湖北省利川市第五中学2018_2019学年高二化学上学期期中模拟考试试题201901110265.doc
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1、湖北省利川市第五中学2018-2019学年高二化学上学期期中模拟考试试题可能用到的原子量:H1 C12 O16 第卷 选择题(60分)一、选择题(本题包括20个小题,每小题3分,每小题只有一个选项符合题意)1下列各图所表示的反应是吸热反应的是能量 反应过程反应物生成物能量反应过程反应物生成物能量反应过程反应物生成物能量反应过程反应物生成物A B C D2下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/molB稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水,放出57.3kJ热量C应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变D同温同压下,H2(g)Cl2(g
2、)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同3已知HH键键能(断裂时吸收或生成时释放的能量)为436 kJmol1,HN键键能为391 kJmol1,根据热化学方程式:N2(g)3H2(g)=2NH3(g) H92.4 kJmol1。则NN键的键能是A431 kJmol1 B945.6 kJmol1C649 kJmol1 D896 kJmol14下列各组热化学方程式中,H1H2的是C (s)O2(g)=CO2(g) H1 C(s)O2(g)=CO(g) H2S(s)O2(g)=SO2(g) H1 S(g)O2(g)=SO2(g) H2H2(g)O2(g)=H2O(l) H1 2H2(g)O2(
3、g)=2H2O(l) H2CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g) H1 CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s) H2A B C D5科学家发现,不管化学反应是一步完成或分几步完成,该反应的热效应是相同的,已知在25、1.0105Pa时,1molC(石墨)完全燃烧生成CO2气体,放热393.5KJ,1molCO完全燃烧生成CO2气体,放热283.0KJ,下列说法正确的是A在25、1.0105Pa时,1molC(石墨)不完全燃烧,生成CO气体的热化学方程式是:2 C(石墨)(s)+O2(g)=2CO(g); H-110.5kJB1molC(石墨)不完全燃烧,生成CO与CO2混合气体时,
4、放热283.3KJCC(石墨)与CO2(g)反应生成 CO(g)的反应是吸热反应D如果金刚石燃烧生成CO2的反应放热大于石墨燃烧生成 CO2放出的热,则可以断定从石墨转变为金刚石的变化需要放热6生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体,其存储能量的能力是CO2的12 00020 000倍,在大气中的寿命可长达740年之久,以下是几种化学键的键能:化学键NNFFNF键能/kJmol1941.7154.8283.0下列说法中正确的是A过程N2(g)2N(g)放出能量B过程N(g)3F(g)NF3(g)放出能量C反应N2(g)3F2(g)2NF3(g)的H0DNF3吸收能量后如果没
5、有化学键的断裂与生成,仍可能发生化学反应7下列热化学方程式正确的是A甲烷的标准燃烧热为890.3 kJmol1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H890.3 kJmol1B500 、30 MPa 下,将0.5 mol N2 和 1.5 mol H2 置于密闭容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3 kJ,其热化学方程式为:H38.6 kJmol1C已知在120 、101 kPa下,1 g H2燃烧生成水蒸气放出121 kJ热量,其热化学方程式为:H2(g)O2(g)H2O(g)H242 kJ/molDCO(g)的燃烧热是283.0 kJ
6、mol1,则2CO2(g)=2CO(g)O2(g)反应的H+283.0 kJmol18决定化学反应速率的主要因素是A反应物的浓度 B反应温度 C使用催化剂 D反应物的性质9下列说法正确的是A常温下,反应4Fe(OH)2(s)+ 2 H2O(l)+ O2(g) 4 Fe(OH)3(s)能自发进行,则 H0B有气体参与的可逆反应,在一定条件下达到平衡时,改变压强平衡一定发生移动C化学平衡常数只与温度有关,与化学计量数无关Dt时,恒容密闭容器中反应:NO2(g)+SO2(g)NO(g)+SO3(g),通入少量O2,的值及SO2转化率不变10在一定条件下,可逆反应N2(g)3H3(g)2NH3(g)H
7、0达到平衡,当单独改变下列条件后,有关叙述错误的是A加催化剂,v(正)、v(逆)都发生变化,且变化的倍数相等B加压,v(正)、v(逆)都增大,且v(正)增大的倍数大于v(逆)增大的倍数C降温,v(正)、v(逆)都减小,且v(正)减小的倍数小于v(逆)减小的倍数D加入氩气,v(正)、v(逆)都增大,且v(正)增大的倍数大于v(逆)增大的倍数11有一处于平衡状态的反应:X(s)3Y(g) 2Z(g) H0。为了使平衡向生成Z的方向移动,应选择的条件是高温 低温 高压 低压 加催化剂 分离出ZA. B. C. D.12可逆反应:2NO2(g)2NO(g)O2(g)在体积固定的密闭容器中进行,达到平衡
8、状态的标志的是单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为221的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的压强不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A BC D全部13已知反应2X(g)Y(g)2Z(g)H0在不同温度(T1和T2)及压强(p1和p2)下,产物Z的物质的量n与反应时间t的关系如图所示,下列判断正确的是AT1T2,p1p2 BT1T2,p1p2CT1T2,p1p2 DT1T2,p1p214已知298.15 K时,可逆反应:
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