课题1原子的构成.ppt
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1、课题1 原子的构成,知 识 回 顾,1.分子:_ 2.原子:_ 3.分子与原子的区别: ,保持物质化学性质的最小粒子,化学变化中最小的粒子,在化学变化中,分子可分而原子不可分,在化学变化中原子不可分,英国科学家道尔顿也认为原子是不可分割的实体,那么原子是否真的是不可再分的最小粒子呢?,提出问题,1897年,英国 科学家汤姆逊发现了“电子”:电子带负电荷,是 所有物质原子共有的组 成部分。,汤姆逊1906年获 诺贝尔物理学奖,发现电子,原子虽小,却还有原子核,那么,原子的结构到底怎样?,我国成功爆炸第一颗原子弹的图片,1.原子是 中的最小粒子,原子由居于原子中心带 电荷的 和核外带_ 电的 构成
2、,原子核一般由_和 构成,其中_ 带正电荷, _ 不带电。,2.在原子中由于原子核所带的电量与核外电子的电量_ ,电性_,所以整个原子_(填显或不显)电性。,化学变化,正,原子核,负,电子,质子,中子,质子,中子,相等,相反,不显,原子,原子核,核外电子,质子,中子,1个质子带一个单位正电荷,不带电,1个电子带一个单位负电荷,( + ),( - ),( + ),一、原子的结构,不带电,思考题,1.原子核所带的正电荷数(核电荷数)从何而来? 2.质子数与原子核所带的正电荷数有什么关系? 3.电子数与原子核所带正电荷数有什 么关系?,原子,原子核,核外电子,质子,中子,1个质子带一个单位正电荷,不
3、带电,1个电子带一个单位负电荷,( + ),( - ),( + ),一、原子的结构,核电荷数=质子数 = 电子数,不带电,观察表格(表4-2 ) ,思考下列问题,找规律:阅读上表,你能得到什么信息?,1.不同种类的原子的质子数、电子数不同。,2.不是所有的原子都有中子。,3. 原子中:质子数=电子数.,4.质子数不一定等于中子数。,原子的体积很小,原子的构成示意图,原子的构成,若将原子比做一个庞大的体育场,而原子核只相当于一只蚂蚁。,碳原子的结构,阅读上表(表4-1 ),你能得出什么结论呢?,1、质子带正电,中子不带电,电子带负电。,2、跟质子、中子相比,电子质量很小(通常忽略不计), 原子的
4、质量主要集中在原子核上,原子的质量质子质量 + 中子质量,几种原子的质量,问题:1、原子的质量如此小,无论书写、记忆、还是 使用都极不方便。原子的质量又该怎样衡量呢?,2、什么叫相对原子质量?它是如何来表示原子 的质量的?,以一种碳原子质量的1/12(1.6610-27Kg)作为标准为标准, 其他原子的质量跟它的比值, 就是这种原子的相对原子质量。,根据定义能不能写出相对原子质量的数学计算式?,相对原子质量 =,某种原子的质量,一种碳原子质量112,相对原子质量(Ar)的概念:,2.已知碳原子质量为1.99310-26kg、 氧原子质量为2.65710-26kg、 铁原子质量为9.28810-
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- 课题 原子 构成
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