小,所以其沸点依次降低C.元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体D.元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂答案D12.如图所示,元素周期表中的金属和非金属元素的分界线处用虚线表示。下列说法正确的是()A.虚线右上方的元素为金属元素B.第6周期A族的元素为非金属元素C.可在虚线附近寻找用于制造半导体材料的元素D.可在虚线附近寻找稀土元素答案C解析虚线右上方的元素为非金属元素,A错误;第6周期A族的元素在虚线下方,为金属元素,B错误;虚线是金属与非金属的分界
9、线,可在附近找半导体材料,C正确;稀土元素在过渡金属元素中,D错误。13.短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大,A、B、C原子的最外层电子数之和为12,B、C、D位于同一周期,C原子的最外层电子数既是A原子内层电子数的3倍又是B原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是()A.元素A、C的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸B.元素B的单质能与A的最高价氧化物发生置换反应C.元素B和D能形成BD2型的共价化合物D.元素C、D不可能形成含有非极性键的共价分子答案B解析C原子的最外层电子数是B原子最外层电子数的3倍,又是A原子内层电子数的3倍,则B、C原子的最外层电子数应为偶数,又知A、B、C
10、原子的最外层电子数之和为12,则A的最外层电子数为偶数;C原子的最外层电子数是A原子内层电子数的3倍,则C原子的最外层电子数为6,B的最外层电子数为2,A的最外层电子数为4,则A为C元素;B、C、D位于同一周期,应为第3周期元素,C为S元素,B为Mg元素,D应为Cl元素。A项,碳酸属于弱酸,硫酸属于强酸,故A项错误;B项,2Mg+CO22MgO+C,该反应为置换反应,故B项正确;C项,B为Mg,D为Cl,二者形成的化合物为离子化合物,故C项错误;D项,S和Cl可以形成S2Cl2,S2Cl2是含有非极性键的共价化合物,故D项错误。14.a、b、c、d四种主族元素在元素周期表中的位置如右图所示,下
11、列说法正确的是()A.若b的最高价氧化物对应水化物为H2bO4,则a的氢化物的化学式为aH3B.若a的核电荷数为z,则b的核电荷数一定为z+8C.最高价氧化物对应水化物的碱性强弱:bcD.a与b之间容易形成离子化合物答案A解析若b的最高价氧化物对应水化物为H2bO4,则b为A族元素,a为A族元素,因此选项A正确;若a的核电荷数为z,由于a和b处于不同主族,因此b的核电荷数一定不为z+8,选项B错误;c和b为同主族元素,c在b的下一周期,c的金属性强于b,因此最高价氧化物对应水化物的碱性:cb,选项C错误;a与b处于相邻的两个主族,得失电子能力相差不大,因此不易形成离子化合物。15.(2018桐
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