浙江鸭2020版高考化学大一轮复习专题检测五考查范围:专题二基本理论13~15讲溶液中的离子反应20.docx
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1、专题检测五(考查范围:专题二 基本理论1315讲溶液中的离子反应)(时间:90分钟满分:100分)可能用到的相对原子质量:H1Li7O16Si28Fe56一、选择题(本大题包括20个小题,每小题2分,共40分;每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2018北京朝阳重点高中检测)25 ,某稀溶液中由水电离产生的c(H+)为110-10molL-1,下列说法正确的是()A.该溶液的pH不可能是7B.该溶液不可能存在C.该溶液的pH一定是10D.该溶液的pH一定是4答案A解析25时,纯水中水电离产生的c(H+)=110-7molL-1,该溶液中由水电离产生的c(H+)=110-10molL-1110
2、-7molL-1,说明该溶液中的溶质抑制水的电离,则可能是酸或碱溶液,只有A正确。2.关于溶液的酸碱性,下列说法正确的是()A.c(H+)很小的溶液一定呈碱性B.pH=7的溶液一定呈中性C.c(OH-)=c(H+)的溶液一定呈中性D.不能使酚酞溶液变红的溶液一定呈酸性答案C解析不论温度高低,c(OH-)=c(H+)的溶液一定呈中性,C项正确;常温下,pH=7溶液呈中性,B项错误;酚酞变色的pH范围8.210.0,在pH8.2的溶液中,酚酞都呈无色,D项错误。3.下列事实中,能说明MOH是弱碱的有()0.1 molL-1MOH溶液可以使酚酞溶液变红0.1 molL-1 MCl溶液呈酸性0.1 m
3、olL-1MOH溶液的导电性比0.1 molL-1NaOH溶液弱等体积的0.1 molL-1MOH溶液与0.1 molL-1HCl溶液恰好完全反应A.B.C.D.答案B解析碱可以使酚酞溶液变红,因此不能说明MOH为弱碱,错误;0.1molL-1MCl溶液呈酸性,说明该盐为强酸弱碱盐,由此可以说明MOH为弱碱,正确;相同浓度条件下,MOH溶液的导电性比NaOH溶液弱,说明MOH电离能力弱,MOH为弱碱,正确;等体积的0.1molL-1MOH溶液与0.1molL-1HCl溶液所含MOH和HCl的物质的量相等,因此二者能恰好完全反应,不能说明MOH为弱碱,错误。4.(2018山东滨州检测)25 时,
4、把0.2 molL-1的醋酸加水稀释,则图中的纵轴y表示的是()A.溶液中OH-的物质的量浓度B.溶液的导电能力C.溶液中的c(CH3COO-)c(CH3COOH)D.CH3COOH的电离度答案B解析25时,在0.2molL-1醋酸溶液的稀释过程中,随着水的加入,溶液中OH-的浓度增大(但不会超过10-7molL-1),CH3COOH的电离程度增大,CH3COO-数目增多,CH3COOH分子数目减少,但溶液中CH3COO-和H+的浓度减小,溶液的导电能力减弱。5.(2018山西忻州一中等四校模拟)某温度下水的离子积常数KW=1.010-12。在此温度下,已知某强酸溶液pH=a,某强碱溶液的pH
5、=b,已知a+b=13,酸碱溶液混合后恰好完全反应,则酸溶液的体积V酸和碱溶液的体积V碱的正确关系是()A.V碱=10V酸B.V酸=10V碱C.V酸=2V碱D.V酸=V碱答案B解析酸和碱恰好完全反应时n(H+)=n(OH-),即10-aV酸=10b-12V碱,V酸=10a+b-12V碱,又因a+b=13,则V酸=10V碱,B项正确。6.(2018山东师大附中模拟)下列说法正确的是()A.向CuCl2溶液中加入CaCO3,调节pH可除去溶液中混有的Fe3+B.配制FeSO4溶液时,将FeSO4固体溶于稀盐酸中,然后稀释至所需浓度C.用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3+D.洗涤油污常用热的碳
