浙江鸭2020版高考化学大一轮复习专题检测七考查范围:专题三元素及其化合物20~22讲金属元素及其化.docx
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1、专题检测七(考查范围:专题三 元素及其化合物2022讲金属元素及其化合物)(时间:90分钟满分:100分)可能用到的相对原子质量:H1O16Na23Mg24S32Cl35.5Fe56Cu64一、选择题(本大题包括20个小题,每小题2分,共40分;每小题只有一个选项符合题目要求)1.工业上,一般不用电解法来制备的金属是()A.钠B.镁C.铝D.铁答案D解析钠、镁和铝是活泼的金属,一般通过电解法冶炼,铁不是很活泼的金属,一般不通过电解法冶炼,而是利用还原剂还原,答案选D。2.下列化学实验事实及其解释不正确的是()A.滴有酚酞溶液的NaHCO3溶液呈浅红色,微热后红色加深,是因为升温促进水解,碱性增
2、强了B.钠保存在煤油中,是因为煤油不与钠反应,且钠的密度比煤油的密度大、煤油可以隔绝空气C.用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气,脱脂棉燃烧,说明CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应D.钠长期暴露在空气中的产物是NaHCO3答案D解析钠或钠的氧化物在空气中最终变质成碳酸钠。3.下列离子方程式中书写正确的是()A.水玻璃中通入过量二氧化碳:SiO32-+CO2+H2OCO32-+H2SiO3B.澄清石灰水中通入过量二氧化碳:Ca(OH)2+2CO2Ca2+2HCO3-C.二氧化硅与氢氟酸反应:SiO2+4H+4F-SiF4+2H2OD.二氧化硅溶于烧碱溶液中:SiO2+2OH-SiO
3、32-+H2O答案D解析过量CO2,生成的是HCO3-,A项错误;B项的正确写法是CO2+OH-HCO3-;氢氟酸是弱酸,在离子方程式中不能拆分,C项错误。4.CuSO4是一种重要的化工原料,有关制备途径及性质如图所示。下列说法错误的是()A.途径所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为32B.与途径相比,途径更好地体现了绿色化学思想C.生成等量的硫酸铜,三个途径中参加反应的硫酸的物质的量:=D.利用途径制备16 g硫酸铜,被还原的硫酸的物质的量为0.1 mol答案D解析A项,3Cu+8H+2NO3-3Cu2+2NO+4H2O,当恰好完全反应时,H+和NO3-的物质的量之比为82,所以
4、混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比为32,正确;B项,途径中产生有毒的气体NO,途径中产生有毒的气体SO2,而途径中的反应为2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O,反应中不产生有毒气体,正确;C项,根据途径中的反应方程式,生成1molCuSO4均要消耗1molH2SO4,途径的反应为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O,生成1molCuSO4,要消耗2molH2SO4,即三个途径中参加反应的硫酸的物质的量:=c,则下列说法正确的是()A.残余固体是铜和铁B.最后得到的溶液中一定含有Cu2+C.将残余固体加入到稀硫酸中,有气泡产生D.最后得到的溶液中可能含有Fe3+
5、答案B解析相关反应有2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+,Cu2+FeFe2+Cu,ac,说明Cu与Fe3+反应产生的Cu2+没有完全析出,Fe完全溶解,残留固体只有Cu,溶液中一定含有Cu2+,A项错误,B项正确;Cu与稀硫酸不反应,故C错;由于残余固体为铜,故溶液中不可能还存在Fe3+,D项错误。14.(2018湖南、江西十四校联考)向25 mL 12.0 molL-1浓硝酸中加入足量铜,充分反应后共收集到标准状况下2.24 L NO和NO2的混合气体(不考虑N2O4的存在),则参加反应的铜的质量为()A.3.2 gB.6.4 gC.12.8 gD.19.2 g答案B解析由题意可知,HNO3的
6、物质的量为0.3mol,生成标准状况下2.24LNO和NO2的混合气体,则被还原的HNO3为0.1mol,未被还原的HNO3转化成Cu(NO3)2,即参加反应的Cu为0.1mol,其质量为6.4g。B项正确。15.(2018河南洛阳期末)中科院化学所研制的晶体材料纳米四氧化三铁,在核磁共振造影及医药上有广泛用途,其生产过程的部分流程如图所示。FeCl36H2OFeOOH纳米四氧化三铁下列有关叙述不合理的是()A.纳米四氧化三铁具有磁性,可作为药物载体用于治疗疾病B.纳米四氧化三铁可分散在水中,它与FeCl3溶液的分散质直径大小相等C.反应中环丙胺的作用是促进氯化铁水解D.反应的化学方程式是6F
