浙江鸭2020版高考化学大一轮复习专题检测一考查范围:专题一基本概念1~4讲2019021316.docx
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1、专题检测一(考查范围:专题一基本概念14讲)(时间:90分钟满分:100分)可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Na23S32Fe56Cu64Ba137一、选择题(本大题包括20个小题,每小题2分,共40分;每小题只有一个选项符合题目要求)1.某合作学习小组讨论辨析:生活中使用的漂白粉和肥皂都是混合物可用过滤法分离FeCl3溶液和氢氧化铁沉淀的混合物冰、干冰都是纯净物醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物水玻璃、有色玻璃和果冻都是胶体汽油属于混合物,而液氯、冰醋酸均属于纯净物豆浆是胶体上述说法中正确的是()A.B.C.D.答案B解析水玻璃是Na2SiO3溶液,不是胶体。2
2、.(2018台州中学第一次统练)下列物质中在一定条件下能够导电,但不属于电解质的是()A.石墨B.KNO3C.H2SO4D.蔗糖答案A解析A项,石墨能导电,属于单质,既不是电解质又不是非电解质;B项,KNO3属于盐,在水溶液里、熔融状态时都能导电,属于电解质;C项,H2SO4属于酸,在水溶液里电离产生氢离子和硫酸根离子,能导电,属于电解质;D项,蔗糖属于非电解质,不导电。综上所述,符合题意的选项为A。3.利用辉铜矿冶炼铜时发生的主要反应为Cu2S+O22Cu+SO2,该反应属于()A.置换反应B.复分解反应C.分解反应D.化合反应答案A解析该反应是单质与化合物发生反应生成新的单质和新的化合物,
3、因此该反应属于置换反应。4.下列分散系能产生“丁达尔效应”的是()A.硫酸铜溶液B.苯C.氯化铁溶液D.淀粉溶液答案D解析淀粉溶液属于胶体,可以产生“丁达尔效应”,选项D正确。5.下列关于电解质的说法不正确的是()A.一般来说,酸、碱、盐是电解质,非金属氧化物是非电解质B.常见弱电解质有弱酸、弱碱、水等C.强电解质的水溶液导电能力一定强,弱电解质的水溶液导电能力一定弱D.蔗糖、酒精都属于非电解质答案C解析酸、碱、大部分盐是电解质,非金属氧化物是非电解质,前面加了“一般来说”,因此A项正确;常见的弱电解质包括弱酸、弱碱、水等,B项正确;水溶液的导电能力跟离子浓度及离子所带电荷数有关,离子浓度越大
4、,离子所带电荷越多,溶液导电性越强,难溶于水的强电解质溶液的导电性很弱,选项C错误;蔗糖和酒精不论在熔融状态还是水溶液中都不能导电,二者都是非电解质,选项D正确。6.(2018台州中学第一次统练)下列反应中,属于氧化还原反应但水既不是氧化剂也不是还原剂的是()A.CaH2+2H2OCa(OH)2+2H2B.2F2+2H2O4HF+O2C.Mg3N2+6H2O3Mg(OH)2+2NH3D.2Na2O2+2H2O4NaOH+O2答案D解析CaH2中氢元素的化合价由-1价升至0价,H2O中氢元素的化合价由+1价降为0价,水作氧化剂,故A不符合题意;B项反应中,水中氧元素的化合价由-2价升高为0价,水
5、只作还原剂,故B不符合题意;C项反应中,没有元素的化合价发生变化,不属于氧化还原反应,故C不符合题意;Na2O2中氧元素的化合价发生变化,属于氧化还原反应,水中H、O元素的化合价不变,则水既不是氧化剂又不是还原剂,D项符合题意。7.如图表示1 g O2与1 g X气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系,则X气体可能是()A.C2H4B.CH4C.CO2D.NO答案C解析由图可知,相同温度时,p(O2)p(X),在同质量、同体积条件下,气体相对分子质量与压强成反比,即相对分子质量越大,压强越小,四个选项中只有CO2的相对分子质量大于O2,故C正确。8.足量铜与一定量浓硝酸反应,得