6、酸钠溶液答案D解析A项,由Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+,加入CaCO3消耗H+,使平衡右移可除去Fe3+,但又引入新的杂质Ca2+;B项,所加酸应是稀硫酸,用盐酸会引入新杂质;C项,加热不能除去Fe3+;温度升高CO32-水解程度增大,溶液碱性增强,去油污效果更好,D项正确。7.(2018福建福州模拟)25 时,物质的量浓度相等的NaHCO3、CH3COONa混合溶液中,下列有关说法或粒子浓度关系正确的是(Ka表示CH3COOH的电离平衡常数)()A.pH可能等于7B.c(HCO3-)=c(CH3COO-)C.c(OH-)=c(CH3COOH)KWc(CH3COO-)KaD.c(HC
7、O3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)答案D解析物质的量浓度相等的NaHCO3、CH3COONa混合溶液中,由于HCO3-、CH3COO-的水解,混合液一定显示碱性,A错误;醋酸根离子的水解程度小于碳酸氢根离子,则溶液中一定满足:c(HCO3-)c(NaOH),加水稀释促进NH3H2O的电离,即稀释相同倍数后,c(NH4+)c(Na+),故D说法错误。9.已知25 时,某浓度NaCN(氰化钠)溶液pH=11,则下列有关说法中不正确的是()A.HCN的电离方程式:HCNH+CN-B.NaCN是一种弱电解质C.NaCN溶液中一定存在:c(Na+)c
8、(CN-)D.0.1 molL-1NaCN溶液中:c(CN-)+c(HCN)=0.1 molL-1答案B解析25时,某浓度NaCN(氰化钠)溶液pH=11,说明NaCN属于强碱弱酸盐,HCN为弱酸,其电离过程可逆,选项A正确;NaCN属于强电解质,选项B错误;由于HCN是弱酸,CN-在水溶液中会发生水解,因此c(Na+)c(CN-),选项C正确;CN-+H2OHCN+OH-,发生水解的CN-和未发生水解的CN-浓度之和应该等于原NaCN的浓度,而水解生成的HCN的浓度等于发生水解的CN-的浓度,因此选项D正确。10.某温度下,pH=11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍,溶液的pH随溶液
9、体积变化的曲线如图所示。据图判断错误的是()A.a的数值一定大于9B.为氢氧化钠溶液稀释时溶液的pH变化曲线C.完全中和稀释后相同体积的两溶液时,消耗相同浓度的稀硫酸的体积V(NaOH溶液)V(氨水)D.稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度大答案D解析pH=11的氢氧化钠溶液加水稀释100倍,pH=9,而一水合氨为弱电解质,加水能促进其电离,则a的数值一定大于9,故A正确;由图可知,开始的pH相同,在稀释时能促进氨水的电离,则氨水中OH-离子浓度相对于NaOH溶液中OH-的浓度较大,可知为氢氧化钠溶液稀释时溶液的pH变化曲线,故B正确;由于氨水浓度较大,则完全中和稀释后相同体积
10、的两溶液时,消耗相同浓度的稀硫酸的体积V(NaOH溶液)V(氨水),故C正确;稀释后氨水中氢氧根离子浓度较大,则水的电离程度较小,故D错误。11.(2018山西六校联考)已知H2C2O4是二元弱酸,室温下向某浓度的草酸溶液中逐滴加入KOH溶液,所得溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2O42-的组成百分率与pH的关系如图所示,下列说法正确的是()A.pH=4.27的溶液中:c(K+)+c(H+)=c(OH-)+3c(C2O42-)B.反应HC2O4-+H2OH2C2O4+OH-的平衡常数为10-4.27C.向溶液中加入KOH溶液将pH由1.3调至4.27的过程中水的电离程度先增大后减小D.pH
11、=2.5的溶液中:c(H+)+2c(H2C2O4)=c(OH-)+c(C2O42-)答案A解析本题结合滴定曲线考查离子浓度比较等。由图可知pH=4.27的溶液中c(HC2O4-)=c(C2O42-),由电荷守恒得c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+2c(C2O42-),即c(K+)+c(H+)=c(OH-)+3c(C2O42-),A项正确;pH=1.3时,c(H2C2O4)=c(HC2O4-),H2C2O4的电离常数Ka1=c(HC2O4-)c(H+)c(H2C2O4)=10-1.3,而反应HC2O4-+H2OH2C2O4+OH-是HC2O4-的水解反应,即平衡常数K=c
