湖南省师大附中2018_2019学年高二化学上学期期中试题理201901080137.doc
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1、湖南师大附中20182019学年度高二第一学期期中考试化学(理科)时量:90分钟满分:150分得分:_可能用到的相对原子质量:H1C12O16Na23Ag108第卷基础部分(共100分)一、选择题(本题共14小题,每小题3分。四个选项中,只有一项是符合题目要求的)1下列溶液导电能力最强的是A1 L 0.1 mol/L的醋酸溶液 B1 L 0.1 mol/L的亚硫酸溶液C1 L 0.1 mol/L的硫酸溶液 D1 L 0.1 mol/L的盐酸溶液2向蒸馏水中滴入少量盐酸后,下列说法中正确的是Ac(H)c(OH)不变 BpH增大了C水的电离程度增大了 D水电离出的c(H)增加了3已知0.1 mol
2、L1的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COOH,要使溶液中c(H)/c(CH3COOH)值减小,可以采取的措施是A通入少量HCl气体 B升高温度C加少量醋酸钠晶体 D加水4相同温度下,根据三种酸的电离常数,下列判断正确的是酸HXHYHZ电离常数K/(molL1)910791061102A.相同温度下,HX的电离常数会随浓度变化而改变B反应HZY=HYZ能发生CHZ属于强酸,HX和HY属于弱酸D三种酸的强弱关系:HXHYHZ5pH2的A、B两种酸溶液各1 mL,分别加水稀释到1 000 mL,其中pH与溶液体积V的关系如图所示,下列说法正确的是A稀释前,A、B两酸溶液的物质的量浓度一
3、定相等B稀释后,A酸溶液的酸性比B酸溶液强Ca5时,A是强酸,B是弱酸D稀释导致B酸的电离程度减小625时,pH3的硝酸和pH10的氢氧化钾溶液按照体积比为19混合,混合溶液的pH为A5 B6 C7 D87准确移取20.00 mL某待测浓度的盐酸于锥形瓶中,用0.1000 mol/L的氢氧化钠标准溶液滴定。下列说法正确的是A滴定管用蒸馏水洗涤后,装入氢氧化钠溶液进行滴定B随着氢氧化钠溶液的滴入,锥形瓶中溶液的pH由小变大C使用酚酞为指示剂,当锥形瓶中的溶液由红色变为无色时停止滴定D滴定达到终点时,发现滴定管的尖嘴部分有悬滴,测定结果偏小8常温下,某碱性溶液中,由水电离出来的c(OH)104 m
4、ol/L,则该溶液中的溶质可能是AAl2(SO4)3 BKHSO4 CNaOH DCH3COONa9下列关于0.10 molL1 NaHCO3溶液的说法正确的是A溶质的电离方程式为NaHCO3=NaHCOB25时,加水稀释后,n(H)与n(OH)的乘积变大C离子浓度关系:c(Na)c(H)c(OH)c(HCO)c(CO)D2545小范围内温度升高,c(HCO)增大10向10 mL NaCl溶液中滴加硝酸银溶液1滴,出现白色沉淀,继续滴加碘化钾溶液1滴,沉淀转化为黄色,再滴入硫化钠溶液1滴,沉淀又转化为黑色,已知溶液均为0.1 mol/L,分析沉淀的溶解度关系AAgClAgIAg2S BAgCl
5、Ag2SAgICAg2SAgIAgCl D无法判断11用锌片和稀硫酸反应制取氢气时,为加快生成氢气的速率,下列措施不适宜的是A对该反应体系加热 B加入硝酸铜固体C改用粗锌 D不用锌片,改用锌粉12如图所示,杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球,调节杠杆并使其在水中保持平衡,然后小心地向烧杯中央滴入M的浓溶液,一段时间后,下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中,不考虑两球的浮力变化)A当M为盐酸、杠杆为导体时,A端高,B端低B当M为AgNO3、杠杆为导体时,A端高,B端低C当M为CuSO4、杠杆为导体时,A端低,B端高D当M为CuSO4、杠杆为绝缘体时,A端低,B端高1
6、3下列与金属腐蚀有关的说法,正确的是A图1中,插入海水中的铁棒,越靠近底端腐蚀越严重B图2中,往烧杯中滴加几滴KSCN溶液,溶液变血红色C图3中,开关由M改置于N时,CuZn合金的腐蚀速率增大D图4中,采用了牺牲阳极的阴极保护法来防止地下钢铁管道的腐蚀14下图为EFC剑桥法用固体二氧化钛(TiO2)生产海绵钛的装置示意图,其原理是在较低的阴极电位下,TiO2(阴极)中的氧解离进入熔融盐,阴极最后只剩下纯钛。下列说法中正确的是A阳极的电极反应式为2Cl2e=Cl2B阴极的电极反应式为TiO24e=Ti2O2C通电后,O2、Cl均向阴极移动D石墨电极的质量不发生变化答题卡题号12345678答案题
7、号91011121314得分答案二、综合填空题(共58分)15(8分)(1)取20 mL pH3的CH3COOH溶液,加入0.2 molL1的氨水,测得溶液导电性变化如右图,则加入氨水前CH3COOH的电离度(分子电离的百分数)为_,加入010 mL的氨水导电能力增强的原因_。(2)将醋酸铵固体溶于水,配成0.1 molL1溶液,已知醋酸的电离平衡常数为Ka,一水合氨的电离平衡常数为Kb,实验发现两者近似相等,请写出醋酸铵水解的离子方程式_,水解平衡常数的表达式_。16(10分)(1)K2Cr2O7的水溶液中存在如下平衡:Cr2O(aq)H2O(l)2CrO(aq)2H(aq),平衡常数表达式
8、_已知:(在水溶液中K2Cr2O7为橙红色,K2CrO4为黄色)往上述溶液中加入足量氢氧化钠,溶液呈_色;向已加入氢氧化钠的溶液中,再加入过量硫酸,溶液呈_色。(2)在KMnO4与H2C2O4反应中,可通过测定_来测定该反应的速率;写出酸性条件下KMnO4与H2C2O4(弱酸)反应,产生二氧化碳气体、水和Mn2的离子反应方程式:_;此反应开始反应缓慢,随后反应迅速加快,其原因是_(填字母)。AKMnO4溶液中的H起催化作用B生成的CO2逸出,使生成物浓度降低C反应中,生成的Mn2起催化作用D在酸性条件下KMnO4的氧化性增强17(8分)设计的实验方案如下表。(已知I22S2O=S4O2I,其中
9、Na2S2O3溶液均足量)实验序号体积V/mLNa2S2O3溶液淀粉溶液碘水水时间/s10.02.04.00.0t18.02.04.02.0t26.02.04.0Vxt3(1)该实验进行的目的是_,该实验是根据_现象记录时间。(2)表中Vx_mL,比较t1、t2、t3大小_。18(14分)用中和滴定法测定某烧碱样品(含有氯化钠的杂质)的纯度,试根据实验回答下列问题:(1)准确称量8.2 g含有少量中性易溶杂质的样品,配成500 mL待测溶液。称量时,样品可放在_称量。配制溶液选用_(填编号字母)A小烧杯中 B洁净纸片上C500 mL容量瓶 D500 mL试剂瓶(2)为了避免测定过程中样品部分与
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