6、到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体,将这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 molL-1 NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,则消耗NaOH溶液的体积是()A.60 mLB.45 mLC.30 mLD.15 mL答案A解析由题意可知,HNO3NO2N2O4NO,则Cu失去的电子数与O2得到的电子数相等。即n(Cu)=2n(O2)=21.68L22.4Lmol-1=0.15mol。根据质量守恒及NaOH和Cu(NO3)2的反应关系可得:n(NaOH)=2nCu(NO3)2=2n(Cu)=0.3mol,则V(N
7、aOH)=0.3mol5molL-1=0.06L=60mL。9.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A.46 g乙醇中存在的共价键总数为7NAB.23 g钠在空气中充分燃烧时转移电子数为1NAC.0.1 mol的NaHCO3晶体中阳离子数之和为0.2NAD.标准状况时,22.4 L水中所含的水分子数为1NA答案B解析因一个乙醇分子中含8个共价键,所以46g乙醇(1mol)中存在的共价键总数为8NA,A项错误;钠在空气中燃烧生成过氧化钠,钠作还原剂,化合价由0价+1价,所以23g钠(1mol)充分燃烧时转移电子数为1NA,B项正确;0.1molNaHCO3晶体中的阳离子是钠离子,其物
8、质的量是0.1mol,C项错误;标准状况下水不是气态,D项错误。10.(2018湖南师大附中月考)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.标准状况下,22.4 L CCl4中含CCl4的分子数为NAB.5.6 g铁和6.4 g铜分别与0.1 mol氯气完全反应,转移的电子数相等C.0.1 mo1L-1 MgCl2溶液中含Cl-的数目为0.2NAD.3.9 g Na2O2晶体中含有的离子总数为0.2NA答案B解析标准状况下四氯化碳为非气态,故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和所含共价键的数目,选项A错误;5.6g铁的物质的量=5.6g56gmol-1=0.1mol,6.4g铜的物
9、质的量=6.4g64gmol-1=0.1mol,分别与0.1mol氯气完全反应,铜恰好反应完全,铁过量,0.1molCl2完全反应,所以反应过程中转移的电子数相等,选项B正确;题中没有指明氯化镁溶液的体积,无法计算氯化镁的物质的量及所含氯离子的数目,选项C错误;Na2O2晶体中含有钠离子和过氧根离子(O22-),n(Na2O2)=3.9g78gmol-1=0.05mol,3.9gNa2O2晶体中含有的离子总数为0.15NA,选项D错误。11.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A.二氧化硅为酸性氧化物,可用于制造光导纤维B.明矾溶于水能形成胶体,可用于自来水的杀菌消毒C.浓硫酸具有脱水性
10、,可用于干燥H2、SO2等D.Zn具有还原性和导电性,可用作锌锰干电池的负极材料答案D解析SiO2用于制造光导纤维是因为石英玻璃纤维传导光的能力非常强,与SiO2为酸性氧化物无关,A项错误;明矾溶于水电离出的Al3+发生水解形成Al(OH)3胶体,Al(OH)3胶体吸附水中的悬浮物,故明矾可以作为净水剂,但不能用于自来水的杀菌消毒,B项错误;浓硫酸用于干燥H2、SO2等是因为浓硫酸具有吸水性,C项错误;Zn具有还原性和导电性,可用作锌锰干电池的负极材料,在锌锰干电池中负极电极反应为Zn-2e-Zn2+,D项正确。12.V L浓度为0.5 molL-1的盐酸,欲使其浓度增大1倍,采取的措施合理的
11、是()A.通入标准状况下的HCl气体11.2V LB.加入10 molL-1的盐酸0.1V L,再稀释至1.5V LC.将溶液加热浓缩到0.5V LD.加入V L 1.5 molL-1的盐酸混合均匀答案B解析A项,通入HCl气体后溶液的体积会发生变化,该项不合理;C项,盐酸具有挥发性,加热浓缩会导致HCl挥发,该项不合理;D项,不同浓度的盐酸混合时,混合后溶液的体积不能用两溶液的体积加和,该项不合理。13.奥运会会旗是五环旗,假定奥运五环旗中的每一环表示一种物质,相连物质间在一定条件下能发生反应,且四种反应中必须包含化合反应、置换反应及复分解反应,合适的一组是()选项蓝黄黑绿红ASiO2NaO