12、(H2C2O4)c(OH-)c(HC2O4-)=KWKa1=10-12.70,B项错误;H2C2O4电离出H+,抑制水的电离,溶液中加KOH溶液,在pH由1.3增至4.27的过程中,随pH的增大,H2C2O4对水电离的抑制作用不断减弱,同时,生成的盐发生水解,促进水的电离,使水的电离程度不断增大,C项错误;由图可知,pH=2.5时,根据质子守恒,溶液中c(H+)=c(OH-)+c(C2O42-)-c(H2C2O4),D项错误。12.将0.01 mol NaOH和0.01 mol Na2CO3混合并配成溶液,滴加a mL 0.1 molL-1稀盐酸。下列说法不正确的是()A.当a100时,发生的
13、离子反应为OH-+H+H2OB.当a300时,发生的离子反应为OH-+3H+CO32-2H2O+CO2C.当100a200时,反应后的溶液中CO32-与HCO3-的物质的量之比为(a10-4-0.01)(0.02-a10-4)D.当a=200时,发生的离子反应为OH-+2H+CO32-H2O+HCO3-答案C解析向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加稀盐酸,反应的先后顺序为H+OH-H2O、H+CO32-HCO3-、HCO3-+H+H2O+CO2。A项,当a100时,即n(HCl)0.01mol,此时HCl只与NaOH反应,即H+OH-H2O,正确;B项,当a300时,即n(HCl)0.03m
14、ol,此时NaOH和Na2CO3完全反应,即CO32-+OH-+3H+2H2O+CO2,正确;C项,当100a200时,0.01moln(HCl)c(Cl-)c(HA)c(OH-)c(H+)C.c点时,溶液中微粒浓度存在关系:c(Na+)+c(H+)=c(HA)+c(OH-)+2c(A-)D.d点时,溶液中微粒浓度存在关系:c(OH-)+c(A-)=c(H+)答案C解析根据物料守恒,开始时c(HA)+c(A-)=0.01000molL-1,但随着盐酸的滴入,溶液的体积增大,c(HA)+c(A-)c(Cl-)c(A-)c(OH-)c(H+),故B错误;C点时,NaA与盐酸恰好完全反应,溶质为Na
15、Cl和HA,两者的物质的量相等,根据电荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)+c(Cl-),根据物料守恒有c(Cl-)=c(HA)+c(A-),因此有c(Na+)+c(H+)=c(HA)+c(OH-)+2c(A-),故C正确;d点时,溶质为HCl、NaCl、HA,且三者的物质的量相等,根据电荷守恒,可得c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)+c(A-),故D错误。14.室温时,将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液与浓度、体积分别为c2、V2的CH3COOH溶液相混合,下列关于该混合溶液的叙述错误的是()A.若pH7时,则一定是c1V1=c2V2B.在任何
16、情况下都有c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)C.当pH=7时,若V1=V2,则一定是c2c1D.若V1=V2,c1=c2,则c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)答案A解析若c1V1=c2V2说明二者恰好完全反应生成醋酸钠,醋酸钠水解使溶液显碱性,但NaOH过量时溶液也显碱性,选项A错误;B为电荷守恒,故正确;当pH=7时,意味着醋酸稍过量,当V1=V2时,则一定是c2c1,选项C正确;当V1=V2,c1=c2,即两者的物质的量相等,根据物料守恒则有c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)。15.室温下,用0.100 0 molL-1
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