7、eOOH+CO2Fe3O4+3H2O+CO2答案B解析纳米四氧化三铁为磁性纳米晶体材料,可作为药物载体用于疾病的治疗,A项正确;纳米四氧化三铁分散在适当的分散剂中形成的分散系属于胶体,不同于溶液中溶质微粒的直径,B项错误;反应中环丙胺不参加反应,但加入环丙胺后FeCl3发生水解生成FeOOH,即环丙胺会促进氯化铁的水解,C项正确;由制备过程图可知,反应中的反应物为FeOOH和CO,由一种生成物为Fe3O4和质量守恒定律可知反应为6FeOOH+CO2Fe3O4+3H2O+CO2,D项正确。16.(2018辽宁沈阳模拟)部分氧化的Fe、Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76 g,经
8、如下处理:下列说法正确的是()A.滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+B.样品中Fe元素的质量为2.24 gC.样品中CuO的质量为4.0 gD.V=896答案B解析根据题意,3.2g滤渣一定是铜,而铜与Fe3+不共存,A项错误;最后的3.2g固体为Fe2O3,其中铁元素的质量为2.24g,B项正确;样品中铜元素和氧元素的质量共5.76g-2.24g=3.52g,C项错误;2.24g铁元素不可能全是单质铁,故生成氢气的体积小于896mL,D项错误。17.FeSO4可发生如图所示的一系列反应,下列说法错误的是()FeSO4A.碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体,可用作净水剂B.为防止N
9、H4HCO3分解,生产FeCO3需在较低温度下进行C.可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化D.常温下,(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大答案D解析摩尔盐比对应的盐的溶解度都要小。18.常温时,将0.1 mol Fe(NO3)3和2 mol HCl溶于水得2 L混合溶液,然后向该溶液中投入m g铁粉使其充分反应后,滴加KSCN溶液不变红色。下列有关说法正确的是()A.由于氧化性Fe3+H+,首先发生的反应是Fe+2Fe3+3Fe2+B.当加入16.8 g铁粉时,可生成标准状况下6.72 L气体C.在铁粉充分反应后的溶液中,铁元素以Fe2+和Fe3+的
10、形式存在D.m至少等于28,反应过程中溶液的质量一直在减小答案B解析酸性条件下,NO3-有强氧化性,因此首先发生的反应是Fe+NO3-+4H+NO+Fe3+2H2O,然后发生反应:Fe+2Fe3+3Fe2+,Fe+2H+Fe2+H2,A错误;当加入16.8g铁粉时,刚好发生上述反应,生成标准状况下的6.72LNO气体,生成0.3molFe3+,消耗1.2molH+,B正确;根据滴加KSCN溶液不变红色说明溶液不含Fe3+,C错误;根据方程式计算则至少消耗铁16.8g+(0.1+0.3)0.556g=28g,但反应过程中溶液的质量一直在增大,D错误。19.(2018西安模拟)将Mg、Cu组成的m
11、 g混合物投入适量稀硝酸中恰好完全反应,固体完全溶解时收集到的还原产物NO气体为0.896 L(标准状况),向反应后的溶液中加入2 molL-1 NaOH溶液60 mL时金属离子恰好沉淀完全,则形成沉淀质量为()A.(m+2.28) gB.(m+2.04) gC.(m+3.32) gD.(m+4.34) g答案B解析当金属离子恰好沉淀时,m(沉淀)=m(金属)+m(OH-),守恒的巧妙之处在于,n(OH-)=n(金属失电子)=n(NO得到的电子)=30.896L22.4Lmol-1=0.12mol,m(沉淀)=m(金属)+m(OH-)=mg+0.1217g=(m+2.04)g,B正确。20.(
12、2018黑龙江哈尔滨师范大学附中开学考)以硫铁矿(主要成分:FeS2和SiO2)为主要原料制得绿矾(FeSO47H2O)的生产流程如下:下列说法不正确的是()A.过程1废气中含SO2B.过程2中的试剂a为稀硫酸C.过程3中发生反应的离子方程式为2Fe3+SO2+2H2O2Fe2+SO42-+4H+D.过程4将溶液加热到有较多固体析出,再用余热将液体蒸干,可得纯净绿矾答案D解析由制备绿矾的流程可知,硫铁矿(主要成分:FeS2和SiO2)高温煅烧后的废气中含SO2,烧渣(主要成分:Fe2O3和SiO2)溶于稀硫酸,溶液中含Fe3+;过程2过滤除去二氧化硅,滤液中通入二氧化硫,将铁离子还原生成亚铁离
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