12、H溶液CuSO4溶液FeFeCl3BO2CuFe2(SO4)3溶液NaOH溶液CO2CNaOH溶液FeCl2溶液Cl2KBr溶液稀盐酸DSO2BaCl2溶液Na2CO3溶液CO2Mg答案A解析B组中不存在置换反应,错误;C组中KBr溶液与稀盐酸不反应,错误;D组中SO2与BaCl2溶液不反应,错误。14.下列说法错误的是()A.用不干燥的100 mL容量瓶配制100 mL 0.1 molL-1 NaOH溶液,配制结果无影响B.配制一定物质的量浓度溶液时,用量筒量取浓溶液体积时仰视读数,所配溶液的浓度偏高C.98%的浓硫酸用等体积的水稀释后,硫酸的质量分数为49%D.温度一定时,向饱和硫酸铜溶液
13、中加入固体硫酸铜,则溶液的浓度不变,溶液的质量会变答案C解析A选项操作正确;B选项,浓溶液的体积偏大,所配溶液浓度偏高;C选项,如果等质量混合,则硫酸的质量分数为49%,等体积混合,水的质量偏小,所以硫酸的质量分数大于49%,错误;D选项,所得溶液是该温度下硫酸铜的饱和溶液,加入的固体硫酸铜结合水分子形成硫酸铜水合物,溶剂的量减少,溶液的质量减小,正确。15.下列离子方程式正确的是()A.饱和石灰水跟稀盐酸反应:Ca(OH)2+2H+Ca2+2H2OB.除去硫酸铁溶液中的亚铁离子:2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-C.将数滴0.1 molL-1盐酸缓缓滴入1 molL-1 50 mL Na2C
14、O3溶液中,且不断搅拌:2H+CO32-H2O+CO2D.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性:2H+SO42-+Ba2+2OH-BaSO4+2H2O答案D解析A项中饱和石灰水应用离子形式表示;B项中通Cl2会引入新的杂质离子;C项反应中Na2CO3过量,应该生成HCO3-;D项正确。16.下列指定反应的离子方程式或离子共存叙述正确的是()A.向Ba(OH)2溶液中加入过量NaHCO3溶液:Ba2+OH-+HCO3-BaCO3+H2OB.将0.2 molL-1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 molL-1的Ba(OH)2溶液等体积混合:2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH-
15、2Al(OH)3+3BaSO4C.向Mg(HCO3)2溶液中加入少量的NaOH溶液:Mg2+2HCO3-+4OH-Mg(OH)2+2CO32-+2H2OD.由水电离出的c(OH-)=10-14molL-1的溶液中Na+、AlO2-、S2-、SO42-一定不能大量共存答案B解析按照“谁少量谁的化学计量数为1”的原则,向Ba(OH)2溶液中加入过量NaHCO3溶液,反应的离子方程式为Ba2+2OH-+2HCO3-BaCO3+CO32-+2H2O,故A错误;将0.2molL-1NH4Al(SO4)2溶液与0.3molL-1Ba(OH)2溶液等体积混合,反应的离子方程式为:2Al3+3SO42-+3B
16、a2+6OH-2Al(OH)3+3BaSO4,故B正确;向Mg(HCO3)2溶液中加入少量的NaOH溶液,反应的离子方程式为Mg2+2OH-Mg(OH)2,故C错误;由水电离出的c(OH-)=10-14molL-1的溶液可能是碱性溶液,也可能是酸性溶液,如果是酸性溶液,则H+与AlO2-、S2-可以发生反应而不能大量共存,如果是碱性溶液则可大量共存,故D错误。17.亚硝酸钠(有毒性。市场上很易与食盐混淆)是一种常见的工业用盐,广泛用于物质合成、金属表面处理等,物理性质与NaCl极为相似。其他化学性质如下图所示,下列说法不正确的是()A.NaNO2稳定性大于NH4NO2B.NaNO2与N2H4反
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