三pH的应用.ppt
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1、三、pH的应用,东阿县第一中学,杨希华,第三章 第二节水的电离和溶液的酸碱性,人体几种体液和代谢产物的正常pH:,【问题探究一】 今有未知浓度的氢氧化钠溶液,你能想出多少种测定其浓度的方法?,方法一:测未知浓度的氢氧化钠溶液的pH。 方法二:取5mL氢氧化钠溶液,蒸干、称取固体的质量。 方法三:取5mL氢氧化钠溶液,滴加足量氯化铁溶液,过 滤、干燥、称取沉淀的质量。 方法四:取一定体积的未知浓度的氢氧化钠溶液,用已知 浓度的盐酸去中和。,【练习1】 有未知浓度的氢氧化钠溶液20mL,需加入0.1mol/L的盐酸溶液40mL恰好中和,氢氧化钠溶液的物质的量浓度是多少?,【酸碱中和滴定】,定义:是
2、利用中和反应用已知物质 的量浓度的酸(或碱)来测定未知物质的量浓度的碱(或酸)的方法叫做酸碱中和滴定。,原理:n(H+) = n(OH-),c(待测) V(待测),c(标准) V(标准),=,【问题探究二】 为使酸碱中和滴定结果准确,关键的问题是什么?,c(待测) =,1、准确量取两种溶液的体积。,2、正确的判断恰好达到滴定终点。,【问题探究三】 如何准确量取两种溶液的体积?,【问题探究四】 如何准确判断酸和碱恰好中和?,甲基橙 石 蕊 酚 酞, 3.1 4.4 ,酸色 碱色,红色 橙色, 5.0 8.0 , 8.2 10.0 ,红色 紫色 蓝色,粉红色,无色,红色,黄色,酸碱中和滴定指示剂的
3、选择原则: 1)变色明显,便于观察,用量一般23滴; 2)指示剂的变色范围幅度一般不大于2个pH单位。,【问题探究五】 酸碱中和滴定选用酚酞或甲基橙 作指示剂,但其滴定终点的变色点 的pH并不是7,这样对中和滴定终 点的判断有没有影响?,问题2:滴定终点消耗碱多少?所得溶液的 pH等于多少?,【练习2】 25时用0.1000 mol/L的NaOH溶液,滴定20 .00 mL 0.1000 mol/L的HCl 溶液,溶液的pH变化如下,你发现了什么现象与规律。,问题3:滴定终点时多一滴和少一滴溶液酸碱性发生怎样 改变? pH发生怎样改变?,(提示:1滴约0.04mL),根据表格中的数据回答下列问
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